某兴趣小组同学为了证明NaOH溶液与稀盐酸118

方案一：（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH；（2）向NaOH溶液中再滴加盐酸，如果盐酸过量，这时溶液呈酸性，溶液的pH小于7；方案二：（1）由于水中溶有少量的氧气，加热是为了除去溶液中的氧气，滴...

介电常数，简称ε，是衡量材料在电场中电介质性能的重要物理量。它描述了材料对电场的响应能力，定义为电位移D与电场强度E之比，即ε=D/E。介电常数越大，材料在电场中的极化程度越高，存储电荷能力越强。在电子和电气工程领域，介电常数对于理解和设计电容器、电缆、绝缘材料等至关重要。通过测量和分析介电常数，可以深入了解材料的电学性质，为产品研发和应用提供有力支持。矢量网络分析 (VNA) 是最重要的射频和微波测量方法之一。 创远信科提供广泛的多功能、高性能网络分析仪（最高40GHz）和标准多端口解决方案。创远信科的矢量网络分析仪非常适用于分析无源及有源器件，比如滤波器、放大器、混频器及多端口模块。 ...

用玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，再与标准比色卡对照读数 方案二：（1）实验中“加热”和“滴入植物油”目的是：加热－－除去氢氧化钠溶液中的溶解氧，滴入植物油——隔绝空气，防止空气对本实验的干扰 （2）结论1：说明Na2CO3溶液呈 （ 碱 ） 性；（3）①取浓氢氧化钠溶液少量于试管...

方案一：（1）测定溶液的pH要将待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照；（2）将盐酸滴入氢氧化钠溶液时，如果盐酸过量，则导致溶液的pH小于7；方案二：（1）氢氧化钠固体溶于水也要放出热量，所以不能判断反应过程中放出热量；（2）用氢氧化钠溶液来代替氢氧化钠固体来进行实验，若观...

方案一（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上，再与标准比色卡对照就可以知道溶液的PH；（2）因为稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，溶液的PH变小，只能无限的接近于7，但是不能等于或小于7．如果PH小于7，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应；方案二（1）实验中“...

但是稀释后的溶液的pH不会小于7，所以证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应，必须排除是因为加入盐酸使溶液变稀而导致pH减小的因素，故答案为：排除因盐酸的加入，氢氧化钠溶液被稀释而引起的pH减小；方案二：（1）实验中“加热”目的是为了赶走氢氧化钠溶液中溶解的少量氧气，“滴入植物油”目的是为了隔绝...

方案一：氢氧化钠溶液中有大量的氢氧根离子，pH值大于7，只要溶液的pH值小于或等于7，溶液中就没有了氢氧根离子，氢氧化钠和盐酸也就发生了中和反应，故答案为：b方案二：红墨水向右移动，说明烧瓶中的气压增大，但是除了中和反应放热会使压强增大外，氢氧化钠溶于水放热也会使瓶内的压强增大，盐酸的...

【方案一】氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（1）实验中“加热”和“滴入植物油”目的是把氢氧化钠溶液中的氧气排出和隔绝氧气．故填：把氢氧化钠溶液中的氧气排出和隔绝氧气．（2）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．...

而与酸反应时溶液的酸碱度可于等于7，酸过量时溶液的酸碱度还可以小于水；因此强调酸碱度小于7是为排除溶液由于稀释而酸碱度减小的可能性；故答案为：排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小；方案二：（1）氧气在水中溶解度很小，但还是能溶解在水里一小部分的，而随温度升高溶解性会更小，...

（1）氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，因此加入酚酞可通过指示剂颜色的变化指示氢氧化钠与盐酸反应进行的程度，故答案为：指示氢氧化钠与盐酸何时恰好完全反应；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，D中溶液蒸发后留下的固体是 NaCl，B中的溶液由红色变成无色能说明此结论．（3）若蒸发得到的固体...

其原因是氢氧化钠不能和镁反应，即使氢氧化钠过量，也没有明显现象；再向溶液中滴加酚酞试液时，如果溶液变红色，说明氢氧化钠过量，如果酚酞试液不变色，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．故填：氢氧化钠不能和镁反应；酚酞试液．（5）在生产生活中，利用氢氧化钙中和酸性土壤，利用氢氧化铝可以治疗...