关于导电性

发布网友发布时间：2022-05-21 17:33

共3个回答

热心网友时间：2023-11-04 01:32

1.溶液温度升高，因为有酸碱中和反应要放热的。当然，两者的浓度都会下降，因为反应了。但是醋酸的浓度会下降的很快，因为反应生成醋酸钠，它溶解电离产生醋酸根离子，*了醋酸的电离。

2.第一种情况：反应生成氯化钾，电离为氯离子和钾离子，而开始滴定的时候反应生成水，盐酸的浓度降低，后来生成大量氯化钾之后，导电明显增强，因为是氯离子和钾离子，而开始的盐酸，因为其中氢离子受到水的弱电解的作用，导电率没有那么强。

第二种情况：刚开始滴定的时候，生成的醋酸钠，它溶解电离产生醋酸根离子，*了醋酸的电离，所以导电率变化较小，后来醋酸渐渐反应，醋酸钠电离的多了，醋酸钠的电离度要大于醋酸的，所以当醋酸钠达到一点浓度的时候，导电率就增大了。

氨水的：
第一种：氨水生成氯化铵，盐酸中的氢离子会*铵根离子的电离，导电率会下降，不会上升，应该是先快后慢
第二种：反应生成醋酸铵，为弱酸弱碱，但是溶液中的醋酸铵电离的醋酸离子，会*醋酸的电离，导电率是上升的

不一定对，还请高手指教！

热心网友时间：2023-11-04 01:33

水之所以导电,是因为水中有杂质,所以,杂质越多,导电性越强.至于第一个问题,我想盐水的导电性高一点.第二个问题,我想是这样的.因为,之前我说过,杂质越多,导电性越强.所以肥皂水是洗洁精放的越多导电性越强.(这是我第一次回答问题哦!)

热心网友时间：2023-11-04 01:34

关于问题1 酸碱中和反应放热所以温度先升高等到中和反应完全后再滴加氢氧化钠溶液由于是稀溶液所以滴加时不放热并且随着溶液增多温度降低
而浓度变化由于与氢氧化钠反应所以醋酸浓度降低但是因为滴加的是氢氧化钠所以开始时氢氧化钠全部与醋酸反应浓度为0 等醋酸全部反应完了再滴加氢氧化钠浓度升高

关于问题2 因为盐酸是强酸所以氨水先与盐酸反应根据【将氢氧化钾溶液滴定盐酸溶液电导率先减小后增大，而滴定醋酸溶液是先增大的慢后增大的小。】可知导电率先减小而后氨水再与醋酸反应导电率增大因为氢氧化钾是强碱所以等到醋酸与盐酸都反应完后再滴加导电率增大而氨水是弱碱所以最后导电率变化不大

嗯~ 我也正好在做这道题`` 就是这样