在硝酸钾的制备和提纯实验中，有几个问题……

发布网友发布时间：2022-04-22 00:11

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热心网友时间：2022-07-12 07:40

的确是如此，析出的晶体当然不是纯净的氯化钠，本身这种制取方法就不能得到纯净的产物，也无法使原料的利用率达到最大，只要得到的产品大致满足预订需求就可以了，至于浪费一些氯化钾无关大碍。另外你的计算中关于钾离子的浓度，在这么高盐浓度的溶液中，难道溶液体积一定等于溶剂体积35mL？温度对溶液体积就没有显著影响？实际实验操作可不是计算这么简单的，单单相差大约20的溶度积并不能很好地说明问题。追问　我对溶液体积进行了更改，将17.5ml更改为20ml（这已经十分显著），最后相差的值为19左右，实际上相差不大，这方面的误差几乎可以忽略。

　①我又想知道，我提出的Q的概念是否正确，即我所说的饱和平衡常数是否存在，能不能使用的问题，这一点确实非常重要，关系到整个思想正确与否。

　②如果成立，KCl又将析出多少？利用率确实是一个应该考虑的问题，析出量这方面我想我是可以算出来的，问题二我不作硬性要求。

追答这个问题看法不一，按说溶度积用在这里没问题，但也有说法认为溶度积常数只适用于难溶电解质，对于这些易溶于水的电解质并不适用，而且溶度积本身的定义就是针对难溶电解质的，参见http://ke.baidu.com/view/523560.htm，具体能不能适用大概需要实验验证吧。
如果确实有氯化钾析出，则由于*盐溶解度大，*根不会析出，析出的只有氯化钠和氯化钾。原先的假设为氯离子和钠离子浓度达到饱和点，而钾离子未析出，经计算发现不符，则假设在原假设基础上又析出了xmolKCl，同时重新溶解ymolNaCl，则氯离子浓度为c(Cl-)=[6.803-(x-y)/V]mol/L，钠离子浓度为c(Na+)=(6.803+y/V)mol/L，钾离子浓度为c(K+)=(0.228-x)/Vmol/L，然后根据你的溶度积进行计算，c(Na+)*c(Cl-)=NaCl的溶度积，c(K+)*c(Cl-)=KCl的溶度积，其中V为蒸发一半后的溶液体积，得到的是一个二元二次方程组，按理是能得到唯一解的。

热心网友时间：2022-07-12 07:41

LZ到底想问什么？追问教科书上认为②过程析出的仅NaCl，但我计算了一下认为还有KCl析出。这就是我的疑问。

追答离子反应一般认为反应中k值大于100就算完全反应，lz太较真了，没有任何反应能达到100%，都是近似