中考化学:金属活动性顺序表和元素周期表规律总结
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发布时间：2024-10-11 22:23
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时间：2024-11-23 15:04
在初中化学的最后阶段，掌握两个关键规律至关重要，它们是金属活动性顺序表和元素周期表的规律，这些规律将贯穿化学学习始终。
金属活动性顺序表
金属活动性由强到弱的顺序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au，记住这个顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅（氢）、铜、汞、银、铂、金。金属活动性规则如下：
位置越靠前的金属，活动性越强，易失电子形成离子，反应速度较快。
排在氢前面的金属能置换酸中的氢，氢后的金属与酸不反应。
前面的金属能从盐溶液中置换出后面的金属，反之则不行。
混合盐溶液与金属的置换反应遵循“先远后近”原则，铁在置换反应中生成+2价的亚铁。
例如，通过X、Y、Z金属与硫酸反应的现象，判断金属活动性：Y能置换氢，X和Z不能，X能从Z盐溶液中置换出Z，所以活动性顺序为B.Y、X、Z。
元素周期表规律
原子半径：随原子序数增大而减小（除第一周期和惰性气体），同一族元素从上到下，半径增大。
元素化合价：同周期从左到右，正价递增，非金属负价递增；同一族元素最高正负价相同。
熔点：金属单质随原子序数增加而增加或减小，非金属相反。
金属性与非金属性：周期表中，从左到右金属性递减，非金属性递增，从上到下相反。
酸碱性：金属性强的元素，最高价氧化物水化物碱性强，非金属性强的酸性强。
非金属氢化物：非金属性强的稳定性强，酸性强弱根据周期和族的不同变化。
氧化性和还原性：金属性强的单质还原性强，氧化性强的元素简单阴离子还原性弱。
通过元素周期表的实例，如钠、镁、铝的电子层结构和氢、锂、钠的最外层电子，我们可以更好地理解这些规律。为了在中考中不失分，强烈建议同学们多做相关习题，熟练掌握这两大学习关键点。
