在酸中,H离子显酸性还是碱性

发布网友发布时间：2022-05-17 19:31

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热心网友时间：2023-11-15 00:53

在酸中，有大量的H离子，抑制水的电离，溶液中含有很少量的OH-离子，溶液会显酸性。H离子显酸性。看溶液的酸碱性如何，主要是看溶液中
OH-离子与H离子的多少相比较来看的。若电离出来的
OH-离子比H离子要多，则溶液显碱性，否则就是酸性了。而影响OH-离子与H离子电离的因素有很多。可以是电解质电离出来的，也包括有溶液中水电离出来的，它们的电离程度受温度、浓度、溶液本身性质等因素影响，酸根离子本来是中性的，它在溶液中显示出的酸碱性，其实是因为酸根离子水解后生成了H离子或OH离子的结果。
总之，要看溶液呈现酸碱性的情况，就要看溶液中电离出来的OH-离子与H离子的量哪个较多。若OH-离子比H离子多，则溶液为碱性；否则则为酸性；若两者一样多，则为中性。而H离子本身就是酸性的，OH-离子本身就是碱性的。但两者同时存在溶液里时，就要看两者量的多少来判断溶液整体呈现的酸碱性了。

热心网友时间：2023-11-15 00:54

[oh-]b
(4)有了浓度乘体积,再乘na---水电离出的h+离子数!(1)[h+]*[oh-]
==
kw
(2)在酸性中水电离出的h离子数
先求酸中电离[h+]a
==?
水电离出的[h+]==水电离出的[oh-]==kw/[h+]a
(3)在碱性溶液中水电离出的h离子数
先求碱中电离[oh-]b
==?
水电离出的[h+]==水电离出的[oh-]==kw/