已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素...

发布网友发布时间：2024-10-11 09:06

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热心网友时间：2024-10-11 09:04

A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，则A为碳元素，C原子L层上有2对成对电子，则C为氧元素，A、B、C、D原子序数依次增大，所以B为氮元素，A、B、C、D位于同一周期，则D为氟元素，EF、GC为电子数相同的离子晶体，E、F位于同一周期，且都是前四周期，原子序数大于D，所以E、F是第三周期元素，所以E为钠元素，F为氯元素，G的原子序数大于F，EF、GC为电子数相同的离子晶体，所以G为钙元素，
（1）根据能量最低原理，2s轨道的能量低于2p轨道，所以电子先排满2s轨道，才能排2p轨道，所以该电子排布式违背了能量最低原理，故答案为：能量最低原理；
（2）A、B、C、D分别为C、N、O、F，根据元素周期律，同周期元素从左向右，第一电离逐渐增大，但第ⅡA族和第ⅤA族由于最外层处于全满和半满状态，第一电离能高于相邻族的元素，在同一主族中，从上向下第一电离能逐渐减小，所以它们的第一电离能顺序为F＞N＞O＞C，故答案为：F＞N＞O＞C；
（3）E为钠元素，所以E的盐的焰色反应为黄色，金属盐可以发生焰色反应的原因是当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，
故答案为：黄；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量；
（4）化合物BF3为NCl3，中心原子氮的价层电子对数为5+32=4，所以氮原子按sp3方式杂化，其中氮原子有一对孤电子对，所以NCl3的分子空间构型为三角锥形，
故答案为：三角锥形；sp3；
（5）G为钙元素，D为氟元素，它们形成离子化合物的化学式为CaF2，根据晶胞结构图可知，每个晶胞中含有钙离子数为8×18+6×12=4，氟离子数为8，
根据密度a=4×(40+2×19)NAV，可得晶胞体积为V=4×78g/molag/cm3×6.02×1023mol?1，故答案为：CaF2；4×78g/molag/cm3×6.02×1023mol?1．