...原子序数依次增大的元素.已知:①A是周期表中原子半径

发布网友发布时间：2024-10-11 09:06

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热心网友时间：2024-10-11 09:02

A是周期表中原子半径最小的元素，则A是氢元素，A，B，C，D，E，F，G七种原子序数依次增大的元素，A，D位于同一主族，则A是钠元素，B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物，是CO和CO2，所以B和C分别为碳和氧元素，E的最外层电子数是C的价电子数的一半，最外3个电子，是第三周期的铝，F的单质是一种淡黄色固体，是硫，G属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且G有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性，是铁元素，（1）由氧和钠两种元素组成的具有非极性键的物质是过氧化钠，其电子式为：；铁的基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，同主族从上往下非金属性减弱，非金属性越强，形成氢化物的键能越大，O的非金属性强S，所以H-O的键能大于H-S，
故答案为：；1s22s22p63s23p63d64s2；大于；
（2）钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，铁和铝在碱溶液中铝活泼，所以铝作负极，G作正极，水电离出氢离子在正极上放电，生成氢气，电极上的现象有大量气泡产生，故答案为：Al；有大量气泡产生；
（3）由A，B，C三种元素形成的离子化合物是硝酸铵，强酸弱碱盐溶于水水解使溶液呈酸性，故答案为：小于；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（4）铁的+2价氧化物FeO和Al在高温条件下发生铝热反应的化学方程式为：3FeO+2Al 高温 . Al2O3+3Fe，故答案为：3FeO+2Al 高温 . Al2O3+3Fe；
（5）0.5mol氢气在氧气中燃烧，释放出142.9kJ热量，则1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，
反应的热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．