溶液的化学势等于溶液中各个组分的化学势之和吗41
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发布时间：2023-09-29 04:44
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热心网友
时间：2023-11-04 20:14
溶液没有化学势。溶液的溶剂和溶质有化学势，但它们有各自的不同的标准态，所以溶液没法选标准态，就写不出化学势。
如果是理想溶液也就是液态混合物的话，其化学势应该为摩尔分数乘以各组分的偏摩尔吉布斯自由能之和。
溶液形成的过程伴随着能量、体积变化，有时还有颜色变化。溶解是一个特殊的物理化学变化，分为两个过程。一是溶质分子或离子的离散，这个过程需要吸热以克服分子间的吸引力，同时增大体积；二是溶剂分子和溶质分子的结合，这是一个放热过程同时体积缩小。整个过程的综合情况是两方面的共同作用。
扩展资料
物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。
如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）。在这一过程里要放出热量。
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时间：2023-11-04 20:14
化学势（Chemical potential ）：化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，化学势又称为偏摩尔势能。偏摩尔量都是系统的强度性质，强度性质在物理化学中常写成偏微商的形式。
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时间：2023-11-04 20:15
如果是理想溶液也就是液态混合物的话，其化学势应该为摩尔分数乘以各组分的偏摩尔吉布斯自由能之和。μ=ΣχBμB
