随着人类社会的发展，氮氧化物（Nox）已成为大气中的主要气态污染物之一．（1）超音速飞机排放的尾气是平

发布网友发布时间：2022-05-18 23:40

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热心网友时间：2023-11-22 07:43

（1）①O₃

光

O+O₂、②NO→NO₂+O₂、③NO₂+O→NO+O₂，①②③反应中反应物有O₃、NO、NO₂、O；生成物有O、O₂、NO₂、NO、合在一块是：O₃+NO+O+NO₂═O+3O₂+NO，反应物和生成物中相同的要消去即：2O₃=3O₂，由方程式可知一氧化氮参加了反应，但最后又生成了它，说明它是催化剂，
故答案为：2O₃

3O₂；NO；
（2）①根据图知发生反应：Ⅰ2NO+O₂=2NO₂、Ⅱ2NO₂+4C0

催化剂

4CO₂+N₂，Ⅰ+Ⅱ可得：2NO+O₂+4CO

催化剂

4CO₂+N₂，
故答案为：2NO+O₂+4CO

催化剂

4CO₂+N₂；
②一般是醛酮汽车排气中的氮氧化物、碳氢化合物在日光照射下发生光化学反应生成二次污染物，所以醛和O₃是二次污染物，由图象可知，因为午后2点左右光线很强烈，其反应较容易，所以醛和O₃的峰值出现在14：00左右，
故答案为：醛和O₃；此时日光强烈，光化学反应速率最快；
③因NO_x转化为HNO₃后再用NaOH标准溶液滴定，由N元素守恒知n（NO_x）=n（HNO₃），所以要测尾气中NO_x的体积分数，需要测定尾气的总体积、滴定消耗的NaOH标准溶液的体积及其物质的量浓度，
故答案为：ACD；
（3）2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂，△m=48g；NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₃+CO₂，△m=32g；结合反应方程式，知吸收NOx的物质的量为2mol，形成的钠盐中Na～N，同时产生1 mol CO₂，0.5L 2mol/L的纯碱的物质的量是1mol，设NO的物质的量是x，NO₂的物质的量是y，则x+

y?x

=1mol，32x+24（y-x）=44，解得：x=

mol，Y=

mol，
即一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比=1：7，所以相同条件下，二氧化氮和一氧化氮的体积之比是7：1，
故答案为：7：1；