怎么比较金属性和非金属性的强弱

非金属单质与H2化合越容易，则非金属性越强。如：F2与H2可爆炸式的反应，Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反应，Br2与H2需在200℃时才缓慢进行，而I2与H2的反应需在更高温度下才能缓慢进行且生成的HI很不稳定，同时发生分解，故非金属性F>Cl>Br>I。3、 从形成氢化物的稳定性上进行判断 氢化物越稳定，...

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(1)从元素原子结构判断:当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断:①单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强。②最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强。③...

根据元素周期表中的规律首先，金属性由上到下依次增强，非金属性依次减弱。氧族元素，氧是很强的非金属元素，而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强根据这个规律，碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强，钾比钙金属性强，而镁又比铝金属...

金属性（失电子、还原性）比较：①金属性强的可以置换金属性弱的②最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，金属性越强③置换出水或酸中氢的难易程度。越容易置换出氢，金属性越强 非金属性（得电子、氧化性）比较：①非金属性强的可以置换非金属性弱的②最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。

(1)与氢气化合生成气态氢化物越容易，其气态氢化物越稳定，非金属性越强。(2)单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性越强。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。(4)单质与盐溶液的置换反应，活动性强的非金属置换活动性弱的。元素周期表从上倒下，从右到左金属性增强...

非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。5、由最高价...

根据元素周期表,判断.同周期,同族.判断.同族金属,周期越大金属性越强,同族非金属,周期越大非金属性越弱.同周期族数越小,金属性强,非金属性月若.（此方法,惰性气体除外.过度元素排除.）

比较非金属性强弱的方法有：1、根据元素周期律比较。同一周期元素从左到右，非金属性增强，而同主族元素从上到下，非金属性减弱；2、根据元素原子的氧化性比较。一般来说，元素原子氧化性越强，其非金属性越强；3、根据单质和水生成酸的反应程度比较。反应越剧烈的非金属性越强；4、根据最高价氧化...

判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含...

非金属性：同一周期，从左到右非金属性依次增大；同一主族：从上到下，非金属性依次减弱，金属性依次增强。元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。结合元素周期表，元素周期律可以表述为：...