关于mol/L的化学题

发布网友发布时间：2024-10-03 04:49

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热心网友时间：2024-10-19 03:28

在物理上,液体的体积是不可以相加,,因为分子间有间隙,这个通过酒精和水的混合实验可以得出.1体积的水和1体积的酒精混合得到的溶液并不是2体积,而是小于2体积的,就是1+1<2.
但是当溶液非常稀的时候,我们可以近似的认为体积是可加的,即1+1是可以=2的,这对于浓溶液确实是不适用的.并且在通常的化学实验的实际计算中,也不可以将体积直接相加,通常的做法是用密度来换算成质量进行加减计算.

在这道题中,100mL0.3mol/LNa2SO4溶液含有0.1*0.3mol的硫酸钠分子,一个硫酸钠分子电离出一个硫酸根,所以这个式子实际上可以看成是0.1*0.3*1,只是*1被省略了.
同样50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有硫酸根的数目是0.05*0.2 *3,这里的*3是每个硫酸铝分子电离出3个硫酸根的意思.

mol/L是一个浓度单位,例如 a mol/L就是1L溶液中所含某种物质的物质的量是a mol.

热心网友时间：2024-10-19 03:30

1.稀溶液，体积可以相加是指混合后溶液的体积就是原体积的和。
不像酒精兑水的话体积要比原体积的和小。同理这个浓溶液不能这样算也可以用纯酒精（够浓吧...）兑水了解释。
2.在溶液里面，硫酸钠完全电离，就变成了钠离子和硫酸根，而且一个硫酸钠就含一个硫酸根，所以这里硫酸根的物质的量就是那么算的。

热心网友时间：2024-10-19 03:36

热心网友时间：2024-10-19 03:33