金属性与还原性有什么区别

发布网友 发布时间：2022-04-26 20:48

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热心网友 时间：2023-10-31 14:30

元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na＞Mg＞Al，单质的还原性Na＞Mg＞Al，阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+。中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au，而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+。元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，还原性越弱，而它阴离子的还原性也越弱。例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S，它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，还原性Cl2＜Br2＜I2＜S，它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-。
金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断。
2、由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强。
3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断。等同于3
.还原性是相对于氧化性来说的，能还原别的物质
，即具有还原性（物质失电子的能力)
别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了)
，它就有还原性
微观角度讲
就是它的失去电子的难易程度
容易的
比如金属
氢
还有低价元素
都有还原性
还原性是指具金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性
越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序.
有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。
有一口诀升失氧,降得还
升-化合价升高
失-失去电子
氧-发生氧化反应,也就是具有还原性
降得还-(同理)
H的常见价态是
0，+1
氢气为0价，化合价可以升高，即失去电子，发生氧化反应，即氢气具有还原性（还原性的强弱要与其他物质进行比较，实际还是比较强的)
注~金属无负价.

热心网友 时间：2023-10-31 14:30

金属性指的是金属元素的通性，它包括金属的物理通性和化学通性。具体可表现为：金属的金属光泽，延展性，导电导热性；金属与氧元素易形成碱性氧化物，金属氧化物所对应的水化物可显碱性等等，这些性质都与金属原子易失去电子有密切联系。金属性的强弱判断依据一般为：①金属单质与水（或酸）反应的难易程度；②金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③根据原子半径看其原子失去电子的难易程度。
还原性、氧化性
指的是具体物质的性质，这些物质可包括分子、原子、离子以及一些特定的组合等，是指这些微粒在发生化学反应的过程中所表现出的失去或得到电子的性质。如：cl2、h2o2、fe3+、mno4-、hclo等在化学反应中易得到电子，从而表现出一定的氧化性；na、k、s2-、i-、na2so3等在化学反应中易失去电子，从而表现出一定的还原性。
物质得到电子的能力越强，其氧化性越强，物质失去电子的能力越强，其还原性越强。通常情况下可根据下列方法进行判断：①非金属性越强，单质的氧化性一般越强，其对应简单阴离子的还原性越弱；金属性越强，单质的还原性一般越强，对应简单阳离子的氧化性越弱；②根据具体的氧化还原反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。

热心网友 时间：2023-10-31 14:31

金属有还原性,还原性不等于金属性.金属性是指明单质金属易失去电子的能力；还原性也是指明原子或原子团失去电子的能力；但是硫化氢、二氧化硫、碘化氢的还原性,总不能叫金属性吧!
也就是说金属性就是单质金属易失去电子的能力,也叫金属的还原性.《金属的还原性》与《金属性就是还原性》这两句话概念完全不同.

热心网友 时间：2023-10-31 14:31

金属性越强，金属的活动性就越强，相当于失电子能力越强
还原性的本质就是失电子能力，金属性与还原性基本没区别。

热心网友 时间：2023-10-31 14:32

金属单质还原性从钾到金变强，金属离子还原性所变弱．

热心网友 时间：2023-10-31 14:30

元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na＞Mg＞Al，单质的还原性Na＞Mg＞Al，阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+。中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au，而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+。元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，还原性越弱，而它阴离子的还原性也越弱。例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S，它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，还原性Cl2＜Br2＜I2＜S，它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-。
金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断。
2、由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强。
3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断。等同于3
.还原性是相对于氧化性来说的，能还原别的物质
，即具有还原性（物质失电子的能力)
别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了)
，它就有还原性
微观角度讲
就是它的失去电子的难易程度
容易的
比如金属
氢
还有低价元素
都有还原性
还原性是指具金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性
越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序.
有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。
有一口诀升失氧,降得还
升-化合价升高
失-失去电子
氧-发生氧化反应,也就是具有还原性
降得还-(同理)
H的常见价态是
0，+1
氢气为0价，化合价可以升高，即失去电子，发生氧化反应，即氢气具有还原性（还原性的强弱要与其他物质进行比较，实际还是比较强的)
注~金属无负价.

热心网友 时间：2023-10-31 14:30

金属性指的是金属元素的通性，它包括金属的物理通性和化学通性。具体可表现为：金属的金属光泽，延展性，导电导热性；金属与氧元素易形成碱性氧化物，金属氧化物所对应的水化物可显碱性等等，这些性质都与金属原子易失去电子有密切联系。金属性的强弱判断依据一般为：①金属单质与水（或酸）反应的难易程度；②金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③根据原子半径看其原子失去电子的难易程度。
还原性、氧化性
指的是具体物质的性质，这些物质可包括分子、原子、离子以及一些特定的组合等，是指这些微粒在发生化学反应的过程中所表现出的失去或得到电子的性质。如：cl2、h2o2、fe3+、mno4-、hclo等在化学反应中易得到电子，从而表现出一定的氧化性；na、k、s2-、i-、na2so3等在化学反应中易失去电子，从而表现出一定的还原性。
物质得到电子的能力越强，其氧化性越强，物质失去电子的能力越强，其还原性越强。通常情况下可根据下列方法进行判断：①非金属性越强，单质的氧化性一般越强，其对应简单阴离子的还原性越弱；金属性越强，单质的还原性一般越强，对应简单阳离子的氧化性越弱；②根据具体的氧化还原反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。

热心网友 时间：2023-10-31 14:31

金属有还原性,还原性不等于金属性.金属性是指明单质金属易失去电子的能力；还原性也是指明原子或原子团失去电子的能力；但是硫化氢、二氧化硫、碘化氢的还原性,总不能叫金属性吧!
也就是说金属性就是单质金属易失去电子的能力,也叫金属的还原性.《金属的还原性》与《金属性就是还原性》这两句话概念完全不同.

热心网友 时间：2023-10-31 14:32

金属性越强，金属的活动性就越强，相当于失电子能力越强
还原性的本质就是失电子能力，金属性与还原性基本没区别。

热心网友 时间：2023-10-31 14:32

金属单质还原性从钾到金变强，金属离子还原性所变弱．