求初中所学的 全部的 化学方程式!谢谢!
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发布时间：2022-04-26 02:32
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时间：2022-06-20 02:44
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2
点燃====SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2
现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO
现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5
现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O
现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑
现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑
现象：生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑
现象：同上，
—————————————————分割线————————————————
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O
现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2↑
现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
现象：有气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O
现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2
=====2Fe+3H2O
现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
————————————————分割线——————————————————
跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)
现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)
现象：不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO
现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO
现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)
△====CaCO3↓+CO2↑+H2O
现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）
现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑
现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
————————————————分割线——————————————————
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O
现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，形成*的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了*的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；*一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
————————————————分割线—————————————————
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O
现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成*溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
————————————————分割线—————————————————
跟*有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成*溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2
+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O
现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑
现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
———————————————分割又见分割——————————————————
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl
现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl
现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
现象：不明显
此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
现象：无明显现象
此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O
现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和*，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O
现象：生成白色沉淀
————————————————偶还是分割线—————————————————
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑
现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu
(NO3)2+2Ag
现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu
(OH)
2↓+2NaCl
现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu
现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl
现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe
(OH)
3+3HCl==FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈*
Fe
(OH)
2+2HCl==FeCl2+2H2O
现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag
现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成*的溶液
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3
现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O
现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O
现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2
现象：铁粉逐渐溶解，溶液由*变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2
现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
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时间：2022-06-20 02:45
（1）金属与氧气的反应
金属单质+氧气金属氧化物
如：4Al+ 3O22Al2O3 3Fe + 2O2Fe3O4 2Mg+O22MgO
2Cu+O22CuO 2Hg+O22HgO
（2）非金属与氧气的反应
非金属单质+氧气 非金属氧化物
如：C + O 2CO2 2C+O22CO S+O2SO2
4P+5O22P2O5 2H2+O22H2O
（3）氧化物与水的反应
如：CO2 + H2OH2CO3 SO2+H2OH2SO3 SO3+H2OH2SO4 CaO+H2OCa(OH)2
（4）其他反应
①焦炭还原二氧化碳（碳的还原性）：C+CO22CO
②一氧化碳的燃烧：2CO+O2 2CO2
③金属钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl
④石灰岩溶洞的形成：CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2
（二）分解反应：“一变多”型
（1）产生氧气
如： 2KClO32KCl +3O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O2 2H2O + O2↑ 2H2O2H2↑+ O2↑ 2HgO2Hg + O2↑
（2）产生二氧化碳
如； H2CO3H2O + CO2↑ CaCO3CaO + CO2↑
（三）置换反应：“单换单”型
（1）氢气+金属氧化物金属单质+水
如：H2 + CuOCu +H2O
（2）适量木炭+金属氧化物金属单质+二氧化碳↑
如:C +2CuO2Cu + CO2↑ 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
（3）活泼金属+酸盐+氢气↑
如：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HClZnCl2+H2↑ Fe+2HClFeCl2+H2↑
Mg+2HClMgCl2+H2↑ 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
（4）金属单质+盐新金属+新盐
如：Fe+CuSO4Cu+FeSO4 （湿法冶金术的先驱）。
2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2
（四）复分解反应：“头尾结合”型
复分解反应发生的条件为：反应物为“有酸参加须强酸，无酸参加须可溶”；生成物为“有水生成或者有沉淀生成或者有气体生成”。只要符合以上条件的反应即可发生。复分解反应特别多，又可细分为如下五个类型：
（1）酸+碱 盐+水（中和反应） 如：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
（2）酸+盐 新酸+新盐 如：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
（3）碱+盐 新碱+新盐 如：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓
（4）盐+盐新盐+新盐 如：BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
（5）金属氧化物+酸盐+水 如：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
（五）特殊型：不属于以上四种类型的
（1）一氧化碳+金属氧化物 金属单质+二氧化碳
如：CO + CuO Cu+ CO2 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）某些非金属氧化物+碱盐+水
如：CO2 + 2NaOH Na2CO3 +H2O SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
SO3+2NaOHNa2SO4+H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
（3）有机化合物+氧气二氧化碳+水
如：CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O C2H5OH+3O2 2CO2+ 3H2O C6H12O6+6O26CO2 + 6H2O
