原子半径
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发布时间：2022-04-21 17:29
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时间：2023-09-28 07:18
相差不大的 只能去查元素周期表
关于微粒(原子、简单离子)半径的比较,总结出以下一些规律：
1、同主族元素,从上到下,微粒半径逐渐增大。如：Na
2、同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小 (称有气体除外) 。
如：Na>Mg>S>Cl
3、具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,微粒半径越小。
如：F－>Na＋>Mg2＋
4、同种元素的不同微粒，原子半径大于其阳离子,小于其阴离子。
如：Na>Na＋ ,Cl
这些规律固然对解决微粒半径的比较行之有效。但笔者认为：这些规律仅能用于比较,而不能反映出影响微粒半径大小的因素,而且规律的运用,需要死记硬背,不利于学生的理解、记忆与运用。因此，笔者在教学过程中是让学生掌握影响微粒半径因素的基础上,对比较微粒半径采用了三步曲。
第一步：比较核外电子层数
一般情况下,微粒的电子层数越多,半径越大。如NaNa＋,
Na>F,F－Cl,不过上述情况在考试大纲中不作要求。）
第二步：比较核电荷数
当微粒的核外电子层数相同时,就比较核电荷数（称有有气体除外）。由于核电荷数越大,核对各层电子的吸引力越大,故各电子层离核越近,所以微粒半径越小。如：Na>S,Na＋
第三步：比较核外电子数目
当微粒的核外电子层数和核电荷数都相同时,就比较核外电子数目。由于此时微粒的半径主要取决于各电子层中电子间的斥力。因此,核外电子数目越多,各电子层间电子的斥力越大,故电子层间的距离将增大,所以微粒的半径增大。如：H－>H>H＋
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时间：2023-09-28 07:19
（1）Na > F
因为，Na > Li，Li > F，所以，肯定
（2）Mg、Br
Mg > Cl，Br > Cl
所以，似乎难以比较了，而这种情况在高考一般不会出现的
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时间：2023-09-28 07:19
1.电子层数大的半径大.如:钠原子与钠离子.钠原子有三个电子层,钠离子只有两个层,所以钠原子的半径大于钠离子.
2.当电子层数相同的时候,质子数大的半径小.如:C原子与N原子.都是两个电子层.因为N原子的质子数是7,而C原子的质子数才6,所以N原子的半径小于C原子.
这两条规律是放之四海皆准的.不管是比较同周期,同主族的原子.或是比较原子与离子.都行!!!
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时间：2023-09-28 07:20
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时间：2023-09-28 07:21
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时间：2023-09-28 07:21
