范德华力

发布网友 发布时间：2022-05-23 15:44

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热心网友 时间：2023-10-27 20:31

要进行量子化学计算必须同时考虑分子大小、分子间距和分子的偶极矩、不同原子的范德华半径等等众多因素，而不仅是分子质量。我不清楚你说的计算公式，但我可以断言，这个公式假定只看分子质量，那么计算结果会毫无用处（除非仅仅考虑同系物）。分子间力是个极其复杂的问题，没那么简单。你不妨把公式列出来，我们找几个例子算算看。如果是同系物的话，我再进一步解释。追问我上高二，书上就只说相对分子质量越大，范德华力越大。

追答书上原文不可能是这样，必有上下文，如果没有书上就是错的，相信教科书不会犯这样的低级错误，参考书有可能。只能说相对分子质量越大，通常色散力越大。色散力是分子间力的一种类型，对于非极性分子只存在色散力，那么可以近似认为相对分子质量越大，分子间力越大。并且都是针对液体或固体而言，气体中分子间力很小，通常可以忽略。

热心网友 时间：2023-10-27 20:32

义：范德华力（又称分子作用力）产生于 分子或原子之间的静电相互作用。其能量计算的经验方程为:U =B/r 12- A/r 6 (对于2 个碳原子间,其参数值为B =11.5 ×10-6 kJnm12/mol ；A=5.96 × 10-3 kJnm6/mol；不同原子间A、B 有不同取值 12和6为公式的上角标，百度词条无法区别上下脚标）当两原子彼此紧密靠近电子云相互重叠时，发生强烈排斥，排斥力与距离12 次方成反比。图中低点是范德华力维持的距离作用力最大，称范德华半径。
[1]范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。
2.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服分子间引力使物质熔化和汽化就需要更多的能量，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。气体分子之间的距离较大，故分子间的相互作用较小；液体和固体的存在，正是分子间有互相吸引作用的证明；而液体、固体的难于压缩，又证明了分子间在近距离时表现出的排斥作用。
3.分子晶体的结构特征：

没有氢键的分子密堆积排列，如CO2等分子晶体，分子间的作用力主要是分子间作用力，以一个分子为中心，每个分子周围有12个紧邻的分子存在。

如：干冰的晶体结构

还有一类分子晶体，其结构中不仅存在分子间作用力，同时还存在氢键，如：冰。此时，水分子间的主要作用力是氢键，每个水分子周围只有4个水分子与之相邻。称为非密堆积结构。

说明：

1）、分子晶体的构成微粒是分子，分子中各原子一般以共价键相结合。因此，大多数共价化合物所形成的晶体为分子晶体。如：部分非金属单质、非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸以及绝大多数的有机物等都属于分子晶体。但并不是所有的分子晶体中都存在共价键，如：由单原子构成的稀有气体分子中就不存在化学键。也不是共价化合物都是分子晶体，如二氧化硅等物质属于原子晶体。

2）、由于构成晶体的微粒是分子，因此分子晶体的化学式可以表示其分子式，即只有分子晶体才存在分子式。

3）、分子晶体的微粒间以分子间作用力或氢键相结合，因此，分子晶体具有熔沸点低、硬度密度小，较易熔化和挥发等物理性质。

4）、影响分子间作用力的大小的因素有分子的极性和相对分子质量的大小。一般而言，分子的极性越大、相对分子质量越大，分子间作用力越强。

5）、分子晶体的熔沸点的高低与分子的结构有关：在同样不存在氢键时，组成与结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，分子晶体的熔沸点增大；对于分子中存在氢键的分子晶体，其熔沸点一般比没有氢键的分子晶体的熔沸点高，存在分子间氢键的分子晶体的熔沸点比存在分子内氢键的分子晶体的熔沸点高。

参考资料：http://ke.baidu.com/view/904.htm