化学。。自发过程。求指教

发布网友 发布时间：2023-09-29 18:09

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热心网友 时间：2024-12-05 00:41

这个涉及到自由能，相当复杂；
自由能你应该知道吧，它是由焓变和熵变组成的。气体的熵大于液体大于固体，也就是说物质喜欢固态，越往固态去它越容易自发，气体越少越自发。对于aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，通常情况下是熵减小的，实际中还要看气体的种类，复杂得很。
不过你那个题就相对简单了，反应条件并不是反应自发与否的标志，它只是让反应更容易自发罢了，懂吗？
C.常温常压下石墨转化为金刚石；金刚石的能量较高，还是固体，不可能自发；
B.H2和O2化合成H2O；这个是放热熵还减小，不用解释，一定是自发的；
D.C+O2=CO2；这个放热，熵基本不变，所以还是自发的；
A,N2和O2混合；你可能是不知道它是不是放热的，氧化还原反应你能见到的都是放热的！至于熵变你肯定不知道了，我也不知道，因为它可以有无数种可能（NO,NO2,N2O4,N2O5各种混合），不过它的自由能一定是小于零的！这个你不用深究，记住就好。以后上了大学有机会再搞吧

热心网友 时间：2024-12-05 00:41

就是选A
因为在大自然中就可以自然反应
不需要借助实验===

反应熵变的计算公式
一般地，对于反应：a A + b B =c C +d D
DrSmq ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反应物)
＝ [c Sq,C + d Sq,D] – [a Sq,A + b Sq,B]＜0
所以的负的

热心网友 时间：2024-12-05 00:42

只有C不是自发过程。所谓自发指的是反应的倾向，是热力学上的可能性。
A只是混合而不是化合。
从气体的量只能看出体积变化，应该看不出熵变的

热心网友 时间：2024-12-05 00:42

自发反应和过程在初高中阶段，其实凡是不需要通电的基本上都是在反应条件下是自发的反应和过程，无论其是吸热还是放热，需不需要加热。通电是你给系统做电功，强迫其发生正常情况下不会发生的过程，如电解水，水在正常情况下或一般的加热时可是不会散架的。自发反应既包括常温下自发的比如酸碱中和，制取二氧化碳，铁从溶液置换铜等反应，也包括高温下才能自发发生的比如co高温还原各种金属氧化物。