这道化学题怎么做?

发布网友发布时间：2022-05-18 06:13

共5个回答

热心网友时间：2023-10-10 03:40

知道了氧化剂，还要知道降价元素，氧化元素出现在什么产物中，什么产物就是还原产物；
相反，在还原剂中找到升价元素，它出现在什么产物中，什么产物就是氧化产物。
氧化剂中铬元素降价了，所以三氯化铬就是还原产物；
同理，盐酸中的氯被氧化了，所以氯气是氧化产物。
每产生1mol氯气，就有2mol氯离子被氧化。根据方程式，每mol重铬酸钾反应就会产生2mol氯气，所以被氧化的盐酸是6mol。现在有2mol重铬酸钾反应，所以有12mol盐酸被氧化。每mol盐酸失去1mol电子，所以转移电子也是12mol。参加反应的盐酸要看反应物，所以是28mol。（注：其中只有12mol盐酸被氧化，其他16mol盐酸成盐，4mol生成氯化钾，12mol生产三氯化铬。）

热心网友时间：2023-10-10 03:41

解：
说明①氨分子在不停地运动②氨水有很强的挥发性③氨分子能与水分子发生反应（生成碱）
简单的实验证明：
准备2朵用石蕊试液染成紫色的干燥的纸花，⑴然后用烧杯A盛10ml的氨水，再用一个大烧杯把烧杯和干燥的纸花盖住。⑵接着再用烧杯B盛10ml的氨水，并将纸花用水湿润，再用一个大烧杯把烧杯和湿润的纸花盖住。（用天平称量两杯氨水）⑶放置一段时间后，取出纸花，再用天平称量两个烧杯。
步骤⑴⑵通过纸花在湿润的情况下变色而干燥的情况下不能，可以证明【③氨分子能与水分子发生反应（生成碱）】
步骤⑶通过烧杯前后质量的变化，可以证明【①氨分子在不停地运动②氨水有很强的挥发性】

热心网友时间：2023-10-10 03:41

因为原子的次外层电子数为2或8，但p亚层的电子数最多只有6个，由题中可知，故A原子最外层p亚层有2个电子，所以A为碳元素/C，又A、B、C位于同一周期故B、C都在第二周期
又B原子最外层中有两个未成对电子，故只能是2s(已确定为第二周期)亚层为满，2p亚层电子数为2或者4，由于已推断出A的电子数为6，故B的电子数只能为8，故B为O元素，又B可与C生成RB2型化合物，故C可以是第二周期的N
又与RB2(2下标)中D与B的质量比是7：8，E和B的质量比是1：1可计算出D的相对原子量为28即为Si，E的相对原子量为32即为S，并满足D、E原子核内各自的质子数与中子数相等的条件^.^
按电负性由大到小排序:O>N>C>S>Si

热心网友时间：2023-10-10 03:42

第一题：取平均值23.05
+22.93 +
23.12
/3=23ml，然后根据化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O,氯氧化钠溶液的摩尔浓度是0.7503mol/ml
第二题：0.5mg/ml的：取10mg/ml的溶液10ml，在往试管里加水190ml，再从中取5ml。
1mg/ml的：取10mg/ml的溶液10ml，在往试管里加水90ml，再从中取5ml。
2.5mg/ml的：取10mg/ml的溶液10ml，在往试管里加水30ml再从中取5ml。
5mg/ml的：取10mg/ml的溶液10ml，在往试管里加水10ml,再从中取5ml。
7.5mg/ml的:取10mg/ml的溶液15ml，在往试管里加水5ml,再从中取5ml。
谢谢采纳

热心网友时间：2023-10-10 03:43

说明了：1，NH3·H2O很不稳定，易分解。直接用手在装氨水的试剂瓶口晃晃，闻到刺激性气味就能说明氨水一挥发,或则将湿润的石蕊试纸放在瓶口，试纸变蓝也可以说明氨水易挥发！2，说明氨水呈碱性。实验：取样，滴入几滴酚酞试液，溶液变红则说明其呈碱性！3，说明分子在不停的运动，可以将一滴墨水滴到清水里得到验证！