求九年级化学上学期期中考试前的有关化学方程式。
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发布时间：2022-04-27 00:18
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时间：2022-06-21 14:25
式子
叫
化学方程式
1、2H2+02燃烧=2H20
氢气在空气中燃烧后变成H20
水
2、↑左边是反应物
右边的是
生成物
而等号上面的是反应的条件
3、化学变化的鉴别
方式
是看是否有新的物质生成
4、
实验室
里面的
化学反应
2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑
制取氧气的
式子
2KCl03加热=2KCl+3O2↑
同上
CaO+H2O=Ca（OH）2
生石灰+水
生成
熟石灰〈
石灰水
〉
2H202=2H20
+
02↑
双氧水制取氧气
〈连接：双氧水有消毒功能〉
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊
Fe
+
H2SO4=
FeSO4
+H2↑
铁和
稀硫酸
反应生成
硫酸亚铁
Fe2O3+
3H2SO4=
Fe2(SO4)3
+3H2O
氧化铁和稀硫酸反应生成
硫酸铁
（+3价的铁才叫铁
+2价的铁就叫亚铁哦
如上面的2条式子）
2H2+O2=2H20
氢气在空气中燃烧生成水
2H20=2H2↑+O2↑
电解水生成氢气和氧气
Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2
高炉练铁
又叫还原氧化铁
CuO+H2=Cu+H2O
实验室里面的还原
氧化铜
5、
化学
方程书写
①
在等号左右各写出反应物和生成物
②
配平就是左边有什么
原子
有多少个
都
等于右边的全部原子
1．知道了氢气在空气中燃烧生成
水后
2．
列出式子
H2+O2=H2O
很明显
左边有2个O
但是右边只有一个
3．
配平在H2前面加2
在后面生成的H2O前也加2
变成
2H20=2H2+O2
4．
注意还没完如果反应物里面没气体的
而后面有气体的话要加↑哦
所以最后的式子应该是2H20=2H2↑+O2↑
四．反应了类型
最基本的四个类型
化合分解
置换
复分解
①
化合
2种物质作者2种以上物质生成一种物质
例子如下
CaO+H2O=Ca（OH）2
2H2+O2=2H20
②
分解刚刚好和化合相反
是一种物质反应生成2种或者2种以上物质
2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑
2KCl03加热=2KCl+3O2↑
2H202=2H20
+
02↑
③
置换一种
单质
把其他物质里的单质置换出来
Fe
+
H2SO4=
FeSO4
+H2↑
还有一些也是不是基本的
还原反应
把氧置换出来的反应
氧化反应
得到氧的的反应
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
（3）还原性
木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
（4）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
煤炉的底层：C
+
O2
点燃
CO2
煤炉的中层：CO2
+
C
高温
2CO
煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO
+
O2
点燃
2CO2
1、
甲烷
在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
2、酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
3、
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
1、制法
（1）、原理：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
（2）：见课本探究实验
2、性质
（1）物理性质：无色无味气体、
密度
大于
空气密度
、易溶
于水
（2）化学性质
二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
↓+
H2O
3、用途：光合作用、气体肥料、
化工原料
三、一氧化碳的性质：
1、一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
加热
Cu
+
CO2
2、一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
点燃
2CO2
3、用途：燃料、冶炼
金属
其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
