硝酸的化学性质

发布网友 发布时间：2022-04-22 01:20

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热心网友 时间：2022-05-13 00:33

*是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO3，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓*与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）[1]。*的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
自然界生成
1.一氧化氮的生成：N2 + O2=闪电=2NO
2.二氧化氮的生成：2NO+ O2=2NO2
3.生成的二氧化氮溶于水中生成*：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO
4.有些海鞘（Ciona intestinalis）也能分泌*御敌[4]
分子结构
*分子为平面共价分子，中心氮原子sp2杂化，未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键[5] 。*中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键，这是*酸性不及硫酸、盐酸，熔沸点较前两者低的主要原因[6] 。
共2张
*分子的结构
键长：
O-N：119.9pmO'-N：121.1pm
O-H：96.4pm
N-OH：140.6pm键角：
O'-N-O：130.27°
O-N-OH：113.85°O'-N-OH：115.88°N-O-H：102.2°
物理性质
纯*为无色透明液体，浓*为淡*液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息*气味。浓*含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是*蒸汽（一般来说是浓*分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的*小液滴。露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在*中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩*。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41，熔点-42℃（无水）[7] ，沸点120.5℃（68%）。对于稀*， 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级*浓度约为68%左右，而工业级浓*浓度则为98%，通常发烟*浓度约为98%。[8]

热心网友 时间：2022-05-13 01:51

*是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO3，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓*与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）。*的酸酐是五氧化二氮（N2O5）
纯*为无色透明液体，浓*为淡*液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息*气味。浓*含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是*蒸汽（一般来说是浓*分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的*小液滴。露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在*中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩*。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41，熔点-42℃（无水）[7] ，沸点120.5℃（68%）。对于稀*， 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级*浓度约为68%左右，而工业级浓*浓度则为98%，通常发烟*浓度约为98%。

化学性质
不稳定性
浓*不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于*，从而使外观带有浅* 。但稀*相对稳定。
反应方程式：4HNO3=光照=4NO2↑+O2↑+2H2O
4HNO3=△=4NO2↑+O2↑+2H2O
酯化反应（强酸性 ）
*可以与醇发生酯化反应生成对应的*酯，在机理上，*参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但许多文献将机理描述为费歇尔酯化 反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。
*在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子：
*作为氮元素的最高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为*的水溶液是完全电离的。*可以与醇发生酯化反应，如*油的制备。（实际上我们会使用浓硫酸，产生大量NO2），成本较低而且较容易处理，与其他更强的脱水剂，例如P4O10，也可以产生大量的硝酰阳离子，这是硝化反应能进行的本质。

氧化还原反应
*分子中氮元素为最高价态（+5）因此*具有强氧化性，其还原产物因*浓度的不同而有变化，从总体上说，*浓度越高，平均每分子*得到的电子数越少，浓*的还原产物主要为二氧化氮，稀*主要为一氧化氮，更稀的*可以被还原为一氧化二氮、氮气、*铵等，需要指出的是，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，*浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。

危险性
与*蒸气接触有很大危险性。*溶液及*蒸气对皮肤和粘膜有强刺激和腐蚀作用。浓*烟雾可释放出五氧化二氮（硝酐）遇水蒸气形成酸雾，可迅速分解而形成二氧化氮，浓*加热时产生*蒸气，也可分解产生二氧化氮，吸入后可引起急性氮氧化物中毒。人在低于12ppm（30mg/m3）左右时未见明显的损害。吸入可引起肺炎。大鼠吸入LC50 49 ppm/4小时。国外报道3例吸入*烟雾后短时间内无呼吸道症状。4－6h后进行性呼吸困难。入院后均有发绀及口、鼻流出泡沫液体。给机械通气及100%氧气吸入。在24h内死亡。经尸检，肺组织免疫组织学分析及电镜检查表明细胞损伤可能由于二氧化氮的水合作用产生自由基所引起的，此种时间依赖的作用可能是迟发性肺损伤症状的部分原因。 吸入*烟雾可引起急性中毒。口服*可引起腐蚀性口腔炎和胃肠炎，可出现休克或肾功能衰竭等。

热心网友 时间：2022-05-13 03:26

*是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓*与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）[1]。*的酸酐是五氧化二氮（N2O5）
不稳定性

浓*不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于*，从而使外观带有浅*[6]。但稀*相对稳定。

反应方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

酯化反应（强酸性[9]）

*可以与醇发生酯化反应生成对应的*酯，在机理上，*参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但许多文献将机理描述为费歇尔酯化 反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。[10]

*在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子：

*作为氮元素的最高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为*的水溶液是完全电离的。*可以与醇发生酯化反应，如*油的制备。（实际上我们会使用浓硫酸，产生大量NO2），成本较低而且较容易处理，与其他更强的脱水剂，例如P4O10，也可以产生大量的硝酰阳离子，这是硝化反应能进行的本质。

*的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下:

3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O

*油的制作，方程式见下:

硝化反应

浓*或发烟*与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应（electrophilic substitution），反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生

热心网友 时间：2022-05-13 05:17

*的分子式为HN03,纯*是无色液体，有刺激性气味，沸点86°c,容易挥发，通常实验室用的浓*大约含HNO365%.含HNO3 96〜98%的*，由于其中溶有二氧化氮（N02)气体而呈红棕色，叫做发烟*。
*的化学式:HN03
用蘸过浓*的玻璃棒接触玻璃片，然后于接蚀处加水一滴使其成稀*，用玻璃棒蘸稀*接触蓝色石蕊试纸，可以看见有酸性反应，即使蓝色石蕊试纸变成红色.
*的性质
1.*的不稳定性
*的特性是它的分子不稳定，纯*或浓*在常温下见光就会分解，受热时分解更快。
*溶液越浓，就越容易分解.分解时所生成的二氧化氮（红棕色气体），一部分溶解于*中，使*显*.为了防止*分解，在保存*时，必须放在黑暗和温度较低的地方。
2.*的氧化性
*的主要特性是有强烈的气化性.*是强氧化剂.许多非金属都容易被它氧化.例如：将一小块微热的木炭放入热的浓*内，木炭的燃烧不但不会停止，反而燃烧得更加剧烈.这是因为，木炭遇到*分解放出的氧气，而发生剧烈的氧化作用.
纸张或纺织品遇到*，就会被氧化而破坏，许多有色物质，遇*被氧化而褪色.含蛋白质的物质，遇*就变*.*溅到皮肤上，会造成灼伤，所以在使用*时，要特别小心。如果有*溅在皮肤或衣服上，就应该立刻用大量的水或稀碳酸钠溶液冲洗.
*和能够置换酸里氢的金属起反应时，不能放出氢气来，这是因为被置换出来的氢气又被*氧化成水的缘故.例如，锌和极稀的*反应，生成*铵（nh4N03)和水。
*还能和铜、汞、银等不活泼的金属反应，放出氮的氧化物•例如，铜和浓*起反应时，放出的气体是二氧化碳。