原子轨道重叠什么意思

发布网友发布时间：2022-04-27 00:52

共3个回答

热心网友时间：2022-06-21 23:43

按照原子轨道理论，原子轨道就是电子在某一区域内出现的概率分布。重叠是因为当轨道能量相近时，电子既可以出现在A区域，也能出现在B区域，实际的轨道并不存在，而是出现的概率。追问既然轨道对应的是个函数，那角度分布图和径向分布是不是根据函数画出来的？
还有教材中将原子轨道重叠画成角度分布图的重叠为什呢？

追答1，可以这么说，因为可以用薛定谔方程求解得到原子轨道的角度函数Y和径向函数f(R)都挺复杂，有兴趣你可以找本量子力学的书看
2，因为之后再进行分子轨道讲解的时候，原子轨道的重叠是跟方向有关的，现在让你们有个直观映像吧。

热心网友时间：2022-06-21 23:44

原子轨道的同号重叠: 表明是“成键重叠”，体系因此重叠能量降低；
原子轨道的异号重叠: 表明是“反键重叠”，体系因此重叠能量升高；
原子轨道的零重叠: 表明是“非键重叠”，体系因此重叠能量不变；

正正重叠，负负重叠===都是同号重叠。效果一样。

热心网友时间：2022-06-21 23:44

电子云重叠》》才是