平衡分压时,什么情况下反应物的反应量可以忽略不计???

发布网友发布时间：2024-09-27 17:25

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热心网友时间：2024-10-25 22:54

产物的浓度或分压的系数次方乘积比上反应物的浓度或分压的系数次方乘积为平衡常数（液体用浓度，气体用分压，但都要除以标准量）（平衡常数方程，不知道描述你能否看明白）

（1）恒压反应，设平衡时 N2O4的分压为x，NO2的分压则为0.1-x。则可得到：
[(0.1-x）/0.1]²/(x/0.1)=K Ө (308 K)=0.315 解得x=0.174或0.0575
总压为0.1MPa，所以0.174舍弃，x取0.057。
即N2O4的分压为0.0575MPa，NO2的分压则为0.0425MPa

（2）压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即平衡向左移。（勒夏特勒平衡移动原理）
新的平衡条件下，依照上式计算，平衡常数不变，01MPa变成0.2MPa，计算出分压。

注：这个题目关键是平衡常数方程的理解。