某实验兴趣小组拟选用如图装置测定SO2转化为SO3的转化率.各装置可重...

发布网友发布时间：2024-10-03 03:38

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热心网友时间：2024-10-19 11:12

（1）据装置特点对比得出甲装置的优点：甲装置可以将二氧化硫和氧气充分混合并且采用弯导管可以便于浓硫酸顺利滴下，亚硫酸钠可以和浓硫酸反应生成二氧化硫，即Na2SO3（s）+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：甲装置可以将二氧化硫和氧气充分混合（采用弯导管可以便于浓硫酸顺利滴下）；Na2SO3（s）+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16.8℃，较低，可以用生石灰来获得三氧化硫，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液进行尾气处理，二氧化硫在转化为三氧化硫之前要进行干燥，故答案为：f、e→a、b（或b、a）→f、e→c、d；
（3）根据实验目的结合试验装置，首先要进行装置气密性的检查，然后装药品，并加入催化剂，最用加入浓硫酸，反应开始发生，根据二氧化硫转化为三氧化硫的反应：2SO2+O?2SO3，△H＜0，可知道，温度过高不利于二氧化硫的转化，且催化剂的活性受到温度的限制，
故答案为：检查装置的气密性；加热催化剂；温度过高不利于二氧化硫的生成且影响催化剂的催化活性；
（4）二氧化硫的转化率=二氧化硫的变化量二氧化硫的初始总量×100%，m1为浓硫酸吸收SO3的质量增重，当生成m1的三氧化硫时，消耗的二氧化硫的质量是0.8m1，m2为生石灰吸收SO2的质量增重，即剩余的二氧化硫的质量，所以二氧化硫的转化率=0.8m10.8m1+m2×100%，
故答案为：0.8m10.8m1+m2×100%．