化学反应是有惯性的吗。也就是说一个可逆反应正在向右进行,还未达到...

发布网友发布时间：2024-10-12 13:49

共5个回答

热心网友时间：2024-10-14 10:09

化学平衡的建立受化学反应速率制约。按照楼主的意思，一开始平衡（浓度商Q）对正反应有利，正反应速率较大，化学反应表观地向正方向进行。瞬间改变条件（不考虑改变条件时的“惯性”），化学反应立即对逆反应有利。即只要改变条件使现有浓度下逆反应有利，表观上看化学反应就立即反向进行，所以不会有“惯性”。

热心网友时间：2024-10-14 10:08

应该是立即就向左反应吧

热心网友时间：2024-10-14 10:04

这是你抄心的事吗，别想太多，你怎么可能瞬间改变温度？即使环境温度瞬间改变了，反应物质，反应环境温度的改变也需要一段时间在这段时间里当然还是正向进行，到了平衡温度，如果继续改变，则逆向进行，出题老师不会这么问的，孩子。

热心网友时间：2024-10-14 10:03

瞬间改变温度，它也是同时向正逆方向进行，只是正逆速度不同而已；正式正逆速度不同，才导致平衡移动。

热心网友时间：2024-10-14 10:09

你这提问就好几处不对的地方。首先惯性这词用的就不正确。反应未达到平衡，升温反应肯定加快，再者根据勒夏特列原理，平衡后升温时可逆反应的变化判断的是根据吸热放热不是正向逆向。