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请问一个化学的计算

发布网友 发布时间:2024-10-02 09:12

我来回答

4个回答

热心网友 时间:2024-12-12 02:15

氧化铜(CuO)和氧化铁(Fe2O3)在氢气中加热充分反应,生成铜和铁,质量减少,减少的是氧的质量。
设原氧化物含氧化铜的物质的量是xmol,含氧化铁的物质的量是ymol。
氧化铜和硫酸是1:1的反应,氧化铁和硫酸是1:3的反应,硫酸的物质的量是2*0.05=0.1mol。
有x+3y=0.1
很明显,1mol氧化铜减少1mol的氧原子,1mol的氧化铁减少3mol的氧原子,
x+3y就是减少的氧原子的物质的量,也就等于0.1,所以减少的氧(原子)的质量是1.6g,剩余固体A-1.6g.

回答完毕,中国展翅翱翔祝你学习进步!

热心网友 时间:2024-12-12 02:16

两摩尔每升的硫酸50毫升含有纯硫酸0.1mol,假设氧化铜物质的量为n则最后生成硫酸铜nmol,生成硫酸铁(0.1-n)/3mol(根据硫酸根守恒)所以氧化铁物质的量为(0.1-n)/3mol(根据铁守恒)。所以80n+160(0.1-n)/3=A,解得n值,所以最终得到固体中铜为nmol铁为2(0.1-n)/3mol,据此可以求出铜和铁质量---即剩余固体质量。

热心网友 时间:2024-12-12 02:16

其实很简单
你如果写了氧化铜和氧化铁与硫酸的方程式 以及与氢气的方程式

就会发现 都是一样的系数
CuO~~~~~~~H2SO4
Fe2O3~~~~~~3H2SO4
CuO~~~~~~~H2
Fe2O3~~~~~~3H2

所以用掉氢气就是 2mol/L*0.05=0.1mol
此外还原氧化金属 就是去掉氧生成水
因此就是去掉0.1mol氧(由 H2 + O = H2O 看的清楚些 不能这样写)
剩下金属 A-16*0.1=A-1.6

祝你进步

热心网友 时间:2024-12-12 02:17

其实这是一道技巧题。
所谓金属氧化物和酸反应和氢气还原反应,对于字符表达来说,反应都是O+2H=H2O 只不过是H+还是H2的关系。对于计算是没有影响的。

氧化物耗酸中H+ 50*10^(-3)*2*2 mol ,等同于氧化物还原耗H2的二倍(H2 = 2H+)
即耗氢气0.1mol
那么就是说反应物提供 氧元素原子 0.1 mol即1.6g
所以差量法,A-1.6g
楼主满意的话就加分给我哦~~~
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