为什么高一的氢氧化钠的电解方程式不用写电解了
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发布时间：2022-04-22 00:37
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热心网友
时间：2023-10-01 20:27
氢氧化钠的电离方程式为：NaOH＝Na+
+OH-，不用写电解。
电解氢氧化钠溶液时，实质是电解水，其化学方程式为：2H2O=(电解)2H2（气体）+O2（气体），氢氧化钠的作用是增强水的导电性，不参与反应。
热心网友
时间：2023-10-01 20:27
在电解氯化钠溶液时阴极和阳极是隔离开的，氯气和氧气不在同一电极上生成，因此不会反应
为什么高一的氢氧化钠的电解方程式不用写电解了
氢氧化钠的电离方程式为：NaOH＝Na+ +OH-，不用写电解。电解氢氧化钠溶液时，实质是电解水，其化学方程式为：2H2O=(电解)2H2（气体）+O2（气体），氢氧化钠的作用是增强水的导电性，不参与反应。
高中化学中,水解方程式,电离方程式和电解方程式的区别。求普及_百度...
1.电解:使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。如2NaCl(熔融)=2Na+Cl2 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 2.电离:高中阶段指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程。这个过程是自发进行的，无需外加电场作用。如共价化合物HCl在水的作用下:HCl=H++...
高中化学 电解氢氧化钠 正极反应是什么 负极反应是什么 正负反应相加...
电解通常不说正负极，而说阴阳极，阳极即负极，阴极即正极。电解氢氧化钠相当于电解水。阳极：4OH- - 4e- ==2H2O+O2 阴极反应：4H+ +4e-==2H2 总反应式：2H2O===（电解）2H2 + O2
求高一化学题答案:写出下列物质的电离方程式 1.NaOH 2.CuCl2 3.Fe2(S...
NaOH==Na+ 和 OH- CuCl2==Cu2+ 和 Cl- Fe2（SO4)3==2Fe3+ 和 3SO42- Ba（NO3）2==Ba2+ 和 2NO3- “+”是用“和”代替的。。
一个高一化学问题,关于离子方程式的“删”
先把化学方程式写出来，再把能拆成离子的都拆了，包括可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)，都用离子表示，像难溶的物质（包括弱电解质）、气体、水，不要拆，保留！，还有微溶的，看情况而拆。再删，记住，如果一个离子在等号两边都有，就视为不参加反应的离子，要删去，（两边都有就要删），...
Al与氢氧化钠的原电池电极反应方程式为什么不是氢离子的电子,而为什 ...
一般写原电池电极反应时，弱电解质不拆开，所以保留水分子形式；而写电解方程式时，直接写离子形式，所以水提供氢离子也不写分子形式直接写氢离子放电。其实这个没关系的，现在都可以了，不同教材使用习惯不同罢了。
氢氧化钠电解方程式
若是水溶液，电解方程式就是水的电解 2H2O==(电解）==2H2+O2 若是固体，电解产物应该是钠单质，氢气和氧气吧 2NaOH==(电解）==2Na+H2+O2
电解氢氧化钠的化学方程式
有两种可能：①氢氧化钠是液体，这时是电解水，阴极：2H+ +2e- →H2↑ 阳极：4OH- →2 H2O+ O2↑+ 4e- 总式：2H2O＝2 H2↑+O2↑(反应条件是通电）②氢氧化钠是熔融状态，这时是电解氢氧化钠，阴极：Na+ →Na+ e- 阳极：4OH- →2 H2O+ O2↑+ 4e- 总式：4NaOH＝4Na+2 H2O+ O2...
为什么有些物质溶于水的电离方程式中反应物部分要写水,而有些物质不...
在中学阶段电离反应是不需要把水当成反应物写进去的。在中学阶段，水解反应才需要把水当成反应物写进去。在中学阶段可以认为只要是让你判断反应是水解还是电离，那么有水参加的一定是水解反应。电离反应，反应物只有一种，要么是酸，碱，盐(如硝酸，氢氧化钠，氯化钾)要么是离子(如碳酸氢根，硫酸氢根，硫...
氢氧化钠溶液电解的化学方程式!请尽快回复谢谢啦!!!
惰性电极电解NaOH溶液 阳极：4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O，电极附近溶液pH减小 阴极：4H2O + 4e- = 2H2↑ + 4OH-，电极附近pH增大 总反应：2H2O = 2H2↑ + O2↑（通电），电解后搅匀溶液，溶液pH增大（因为实际是电解水，NaOH的浓度增大了）...
