如何即体现氧化性又体现还原性

发布网友发布时间：2024-10-08 18:38

共4个回答

热心网友时间：2024-10-29 00:32

楼上的几位，说了一些，其实都说的是【歧化反应】

但我不这么觉得。

因为【歧化反应】是在一个反应中体现的。

那么如果在2个反应中体现了，难道就不是【体现氧化性又体现还原性】了吗？

比如，SO2 + H2O + Br2==H2SO4 + 2HBr （SO2体现还原性）
SO2 + 2H2S===3S + 2H2O （SO2体现氧化性）

所以只要一个物质，它的化合价能上升，又能下降，那么就是【体现氧化性又体现还原性】了。

热心网友时间：2024-10-29 00:33

即一种元素有多种价态，当反应物处于某一中间价态时，反应后这种元素的价态既有比反应物中价态高的又有比反应物价态低的，这种情况叫做歧化反应
即反应物即做氧化剂又做还原剂

热心网友时间：2024-10-29 00:33

即1种物质的化学式中即有原子升价又有原子降价。如Cl2与水反应生成HCL和HCLO，其中HCL中的氯是-1价，HCLO中的CL是+1价，此时CL2即是氧化剂也是还原剂

热心网友时间：2024-10-29 00:34

即歧化反应，化合价有升又有降