铝以及其化合物的互相转换化学方程式

发布网友 发布时间：2022-05-08 11:38

我来回答

共3个回答

热心网友 时间：2024-01-24 04:53

铝和盐酸：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

氢氧化铝加热分解：2Al(OH)₃=△=Al₂O₃+3H₂O

氧化铝与盐酸：Al₂O3＋6HCl=2AlCl₃+3H₂O

氧化铝与氢氧化钠：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

氢氧化铝与盐酸：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

偏铝酸钠和盐酸：NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O

氯化铝和偏铝酸钠：Al₃Cl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl

铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第2位。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。

扩展资料：

铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。由铝的氧化物与冰晶石（Na3AlF6）共熔电解可制得铝，其主要反应过程如下：

从铝土矿中提取铝反应过程：

1、溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)4（四羟基合铝酸钠）

2、过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等

3、酸化：向滤液中通入过量CO₂：NaAl(OH)4+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃

4、过滤、灼烧 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高温= Al₂O₃+ 3H₂O

5、电解：2Al₂O₃(l) =通电= 4Al + 3O₂↑

注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不电解熔融AlCl₃炼Al；原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态导电性极差。

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。

参考资料来源：百度百科——铝

热心网友 时间：2024-01-24 04:54

1、铝在氧气中燃烧：

4Al＋3O₂=2Al₂O₃

2、铝在氯气中燃烧：

2Al＋3Cl₂=2AlCl₃

3、铝和硫共热：

2Al＋3S=Al₂S₃

4、铝与稀硫酸反应：

2Al＋3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ ＋3H₂↑

5、铝和氢氧化钠溶液反应：

2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑

6、氧化铝与稀硫酸反应：

Al₂O₃＋3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ ＋3H₂O  

7、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al₂O₃＋2NaOH=2NaAlO₂＋H2O

8、电解氧化铝的熔融液：

2Al₂O₃=4Al＋3O₂↑

9、氢氧化铝与稀硫酸反应：

2Al(OH)₃ ＋3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ ＋6H₂O

10、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al(OH)₃ ＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O

11、加热氢氧化铝：

2Al(OH)₃=Al₂O₃＋3H₂O

12、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：

Al₂(SO₄)₃ ＋3BaCl₂=2AlCl₃＋3BaSO₄↓

13、硫酸铝的水溶液呈酸性：

Al₂(SO₄)₃＋6H₂O=2Al(OH)₃ ＋3H₂SO₄

14、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：

Al₂(SO₄)₃ ＋6NaOH=3Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓

15、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：

Al₂(SO₄)₃ ＋8NaOH=2NaAlO₂＋3Na₂SO₄＋4H₂O

16、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：

Al₂(SO₄)₃ ＋3Ba(OH)2=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

17、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：

Al₂(SO₄)₃ ＋4Ba(OH)₂=Ba(AlO₂)₂ ＋3BaSO₄↓＋4H₂O

18、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：

3Ba(OH)₂ ＋2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓＋K₂SO₄

19、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：

Al₂(SO₄)₃ ＋6NaHS＋6H₂O=2Al(OH)₃↓＋3Na₂SO₄＋6H₂S↑

20、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：

Al₂(SO₄)₃ ＋6NaAlO₂＋12H₂O=3Na₂SO₄＋8Al(OH)₃↓

热心网友 时间：2024-01-24 04:54