一道比较难的化学计算题,请各位高手帮帮忙………

发布网友发布时间：2024-10-07 09:26

共4个回答

热心网友时间：2024-10-12 20:10

选B。这种化学选择题有很强的技巧性，一般要用到三大守恒定律，这题用到得失电子守恒。不要急着写方程，关注起始和最终的物质的化学价，其中Mn由+7变成+2,O由-2变为0，氯由-1变为0.Mn得电子0.5mol，O失电子0.1mol，则cl共失电子0.4mol，即得到氯气0.2mol。

热心网友时间：2024-10-12 20:05

A 大哥，排除法一下子就能知道答案是 A.2.24L。
KMnO4=39+55+16*4=158；
（（16*4）/158）*15.6g=6.319g；
（6.319/32）*22.4L=4.4233L；
看明白没，气体最大体积不超过4.4233L，BD直接排除，因为MnO2加酸不会生成氧气，所以至少有四分之一氧元素只能在溶液里，即4.4233*（3/4）=3.317L。，就是说气体最大不超过3.317L，氯气直接溶在水里，排除C。

热心网友时间：2024-10-12 20:05

得失电子守恒解题：
K2MnO4中“+6”价最终转变为“+2”价：得电子0.06mol*4
Cl2生产时“-1”价最终转变为“0”价失去电子：n(Cl2)*2
二者相等，所以n(Cl2) == 0.12mol
V(Cl2) == 0.12mol*22.4L/mol=2.688L

热心网友时间：2024-10-12 20:07

不想算但是可以告诉你方法，他告诉你15.8克，有告诉你反应后的气体560，那么高锰酸钾一定过量，先根据560算出反应的高锰酸钾质量和生成的二氧化锰质量，然后根据MnO2+4HCl=(加热)=MnCl2+2H2O+Cl2↑算出二氧化锰可生成的氯气量，再根据 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O算出剩余的高锰酸钾反应后氯气生成量

热心网友时间：2024-10-12 20:11

热心网友时间：2024-10-12 20:10

热心网友时间：2024-10-12 20:05

热心网友时间：2024-10-12 20:07