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发布时间：2022-05-19 15:43
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时间：2023-10-14 09:05
理论分析：共用电子对形式比较稳定，能量低。化学键断开后，形成单电子，能量高。因此，断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态，要吸热。 实验数据：所有的实验数据都表明，断开化学键要吸热。只是吸热多少不同而已。于是有了键能的概念。
为什么成键要放热,断键吸热,而不是相反呢?!成键要放热,断键吸热,而不是相反是因为：化学键是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互吸引作用。如果要使化学键断裂，肯定是要外界的力量把它弄开，就要提供能量破坏化学键，所以就吸热。成键是分子间作用力做正功，所以会以热能的形放出热量，断键则是逆过程。化学键（chemical bond）是指...
化学反应中为什么原子断键要吸收热量,而合键却放出热量??其实很好理解。数个原子通过化学键组成的体系的总能量要低于这些原子孤立存在时的总能量。成键是总能量降低，多余的就释放出去；断键是体系的总能量升高，自然要从外界吸收能量。
为什么断键吸热 成键放热就 以离子键为例，离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的，离子键要断开，就要把阴阳离子之间的静电作用拉开，就要对其做功，或者吸收能量。所以化学键断键要吸热，而反过来，化学键的形成要放热。
一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于什么从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。因化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，若反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应。
化学键断裂原子吸收能量,化学键结合的能量在哪里?键能是化学键形成时释放的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标记化学键的强度。它的数值以这种方式确定，对于可以用域键的结构令人满意地描述的分子，所有键的键能之和等于该分子的雾化能。键能是从域键的相对独立性中抽象出来的概念。它的定义意味着不同分子中相同类型的化学键的键能相同的假设，实验...
关于生成化学键要放热 破坏化学键吸热的原理键是原子或分子之间的引力形成的，若要破坏必须施加能量才能抵消这种引力，所以吸热，实际上就是吸收热能；反过来，结合生成化学键是物质的总能量降低（因为产物比生成物稳定反应才会发生，所以，产虎厂港断蕃登歌券攻猾物能量较低），所以要释放能量，就是放热了。
为什么断键释放能量,成键吸收能量?化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因。各种物质都储存有化学能．不同物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有...
断开化学键是吸收能量还是放出能量断开化学键是吸收能量。一般来说，断开化学键的过程需要克服键能阻力，这是一个吸热的过程。这是因为化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力，断开键需要打破原子的相互作用力，需要吸收能量。实际内容可能会因不同的化学反应而异，但这是普遍规律。
断开化学键是吸热还是放热 化学键的特点1、化学键断开需要吸热。共用电子对形式比较稳定、能量低，化学键断开后，形成单电子，能量较高，所以断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态，要吸热。2、离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子...
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