滴定高锰酸钾时为什么要用硫酸,而不用盐酸和硝酸11

盐酸有还原性会与他反应。硝酸本身具有氧化性，会与被测离子反应而影响测定 高锰酸钾法属于氧化还原滴定，其中氧化剂必须是高锰酸钾， 如果是盐酸，那么盐酸本身会和高锰酸钾反应， 如果是硝酸，硝酸也有氧化性，实验会干扰滴定，你无法知道高锰酸钾的消耗量从而 确定反应物用量。

配制0.67%硫代巴比妥酸溶液，首先需准确称取硫代巴比妥酸，其质量应为溶液总体积乘以所需浓度（即0.67%），假设配制100mL溶液，则需称取约0.67g硫代巴比妥酸。随后，将称取的硫代巴比妥酸加入适量的蒸馏水中，边搅拌边溶解，直至完全溶解无沉淀...

高锰酸钾滴定法中用硫酸而不用盐酸硝酸的原因盐酸被高锰酸钾氧化成氯气。由于往往是滴定还原剂，硝酸也会反应。滴定高锰酸钾时为什么要用硫酸,而不用盐酸和硝酸高锰酸钾能氧化盐酸 而硝酸有强氧化性，两者混合会干扰高锰酸钾的氧化作用。高锰酸钾滴定法测氧化钙中加浓盐酸的作用是什么？氧化钙的测定用...

不是用硫酸去滴定，而是用硫酸去酸化。因为高锰酸钾有氧化性，但是它在酸性环境中的氧化性最强。为了增强它的氧化性，要加入酸，所以加硫酸。其他酸，比如硝酸自身就有强氧化性，会生成有毒的一氧化氮，盐酸可以和高锰酸钾反应生成氯气，所以也不行。

硝酸和盐酸作为酸性介质并不适合，硝酸具有氧化性，会与高锰酸钾发生反应，影响滴定结果。而盐酸则具有还原性，会被高锰酸钾氧化，同样不适合用于标定。因此，硫酸因其稳定性、对反应的促进作用以及与高锰酸钾的化学兼容性，成为首选的酸性介质。在标定过程中，常用的基准物质如NaCO由于其性质稳定、易于精制...

硝酸因其氧化性，不适宜作为酸化剂，而盐酸则具有还原性，会遭受高锰酸钾的氧化，所以也不被推荐使用。关于标定的基准物质，Na₂C₂O₄是常用的选择，因其不含结晶水，稳定且易于精制。高锰酸钾与草酸钠（Na₂C₂O₄）的反应式为：2MnO₄- + 5C...

高锰酸钾滴定需在酸性介质中进行，因为在强酸性溶液中，高锰酸钾是强氧化剂。溶液酸度应该控制在1-2mol/L为宜，酸度太高，高锰酸钾容易分解；酸度太低，反应速度慢，且会产生二氧化锰沉淀。调节溶液酸度常用硫酸，硝酸具有氧化性，不宜使用，盐酸具有还原性，会被高锰酸钾氧化，也不适合使用。

此方法中的强酸性介质通常采用硫酸，避免使用盐酸和硝酸。因为Cl-具有还原性，特别在有Fe2+存在时，Fe2+与MnO4－的氧化还原反应能诱导并加速Cl-和MnO4－的氧化还原反应的进行。而硝酸本身具有氧化性貤可以在一定程度上氧化被滴定的还原性物质，使滴定结果偏低。

用盐酸和硝酸都不好。因为盐酸和高锰酸钾反应，无法使用。硝酸本身也有强氧化性，还原产物有毒。所以，最好用硫酸酸化，酸化后可以使高锰酸钾的氧化性增强。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用...

高锰酸钾能把盐酸氧化成氯气，故不能用盐酸酸化；而硝酸本身就具有强氧化性，所以也不用。一般选择用硫酸酸化。高锰酸钾在酸性条件下氧化性最强，其次是中性环境，碱性环境氧化性最弱。当高猛酸钾参与反应时，一般是利用其强氧化性，故经常加入硫酸酸化。

高锰酸钾有氧化性，盐酸会被氧化生成氯气，硝酸有强氧化性