高中化学反应热问题为什么这题的△H =E1-E2kJ/mol而不是E2-E1 这不是放热反应吗

发布网友发布时间：2022-05-20 12:53

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热心网友时间：2023-10-21 12:54

首先△H这个值是反应热，负值是放热，正值是吸热，，所以用E1-E2，E是能量值，全部都是负值，起始能量E1比较高，负的程度比较高，生成后系统能量降低，负的程度就低一点，所以，△H=E1-E2。
生成水反应中，正反应放热241.8kJ·mol-1,也就是说-241.8=E1-E2（1）,活化能为167.2kJ·mol-1，这个值=反应物的总能量E1-活化分子最低能量（暂设为E3），即167.2=E1-E3（2）
问题所求逆反应的活化能，也就是求将生成物的总能量E2的分子提供能量使之成为活化分子的能量值，也就是求E2和E3之间的差，那么（1）（2）两式相减，就得到E2-E3=409
希望对你有用。

高中化学 反应热问题 为什么这题的△H =E1-E2kJ&#47;mol而不是E2-E1 这不是放热反应吗

高中化学反应热问题为什么这题的△H =E1-E2kJ/mol而不是E2-E1 这不是放热反应吗