制氧气 用双氧水排空气法和高锰酸钾排空气法 分别要详细全过程，越详细越好！！！
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发布时间：2022-04-27 03:08
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时间：2023-11-18 06:51
a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
氧气的实验室制法
1. 将某些含氧化合物加热分解是实验室制取氧气的主要方法。常用的含氧化合物为氯酸钾或高锰酸钾。用高锰酸钾制氧气的方法简便、安全，但是原料的价格较高，利用率低，高锰酸钾分解时化合态的氧元素没有全部转化成游离态的氧元素（即氧气）：
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋＋O2↑
2.另外，在实验室还可用其它化学反应制取氧气，如过氧化氢分解：
2H2O2 2H2O＋O2↑
三、制取氧气时的问题：
1.原理拓展
催化剂的作用：在用双氧水制取氧气的反应中要用到二氧化锰作催化剂。催化剂是指那些在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。在这个反应中二氧化锰就是双氧水分解的催化剂。
两种制取氧气方法的比较
用高锰酸钾和双氧水制取氧气各有特点。高锰酸钾是固体，相对容易保存；双氧水是液体，易分解，不宜久置。但是用高锰酸钾需要加热，而双氧水在二氧化锰催化作用下，分解非常迅速，不需加热。
2.成功关键
加热高锰酸钾的方法：高锰酸钾不要紧紧地堆放在试管底部，要平铺在试管中；开始加热时要先预热试管，使试管底部均匀受热，然后将灯焰放在靠试管口一端有药品的地方加热，并随着反应的进行和需氧气量的多少，将灯焰向试管底的方向移动。这样做的目的是既可防止固体混合物随气流冲向试管口，又便于控制氧气放出的速率和数量。
3.双氧水的浓度
市售的双氧水一般有两种浓度，一种是30%左右的浓溶液，一种是3%的稀溶液。制取氧气比较适宜的浓度在10%左右。太稀反应慢，收集时间较久。双氧水太浓反应过于剧烈，放热多，会造成收集的氧气中水蒸气过多。
4.注意事项
（1）高锰酸钾制取氧气
实验装置顺序要先下后上，从左至右装配仪器。并注意铁夹要夹在试管的中上部（离管口的1/4）左右处，试管管口要略向下倾斜。
（2）理和装入固体试剂？
加入高锰酸钾，并使之倾斜地铺在管底，不要让它堆积在底部。
（3）为什么要稍向下倾？
因加热时药品里所含的湿气变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管炸裂。
（4）为什么气泡刚冒出时不宜立即收集气体？
开始加热时排出的主要是空气，当气泡连续地并比较均匀地放出时，才是氧气，这时才能进行收集。
（5）为什么用排水法收集气体，在停止制氧时，应先把导管从水里拿出来，然后移去酒精灯？
如果先移去酒精灯，试管内温度降低，气压减小，水就沿导管被吸到热的试管里，有使试管破裂的可能。
（6）为什么试管内的导管不宜过长？
伸入试管内的导管不宜过长，以免气体难于排出。
（7）用向上排空气法收集氧气时怎样验证氧气已经集满？
用带有火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已经集满。
（8）怎样验证制得的气体是氧气？
将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该气体是氧气。
实验拓展：
用双氧水制取氧气时，双氧水的添加可有不同的方法。
如果在实验室中想制得少量的氧气，也可以使用图的装置，往试管中注入15%的过氧化氢水溶液，在投入少量二氧化锰后，立即塞紧塞子，氧气沿导管排出。例如，用15 mL过氧化氢水溶液，加0.1 g二氧化锰，大约半分钟可得氧气0.7 L。比较适合学生自己进行实验。实验装置见图A。
B
A
A装置只能一次性或间断性地收集氧气，不能连续收集。为了能达到连续收集的目的，可以将大试管改成锥形瓶，单孔塞改成双孔塞，并使用长颈漏斗。实验装置见图B。
B装置虽然可以随时添加双氧水，但是对反应速率的控制不是太好，特别是双氧水浓度偏高时易发生溶液从长颈漏斗中冲出。同时也不能停止反应。将长颈漏斗改成分液漏斗，是较为理想的制取装置。
C
装置中分液漏斗的作用有：
(1)控制滴加液体的总量，获得所需气体的总量，能最大限度的节约药品；
(2)控制滴加液体速率，从而实现控制反应速率；
(3)可控制反应随时开始，随时停止
参考资料：http://www.gogoask.com/zhuantiXL/huaxue/chuzhong/%D1%F5%C6%F8%B5%C4%D6%C6%B7%A8%B1%C8%BD%CF.htm
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时间：2023-11-18 06:52
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
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时间：2023-11-18 06:52
2.在大试管中加入高锰酸钾，固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，用酒精灯加热，用排空气法收集气体！！
用双氧水的只需要一个大试管，一个单孔塞，试管夹将它固定在铁架台上，还有乳胶管将气体导出就好了。将双氧水加入试管中，用二氧化锰做催化剂，准备好单孔塞，加入二氧化锰后立即塞上单孔塞，用向上排气法收集气体！！
用高锰酸钾的方法需要酒精灯，大试管，单孔塞，试管夹等，将高锰酸钾加入试管中，固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，用酒精灯对准高锰酸钾加热，用排空气法收集气体！！
