关于导电性
发布网友
发布时间:2022-05-21 17:33
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热心网友
时间:2023-11-04 01:32
1.溶液温度升高,因为有酸碱中和反应要放热的。当然,两者的浓度都会下降,因为反应了。但是醋酸的浓度会下降的很快,因为反应生成醋酸钠,它溶解电离产生醋酸根离子,*了醋酸的电离。
2.第一种情况:反应生成氯化钾,电离为氯离子和钾离子,而开始滴定的时候反应生成水,盐酸的浓度降低,后来生成大量氯化钾之后,导电明显增强,因为是氯离子和钾离子,而开始的盐酸,因为其中氢离子受到水的弱电解的作用,导电率没有那么强。
第二种情况:刚开始滴定的时候,生成的醋酸钠,它溶解电离产生醋酸根离子,*了醋酸的电离,所以导电率变化较小,后来醋酸渐渐反应,醋酸钠电离的多了,醋酸钠的电离度要大于醋酸的,所以当醋酸钠达到一点浓度的时候,导电率就增大了。
氨水的:
第一种:氨水生成氯化铵,盐酸中的氢离子会*铵根离子的电离,导电率会下降,不会上升,应该是先快后慢
第二种:反应生成醋酸铵,为弱酸弱碱,但是溶液中的醋酸铵电离的醋酸离子,会*醋酸的电离,导电率是上升的
不一定对,还请高手指教!
热心网友
时间:2023-11-04 01:33
水之所以导电,是因为水中有杂质,所以,杂质越多,导电性越强.至于第一个问题,我想盐水的导电性高一点.第二个问题,我想是这样的.因为,之前我说过,杂质越多,导电性越强.所以肥皂水是洗洁精放的越多导电性越强.(这是我第一次回答问题哦!)
热心网友
时间:2023-11-04 01:34
关于问题1 酸碱中和反应放热所以温度先升高 等到中和反应完全后再滴加氢氧化钠溶液 由于是稀溶液 所以滴加时不放热 并且随着溶液增多 温度降低
而浓度变化 由于与氢氧化钠反应 所以醋酸浓度降低 但是因为滴加的是氢氧化钠 所以开始时氢氧化钠全部与醋酸反应 浓度为0 等醋酸全部反应完了 再滴加 氢氧化钠浓度升高
关于问题2 因为盐酸是强酸 所以氨水先与盐酸反应 根据【将氢氧化钾溶液滴定盐酸溶液电导率先减小后增大,而滴定醋酸溶液是先增大的慢后增大的小。】 可知导电率先减小 而后 氨水再与醋酸反应 导电率增大 因为氢氧化钾是强碱 所以等到醋酸与盐酸都反应完后再滴加导电率增大 而氨水是弱碱 所以最后导电率变化不大
嗯~ 我也正好在做这道题`` 就是这样