溴化碘和水反应

发布网友 发布时间：2022-05-07 09:41

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热心网友 时间：2023-10-24 10:28

想要说清这个反应的原理我们很难办到，也不是一般中学生能理解的。

这个反应我们记忆时可以把它看作是一个复分解反应，
IBr中I是正价，它结合水中的OH-就变成HIO，
Br是负价，结合水中的H+就成了HBr。

事实上为什么他不能生成HI 和HBrO ，是因为HBrO有强氧化性，而HI又是典型的强还原性的，所以会反应，
但AIR之AIR的说法是错误的！价态不交叉是指同种元素发生氧化还原反应时才遵循的规律！
不理解的话，再补充阿！

热心网友 时间：2023-10-24 10:28

想要说清这个反应的原理我们很难办到，也不是一般中学生能理解的。

这个反应我们记忆时可以把它看作是一个复分解反应，
IBr中I是正价，它结合水中的OH-就变成HIO，
Br是负价，结合水中的H+就成了HBr。

事实上为什么他不能生成HI 和HBrO ，是因为HBrO有强氧化性，而HI又是典型的强还原性的，所以会反应，
但AIR之AIR的说法是错误的！价态不交叉是指同种元素发生氧化还原反应时才遵循的规律！
不理解的话，再补充阿！

热心网友 时间：2023-10-24 10:29

HBrO可以氧化HI,两者不共存,而HIO不能氧化HBr.

而且如果反应IBr+H2O= HI+HBrO成立,则Br由-1→+1价,I由+1→-1价,Br被氧化而I被还原,但是实际上，Br的非金属性比I强，所以这是不可能的.

热心网友 时间：2023-10-24 10:29

HBrO可以氧化HI,两者不共存,而HIO不能氧化HBr.

而且如果反应IBr+H2O= HI+HBrO成立,则Br由-1→+1价,I由+1→-1价,Br被氧化而I被还原,但是实际上，Br的非金属性比I强，所以这是不可能的.

热心网友 时间：2023-10-24 10:29

Br 与 I 是同主族元素,Br 的非金属性即氧化性比I要强,得电子能力强,所以一定会显负价 ,同理I显正价,这就是为什么生成HBr和HIO的原因.
PS:在HBr中Br是-1价
若生成HBrO,中的Br是+1价

热心网友 时间：2023-10-24 10:30

溴非金属性比碘强

所以水解时会拉拢正离子 成为HBr

碘会拉拢负离子 形成HIO

热心网友 时间：2023-10-24 10:30

Br的非金属性更强 比I更容易得到电子

热心网友 时间：2023-10-24 10:28

想要说清这个反应的原理我们很难办到，也不是一般中学生能理解的。

这个反应我们记忆时可以把它看作是一个复分解反应，
IBr中I是正价，它结合水中的OH-就变成HIO，
Br是负价，结合水中的H+就成了HBr。

事实上为什么他不能生成HI 和HBrO ，是因为HBrO有强氧化性，而HI又是典型的强还原性的，所以会反应，
但AIR之AIR的说法是错误的！价态不交叉是指同种元素发生氧化还原反应时才遵循的规律！
不理解的话，再补充阿！

热心网友 时间：2023-10-24 10:29

Br 与 I 是同主族元素,Br 的非金属性即氧化性比I要强,得电子能力强,所以一定会显负价 ,同理I显正价,这就是为什么生成HBr和HIO的原因.
PS:在HBr中Br是-1价
若生成HBrO,中的Br是+1价

热心网友 时间：2023-10-24 10:29

HBrO可以氧化HI,两者不共存,而HIO不能氧化HBr.

而且如果反应IBr+H2O= HI+HBrO成立,则Br由-1→+1价,I由+1→-1价,Br被氧化而I被还原,但是实际上，Br的非金属性比I强，所以这是不可能的.

热心网友 时间：2023-10-24 10:30

溴非金属性比碘强

所以水解时会拉拢正离子 成为HBr

碘会拉拢负离子 形成HIO

热心网友 时间：2023-10-24 10:29

Br 与 I 是同主族元素,Br 的非金属性即氧化性比I要强,得电子能力强,所以一定会显负价 ,同理I显正价,这就是为什么生成HBr和HIO的原因.
PS:在HBr中Br是-1价
若生成HBrO,中的Br是+1价

热心网友 时间：2023-10-24 10:30

溴非金属性比碘强

所以水解时会拉拢正离子 成为HBr

碘会拉拢负离子 形成HIO

热心网友 时间：2023-10-24 10:30

Br的非金属性更强 比I更容易得到电子

热心网友 时间：2023-10-24 10:30

Br的非金属性更强 比I更容易得到电子