什么是牺牲阳极

发布网友发布时间：2022-05-20 16:54

共3个回答

热心网友时间：2023-11-02 07:18

牺牲阳极是指电解池理论金属做阳极情况下，阳极（金属）随着流出的电流而逐渐消耗。牺牲阳极通常仅经济地应用在保护电流需要量小的构筑物上和低土壤电阻率环境中。

牺牲阳极通常仅经济地应用在保护电流需要量小的构筑物上和低土壤电阻率环境中。此外，当没有供电条件或出现不经济的情况时才有应用价值。适用于土壤中的牺牲阳极材料主要是镁，在海水中是锌和铝。

在电学和化学领域（电池、电路、阴极射线管等等）中，正极表示电势高的电极，负极表示电势低的电极，但是对于阳极和阴极而言，阳极永远发生氧化反应，阴极永远发生还原反应。

扩展资料

作为牺牲阳极材料，必须能满足以下要求：

1、要有足够负的稳定电位；

2、自腐蚀速率小且腐蚀均匀，要有高而稳定的电流效率；

3、电化学当量高，即单位重量产生的电流量大；

4、工作中阳极极化要小，溶解均匀，产物易脱落；

5、腐蚀产物不污染环境，无公害；

6、材料来源广，加工容易，价格低廉。

常用的牺牲阳极品种有镁基、锌基和铝基合金3类。

锌是我们日常生活中比较常见的一种金属，在元素周期表中锌的原子量是65.4，密度是7.14 g/cm3，化合价是+2，具有420摄氏度的熔点。

参考资料来源：百度百科-牺牲阳极

热心网友时间：2023-11-02 07:18

牺牲阳极保护阴极，这里指外加更活泼的金属，当形成原电池的时候，更活泼的金属优先充当负极，失去电子形成阳离子，这样就保护了原来的金属。比如船舶底下加Zn板，在海水作电解质溶液的情况下，Zn优先反应，保护Fe。对应的还有一种外加电流阴极保*，阴极永远不可能失电子。阴极的金属永远不可能被腐蚀。

热心网友时间：2023-11-02 07:19

牺牲阳极法是用一种电位比所要保护的金属还要负的金属或合金与被保护的金属电性连接在一起，依靠电位比较负的金属不断地腐蚀溶解所产生的电流来保护其它金属的方法。