初三化学金属的反应规律
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发布时间：2022-05-20 17:47
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时间：2023-11-05 18:38
1，金属+酸=盐+H2↑条件：氢前金属，酸为盐酸或稀硫酸。
如果金属在化合物为+1价，则为2R+2HCl=2RCl+H2↑R=K，Na
如果金属在化合物为+2价，则为R+2HCl=RCl2+H2↑R=Zn，Fe，Mg
如果金属在化合物为+3价，则为2R+3HCl=2RCl3+3H2↑R=Al
2，金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐
条件：金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外），盐必须溶于水。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
三种金属活动性顺序的鉴别方法
通常有两种方法。其原理一样，都是根据金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
比如，铁铜铝，我们从金属活动性顺序中已知顺序为铝铁铜。
所以，有如下方法：
1，取铁单质，氯化铝溶液及硫酸铜溶液。将铁放在氯化铝溶液中，无明显现象，说明铁没有铝活泼，然后将铁放在硫酸铜溶液中，表面出现红色物质，说明铁比铜活泼，联合起来，结论为：铝>铁>铜
2，取硫酸亚铁溶液，铝单质和铜单质。将铝放在硫酸亚铁溶液中，表面变黑，说明铝比铁活泼；将铜放在硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铁比铜活泼。结论同上。
3，这种方法不是通用的方法。本题可用。取三种金属的单质及稀盐酸。把它们同时放在相同的盐酸中，气泡较多的是铝，较少的是铁，无明显变化的是铜
