配平KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2+Cl2+__

KClO3+HCl（浓）———KCl+ClO2+Cl2+ 在氧化还原中，若是同种元素的高价与低价发生氧化还原反应，遵循归中而不交叉的规律。即高价与低价归中生成中间价。但反应中，化合价不发生交叉，即就近原则。所以，KClO3中的＋5价Cl，降低到＋4价，得到ClO2 HCl中的－1价Cl，部分不变，生成KCl，部分升高，...

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2、4、2、2、1、2。没错的。

Cl：+5（KClO3)---+4(ClO2)，化合价降低数为1 Cl：-1（HCl）---0（Cl2），化合价升高数为1*2因为氯气是双原子分子。接下来，配平电子转移分析式：Cl：+5（KClO3)---+4(ClO2)，化合价降低数为1*2【所以KCLO3和CLO2前面的系数都是2】Cl：-1（HCl）---0（Cl2），化合价升高数为1*2因为...

KClO3->ClO2 转移1mol 电子 2HCl-->Cl2 转移2mol 电子 也就是说，满足氧化还原2mol 氯酸钾配 2mol的盐酸。但还有氯化钾生成，也就是说，还得再加2mol盐酸，这些盐酸不参加氧化还原过程。2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O 升降价不交叉的例子，拿这题说：如果氯酸钾里的氯生成氯...

对应的产物二氧化氯是还原产物，故答案为：KClO3；ClO2；（3）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到氯化钾，表现了盐酸的酸性，故答案为：①②；（4）反应物为Cl2和NaClO2，根据题意结合质量守恒定律可知生成物应为ClO2和NaCl，则反应的方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，故答案为：Cl2+...

KClO3+HCl---HCl+Cl2+H2O。氯酸钾中的氯从+5价降到0价，盐酸中的氯从-1价升到0价，所以氯酸钾前配1，盐酸有一部分形成氯化钾，化合价没有变化，所以盐酸先暂时不配平，氯气应该配3，氯化钾是1，所以盐酸配6，水配3。最后得到KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。KClO3+HCl---KCl+ClO2+Cl2+H2O。

ClO2 1___x 可推出右边 1 ___(x-(3-x/2)/2 )/2 __x/2 __(3-x/2)/2 然后由化合价升降 KClO3降为ClO2 ：(3-x/2)/2 HCl一部分升为Cl2 :x-(3-x/2)/2 得等式 (3-x/2)/2 = x-(3-x/2)/2 解得 x=2 带入 两端化为整数 结果 2KClO3+4HCl→2KCl+Cl2+2H2O+2...

3KCLO3+10HCL（浓）=3KCL+2CLO2+4CL2+5H2O

用化合价升降法配平KCLO3+HCL==KCL+CLO2+CL2+H2O.氯的化合价 +5 -1 -1 +4 0 反应为氧化-还原反应.+5 还原为+4 ,0 ,必然有-1 氧化为0.+4 假设：+5 还原为+4 得到1电子,-1 氧化为0.失去1电子,因产物Cl2,所以反应过程电子转移数为2,KCLO3前 配2 （1）配KCLO3 ：2...

KClO3---》ClO2，化合价降低1 HCl---》Cl2，化合价升高2 2KClO3+4HCl→2KCl+Cl2+2H2O+2ClO2