...加入到125mL、密度为1.06g/cm3的稀盐酸中。
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发布时间：2024-09-27 06:26
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热心网友
时间：2024-11-08 07:52
把含杂质的MgCO3和MgCl2混合物共30g,加入到125mL、密度为1.06g/cm3的稀盐酸中。恰好完全反应后过滤，得滤渣3.7g，产生气体8.8.g。
求
1)原混合物中碳酸镁的质量；
2）混合物中杂质的质量分数（保留三位有效数字）；
3）所得溶液中溶质的质量分数。
解：
MgCl2与HCl不反应，
所以 ，只有MgCO3与HCl反应
设混合物中MgCO3质量为X，生成的MgCl2质量为Y
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
84 ------------- ------ 95 --------------44
X ---------------------Y --------------8.8g
84 / X = 44 / 8.8 与 95 / Y = 44 / 8.8
得
X=16.8g
Y=19g
所以
1)混合物中碳酸镁质量为 16.8g
2)混合物中杂质的质量分数为：3.7 / 30 = 12.3%
3）所得溶液中溶质的质量分数
所得溶液中溶质为MgCl2
质量为; 30-3.7-16.8+19= 28.5g
所得溶液中溶质的质量分数为 28.5 / (30 + 125*1.06 - 3.7 -8.8 ) = 19%
不明白HI
热心网友
时间：2024-11-08 07:49
