取Cu——Zn合金粉末20g放入烧杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反应后,测...

发布网友发布时间：2024-10-12 12:16

共3个回答

热心网友时间：2024-10-12 12:14

解：反应后总质量为是69.8g，减少的质量就是氢气的质量
50+20-69.8=0.2g
设合金中有ZnXg。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
X 0.2
65/X=2/0.2
X=6.5
那么铜的质量=20-6.5=13.5
该合金中铜的质量分数13.5/20=67.5%
答。。。

热心网友时间：2024-10-12 12:15

m总=20g+50g=70g
m(氢气）=70g-69.8g=0.2g
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2(向上箭头）
65 2
Xg 0.2g
X=6.5g
m(cu)=20g-6.5g=13.5g
w(cu013.5g/209=67.5%

热心网友时间：2024-10-12 12:10

（1）产生氢气的质量为50+20-69.8=0.2g
（2）该合金中Zn的质量为6.5g
铜的质量为20-6.5=13.5
该合金中铜的质量分数=13.5/20=67.5%

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