用树状图梳理初中化学教材各章内容知识点
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发布时间:2022-04-26 17:09
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时间:2022-04-22 01:22
学习要点:
1.HTML5 文档结构
2.文档结构解析
3.元素标签探讨
主讲教师:李炎恢
本章主要先从 HTML5 的文档结构谈起。 这些基础元素确定了 HTML 文档的轮廓以及浏览器的初始环境。几乎所有页面都必须首先键入这些元素。
一.HTML5 文档结构
1.第一步:打开 Sublime Text 3,打开指定文件夹;
2.第二步:保存 index.html 文件到磁盘中,.html 是网页后缀;
3.第三步:开始编写 HTML5 的基本格式。
//文档类型声明
//表示 HTML 文档开始
//包含文档元数据开始
//声明字符编码
基本结构 //设置文档标题
//包含文档元数据结束
//表示 HTML 文档内容
百度 //一个超链接元素(标签)
//表示 HTML
//表示 HTML 文档结束
二.文档结构解析
1.Doctype
文档类型声明(Document Type Declaration,也称 Doctype)。它主要告诉浏览器所查看的文件类型。 在以往的 HTML4.01 和
XHTML1.0 中, 它表示具体的 HTML 版本和风格。而如今 HTML5 不需要表示版本和风格了。
//不分区大小写
2.html 元素
首先,元素就是标签的意思,html 元素即 html 标签。html 元素是文档开始和结尾的元素。它是一个双标签,头尾呼应,包含内容。这个元素有一个属性和值:lang="zh-cn",表示文档采用语言为:简体中文。
//如果是英文则为 en
3.head 元素
用来包含元数据内容,元数据包括:、、
2.属性和值
元素除了有单双之分, 元素的内部还可以设置属性和值。 这些属性值用来改变元素某些方面的行为。比如超链接:中的
href 属性,里面替换网址即可链接到不同的网站。当然一个元素里面可以设置多个属性,甚至自定义属性。
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时间:2022-04-21 22:30
教材各章(节)总结(10)
(一)第一章 大家都来学化学
1.1 社会生活与化学 1.2 化学实验室之旅 1.3 物质的变化
1.4 物质性质的探究
学习 组成 不需要发生化学变化就能表现出来的性质
内容 结构 物理 如色、态、味、熔沸点、硬度、密度等
性质 发生化学变化(反应)时表现出来的性质
物质 化学 如可燃性、稳定性、氧化性、还原性等
现象是放热、发光、变色、生成气体和沉淀
化学 物理变化 区别:是否生成新物质
研究 变化规律 化学变化 化学变化的过程中一定伴有物理变化
对象 (化学反应) 联系 物理变化的过程中不一定发生化学变化
化学变化实质:反应物分子 ——→ 原子 ——→ 生成物分子(新物质)
直接加热:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚
反应器 间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶
固体:镊子(块状)、钥匙(粉末)、托盘天枰(定量)
常用 取用 液体:滴管(滴加)、试管(倾倒)、量筒(定量)
仪器 存放:广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、集气瓶(气体)
化学 夹持:试管夹、铁架台(铁夹,铁圈)、坩埚钳
研究 基本 其他:酒精灯(加热)、漏斗(过滤)、长颈漏斗(分液)、
方法 操作 石棉网(受热均匀)、玻璃棒(搅拌)、水槽(储水)
仪器洗涤:内壁上既不聚成水滴,也不成股流下
化学 要领 药品取用:不(触、闻、尝、弃、拿走)等
实验 加热:酒精灯(酒精量2/3、外焰、禁吹灭、禁对口),
试管(1/3、45°原则、先预热后加热)
探究步骤:
(二)第二章 识空气 保护空气
2.1 空气的成分 2.2 保护空气的洁净清新 2.3 构成物质的微粒
瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里
早年的 法国化学家拉瓦锡(N2和O2)做的实验
研究 集气瓶中有大量的白烟产生,并放出
现象 热量,打开弹簧夹,烧杯中的水倒
演示实验 到集气瓶中,并上升至约1/5的地方
方程式:2P + 5O2 ======= 2P2O5
性质:无色无味难溶于水的气体
成分 氮气(N2)―78% 化学性质不活泼
用途:制取氮肥,制炸药化工原料
氧气(O2)―21%
体积 性质:无色无味难溶于水的气体
分数 稀有气体-0.94% 化学性质很不活泼
用途:保护气,激光、低温麻醉
二氧化碳(CO2)-0.03%
空 其他气体和杂质-0.03%(H2O、SO2、CO等)
气 含硫的:SO2、 H2S等
含碳的:CO2 、CO等
工业的 气体 含氮的:NO2等
污染源 交通的 产生污染物 含氯的:氟利昂等
生活的 颗粒:烟、粉尘、氧化铅等
损害人体健康和地面设施、导致地球的生态平衡失调
污染 危害 酸雨 ——→ 二氧化硫(SO2)
防治 三大环境问题 臭氧空洞 ——→ 氟利昂等
温室效应 ——→ 二氧化碳(CO2)
减少使用化石燃料开发新能源(太阳能、氢能、风能、地热等)
防治 减少有害气体的排放,废气进行回收净化再利用等
大力植树造林严禁乱砍滥伐
混合物 (空气、溶液 、合金)
金属(K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au)
分类 单质 非金属 (H B C N O F Si P S Cl)
稀有气体(He Ne Ar Kr Xe Rn)
纯净物 氧化物(H2O CO CO2 CuO2 Fe2O3)
无机物 酸(HCl HNO3 H2SO4)
化合物 碱(NaOH KOH Ca(OH)2)
盐(NaCl Na2CO3 (NH)2HPO4)
有机物(CH4 CH3OH C2H5OH CH3COOH)
概念:保持物质化学性质的最小微粒
物 分 子 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙
质 特征 同种分子的物质化学性质相同
(分子决定物质的化学性质)
概念:化学变化中的的最小微粒
结 分 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙
合 解 特征 同种分子的物质化学性质相同
质子
结构 原子核 中子 核电荷数=质子数=核外电子数
核外电子
构成 原 子 会画:结构简图、核外电子排布
相对原子质量 ==
得 得 ≈质子数 + 中子数
失 失 与分子 区别:在化学变化中分子可分,原子不可分
电 电 的关系 联系:分子是由原子构成的
子 子
概念:带电荷的原子或原子团
离 子 阳离子:带正电荷的离子 形成新物质
阴离子:带负电荷的离子
(三)第三章 维持生命之气——氧气
3.1 认识氧气3.2 制取氧气3.3 燃烧条件与灭火原理3.4 辨别物质的元素组成
无色、无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
物理性质 液态氧、固态氧均为淡蓝色
C + O2 —→ CO2
S + O2 —→ SO2
化学性质:比较活泼 P + O2 —→ P2O5 氧化反应(燃烧)、化合反应
Al + O2 —→ Al2O3
Fe + O2 —→ Fe3O4
氧气 富氧膜分离氧气
工业 分离液态氧气 物理变化
H2O2 —→ H2O + O2
反应 KMnO4 —→ K2MnO4 + MnO2 + O2 分解反应
制取 KClO3 —→ KCl + O2
(1)固体和液体反应,不加热
装置(据状态和条件) 制取气体的装置
(2)固体加热制取气体的装置
实验室 收集:排水法、向上排空气法
步骤:查、装、定、点、收、离、熄(茶庄定点利息)
验满:将带火星的木条放在瓶口
验纯:将带火星的木条伸进瓶里
化合反应:A + B + … ===== C(多变一)
分解反应:A ===== B + C + … (一变多)
可燃物
燃烧条件 温度达到着火点
与空气或氧气充分接触
平静燃烧
隔离或清除可燃物
剧烈氧化 灭火原理 降温到着火点以下
氧化 隔绝空气或氧气
反应 急速燃烧 无限空间
有限空间——→ 爆炸 ————→
缓慢氧化——————→ 自然
定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称
分类:金属元素和非金属元素
元素 定义:用来表示元素的特定符号
符号 写法:“一大二小”原则
含义 表示一种元素、表示该元素的一个一种原子
有的还能表示一种物质
分子、原子、离子、元素与物质的关系
微观世界
宏观世界
(四)第四章 生命之源——水
4.1 我们的水资源 4.2 饮用水 4.3 探究水的组成
4.4 表示物质组成的化学式 4.5 化学方程式
地球上:97﹪海水,2﹪冰川,1﹪淡水
储存 生物体内:人体的65﹪,某些动植物的达90﹪
污染:工业“三废”和生活污水的任意排放等
吸附:明矾吸附杂质、活性炭吸附色素和异味
原理:不溶于水的固体和液体分离
净化 过滤 仪器:铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯(2个)
备注:过滤之前要静置,滤纸漏斗角一样,一贴二低三靠
蒸馏:除去水中可溶性杂质的方法
硬水:有害的。含较多钙离子(Ca2+)、镁离子(Mg2+)的水
水 软硬水 软水:无害的。含较少(或不含)钙离子(Ca2+)、镁离子(Mg2+)
鉴别方法:肥皂水(搅拌后无气泡则硬水,有气泡则软水)
硬水变软水(水的软化):煮沸或蒸馏
现象:两级上有气泡产生(氧正氢负),V负:V正 = 2:1
电解水 解释:化学变化中,分子——→原子——→新分子——→新物质
结论(水的组成):氢(H)、氧(O)元素
构成:每一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
性质 化学:通电分解 H2O ——→ H2 ↑+ O2 ↑
物理:无色无味的液体,冰点0℃,沸点℃,密度为1g∕cm3
元素符号:略(见第三章)
定义:用元素符号表示物质组成的式子
表 金属:Fe Al Cu Zn等
示 X型(直接用元素符号表示) 非金属(固态):C S P
单质 稀有气体:He Ne Ar 等
书写 Xn(元素符号加角标):H2 O2 N2 Cl2 O3等
化学式 化合物:金非氧顺次写,个数序位不能乱
宏观:表示一种物质及元素组成
意义 微观:表示物质的一个分子及一个分子中的原子构成
相对分子质量
计算 物质中元素的质量比
表 元素的质量分数:物质质量×某元素质量分数=该元素质量
示 定义:用化学式来表示化学反应(变化)式子
内容:化学反应中,各反应物的质量总和,
理论依据:质量守恒定律 等于各生成物的质量总和
原因:反应前后,原子的 没有改变
“量”的:表示各物质间的质量关系
化学 意义 “质”的:表示反应物、生成物和反应条件
方程式 书写原则:以客观事实为基础、遵守质量守恒定律;
定义:化学方程式中在各物质化学式前填适当计量数使反应物
配平 和生成物的每一种原子个数都相等
方法:最小公倍数法;奇数配偶法;观察法;
设(设未知数); 写(写方程式); 量(找关系量);
计算 比(列比例式); 求(球结果); 答(简明答案);
概念:不同元素形成化合物时一种个数比是固定的数值,这时显示了
元素的某种特性
规定(规律):单质中元素化合价为零;化合物中正负化合价代数为零;
化合价 速记:一价氢氯纳钾银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷,
二三铁、二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见;
应用:求化合价;判断化学式正误;书写化学式;
原子结构(最外层电子数)、化合价、化学式以及化学式计算的关系
相对分子质量
原子结构 化合价 化学式 元素的质量比
(最外层电子数) 元素的质量分数
化学反应过程中,“五个不变” 、“两个一定变” 、“一个可能变”的总结
反应物和生成物的总质量不变
宏观 元素种类不变
五个不变 原子种类不变
微观 原子数目不变
原子质量不变
化学反应 宏观:物质质量一定变
两个一定变 微观:构成物质的粒子一定变
(变为构成生成物的粒子)
一个可能变:分子总数可能变
(五)第五章 燃 料
5.1 洁净的燃料----氢气 5.2 组成燃料的主要元素-----碳
5.3 古生物的“遗产”-----化石燃料
最清洁的燃料————氢气(H2)
燃料 组成燃料的主要元素————碳(C)
古生物的遗产————化石燃料(煤、石油、天然气)
燃料燃烧对环境的影响(CO2、SO2等)
物理:无色无味、密度最小的气体,极难溶于水
性质 稳定性:常温下性质稳定
化学 纯的氢气安静地燃烧
活泼性(可燃性) 不纯的氢气发生爆炸
氢气 方程式:2H2 + O2 ======= 2H2O
实验室制备:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑或Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
收集:向下排空气法(密度与空气大)或排水法(极难溶于水)
爆炸极限:氢气的纯度(空气里混入的氢气体积)4.0﹪——74.2﹪
验证:在火焰上方罩一干冷的烧杯,烧杯壁上有水珠
用途:充灌探空气球(物理性质),清洁高能燃料(可燃性:化学性质)
组成:混合物,主要含碳元素,含少量的氮、硫元素等
煤 焦炉煤气
综合利用:隔绝空气高温加热 焦炭
(化学变化) 煤焦油
组成:混合物,主要含碳、氢元素,含少量的氮、硫元素等
化石燃料 石油 石油气、汽油、煤油
综合利用:————→ 柴油、润滑油
(蒸馏) (物理变化) 重油、石蜡、沥青
物理性质:无色无味 、极难溶于水的气体密度比空气小 天然气 化学性质:可燃性CH4 + 2O2 ======= CO2 + 2H2O
(甲烷) 用途:燃料和化工原理
种类:金刚石、石墨、C60、无定性碳(炭黑、木炭、活性炭、焦炭)
碳 物理:各不相同(如金刚石是最硬的物质、活性炭有吸附性)
单 性质 常温:性质稳定
质 化学 C + O2 (充足) ======= CO2
点燃 2C + O2 (不足)======= 2CO
用途:钻头、切割玻璃、电极、吸附剂、燃料、冶炼金属等
物理:无色无味 、难溶于水的气体,密度与空气略小
性质 可燃性:2CO + O2 ======= 2CO2
CO 化学 还原性:CO + CuO ======= Cu + CO2
碳 毒性:与血红蛋白结合
用途:燃料、冶炼金属
物理:无色无味 、能溶于水的气体,密度与空气大
通常:不能燃烧、不支持燃烧,不供给呼吸
碳 性质 水:CO2 + H2O = H2CO3, H2CO3 = H2O +CO2↑
的 化学 石灰水:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO↓(白)+ H2O
氧 碳:C + CO2 ====== 2CO
化
物 CO2 原理:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
装置:固体和液体反应,不需加热制气装置
实验室制法 收集:向上排空气法(密度与空气大)
验满:燃着的木条放在集气瓶口
检验:澄清石灰水变浑浊(白色)
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO↓(白)+ H2O
用途:灭火、制冷剂、人工降雨、光合作用的原理、汽水等
酸雨(排放的SO2 、SO3等)
燃料燃烧对环境的影响 温室效应(排放的CO2)
一氧化碳及其他气体、粉尘的排放
(六)第六章 金 属
6.1 奇妙的金属性质 6.2 金属矿物与冶炼 6.3 珍惜和保护金属资源
相似性:金属光泽、延展性、导电性、导热性等
物理 导电性:银>铜>金>铝>锌>铁>铅
差异性 密度:金>铅>银>铜>铁>锌>铝
熔点:钨>铁>铜>金>银>铝>锡
硬度:铬>铁>银>铜>金>铝>铅
金属 + 氧气 ——→ 金属氧化物
金属 3Fe + 2O2 ======= Fe3O4
性质 4Al + 3O2 ======= 2Al2O3
2Cu + O2 ====== 2CuO
较活泼金属 + 酸 ——→ 金属化合物 + 氢气
2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl ===== FeCl2 + H2↑ 置换反应
Zn + H2SO4(稀) ===== ZnSO4 + H2↑
化学
+ → +
Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu(湿法炼铜、镀铜)
2Al + 3CuSO4 ===== Al2(SO4)3 + 3Cu
Mg + FeSO4 ===== Fe + MgSO4
置换反应:A + BC ===== B + AC(一单换一单)
活动性:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
(钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金)
金属冶炼法
定义:一种金属与其他金属或非金属熔合而成(有金属特性)的
熔点:低(比各组分的熔点低)
合金 特点 强度:高(比各组分的强度高)
生铁:含碳量2﹪—4.3﹪
铁合金 钢:含碳量0.03﹪—2﹪
赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿( FeS3)
矿物 钛铁矿( FeTiO3)、孔雀石(Cu(OH)2CO3)、赤铜矿(Cu2O)
方铅矿(PbS)、铝土矿(Al2O3)
C CO2
热还原法:金属氧化物 + H2 ——→金属单质+ H2O
CO2 CO2
方法
电解法:金属氧化物 ———→ 金属单质 + 氧气
直接加热法:金属氧化物 ———→ 金属单质 + 氧气
冶炼 反应:C + O2 ==== CO2 、C + CO2 ==== 2CO
炼铁 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2(主要反应)
金属 铁的冶炼 原料:铁矿石(赤铁矿)焦炭 石灰石 空气
(热还原法) 炼钢:加入氧气,除去生铁中过量的碳及杂质
形成:铁 + 氧气 + 水 ——→ 铁锈(红褐色)
锈蚀(铁锈) 主要成分:Fe2O3·X H2O(红褐色)
除锈:Fe2O3 + 6HCl(适量) ===== 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4(适量) ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O
防锈原理:隔绝空气和水
保护 防锈方法:刷油漆;涂机油;电镀(锌);氧化膜;
资源保护:有计划、合理开采;寻找替代品;回收再利用
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时间:2022-04-21 23:48
教材各章(节)总结(10)
(一)第一章 大家都来学化学
1.1 社会生活与化学 1.2 化学实验室之旅 1.3 物质的变化
1.4 物质性质的探究
学习 组成 不需要发生化学变化就能表现出来的性质
内容 结构 物理 如色、态、味、熔沸点、硬度、密度等
性质 发生化学变化(反应)时表现出来的性质
物质 化学 如可燃性、稳定性、氧化性、还原性等
现象是放热、发光、变色、生成气体和沉淀
化学 物理变化 区别:是否生成新物质
研究 变化规律 化学变化 化学变化的过程中一定伴有物理变化
对象 (化学反应) 联系 物理变化的过程中不一定发生化学变化
化学变化实质:反应物分子 ——→ 原子 ——→ 生成物分子(新物质)
直接加热:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚
反应器 间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶
固体:镊子(块状)、钥匙(粉末)、托盘天枰(定量)
常用 取用 液体:滴管(滴加)、试管(倾倒)、量筒(定量)
仪器 存放:广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、集气瓶(气体)
化学 夹持:试管夹、铁架台(铁夹,铁圈)、坩埚钳
研究 基本 其他:酒精灯(加热)、漏斗(过滤)、长颈漏斗(分液)、
方法 操作 石棉网(受热均匀)、玻璃棒(搅拌)、水槽(储水)
仪器洗涤:内壁上既不聚成水滴,也不成股流下
化学 要领 药品取用:不(触、闻、尝、弃、拿走)等
实验 加热:酒精灯(酒精量2/3、外焰、禁吹灭、禁对口),
试管(1/3、45°原则、先预热后加热)
探究步骤:
(二)第二章 识空气 保护空气
2.1 空气的成分 2.2 保护空气的洁净清新 2.3 构成物质的微粒
瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里
早年的 法国化学家拉瓦锡(N2和O2)做的实验
研究 集气瓶中有大量的白烟产生,并放出
现象 热量,打开弹簧夹,烧杯中的水倒
演示实验 到集气瓶中,并上升至约1/5的地方
方程式:2P + 5O2 ======= 2P2O5
性质:无色无味难溶于水的气体
成分 氮气(N2)―78% 化学性质不活泼
用途:制取氮肥,制炸药化工原料
氧气(O2)―21%
体积 性质:无色无味难溶于水的气体
分数 稀有气体-0.94% 化学性质很不活泼
用途:保护气,激光、低温麻醉
二氧化碳(CO2)-0.03%
空 其他气体和杂质-0.03%(H2O、SO2、CO等)
气 含硫的:SO2、 H2S等
含碳的:CO2 、CO等
工业的 气体 含氮的:NO2等
污染源 交通的 产生污染物 含氯的:氟利昂等
生活的 颗粒:烟、粉尘、氧化铅等
损害人体健康和地面设施、导致地球的生态平衡失调
污染 危害 酸雨 ——→ 二氧化硫(SO2)
防治 三大环境问题 臭氧空洞 ——→ 氟利昂等
温室效应 ——→ 二氧化碳(CO2)
减少使用化石燃料开发新能源(太阳能、氢能、风能、地热等)
防治 减少有害气体的排放,废气进行回收净化再利用等
大力植树造林严禁乱砍滥伐
混合物 (空气、溶液 、合金)
金属(K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au)
分类 单质 非金属 (H B C N O F Si P S Cl)
稀有气体(He Ne Ar Kr Xe Rn)
纯净物 氧化物(H2O CO CO2 CuO2 Fe2O3)
无机物 酸(HCl HNO3 H2SO4)
化合物 碱(NaOH KOH Ca(OH)2)
盐(NaCl Na2CO3 (NH)2HPO4)
有机物(CH4 CH3OH C2H5OH CH3COOH)
概念:保持物质化学性质的最小微粒
物 分 子 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙
质 特征 同种分子的物质化学性质相同
(分子决定物质的化学性质)
概念:化学变化中的的最小微粒
结 分 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙
合 解 特征 同种分子的物质化学性质相同
质子
结构 原子核 中子 核电荷数=质子数=核外电子数
核外电子
构成 原 子 会画:结构简图、核外电子排布
相对原子质量 ==
得 得 ≈质子数 + 中子数
失 失 与分子 区别:在化学变化中分子可分,原子不可分
电 电 的关系 联系:分子是由原子构成的
子 子
概念:带电荷的原子或原子团
离 子 阳离子:带正电荷的离子 形成新物质
阴离子:带负电荷的离子
(三)第三章 维持生命之气——氧气
3.1 认识氧气3.2 制取氧气3.3 燃烧条件与灭火原理3.4 辨别物质的元素组成
无色、无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
物理性质 液态氧、固态氧均为淡蓝色
C + O2 —→ CO2
S + O2 —→ SO2
化学性质:比较活泼 P + O2 —→ P2O5 氧化反应(燃烧)、化合反应
Al + O2 —→ Al2O3
Fe + O2 —→ Fe3O4
氧气 富氧膜分离氧气
工业 分离液态氧气 物理变化
H2O2 —→ H2O + O2
反应 KMnO4 —→ K2MnO4 + MnO2 + O2 分解反应
制取 KClO3 —→ KCl + O2
(1)固体和液体反应,不加热
装置(据状态和条件) 制取气体的装置
(2)固体加热制取气体的装置
实验室 收集:排水法、向上排空气法
步骤:查、装、定、点、收、离、熄(茶庄定点利息)
验满:将带火星的木条放在瓶口
验纯:将带火星的木条伸进瓶里
化合反应:A + B + … ===== C(多变一)
分解反应:A ===== B + C + … (一变多)
可燃物
燃烧条件 温度达到着火点
与空气或氧气充分接触
平静燃烧
隔离或清除可燃物
剧烈氧化 灭火原理 降温到着火点以下
氧化 隔绝空气或氧气
反应 急速燃烧 无限空间
有限空间——→ 爆炸 ————→
缓慢氧化——————→ 自然
定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称
分类:金属元素和非金属元素
元素 定义:用来表示元素的特定符号
符号 写法:“一大二小”原则
含义 表示一种元素、表示该元素的一个一种原子
有的还能表示一种物质
分子、原子、离子、元素与物质的关系
微观世界
宏观世界
(四)第四章 生命之源——水
4.1 我们的水资源 4.2 饮用水 4.3 探究水的组成
4.4 表示物质组成的化学式 4.5 化学方程式
地球上:97﹪海水,2﹪冰川,1﹪淡水
储存 生物体内:人体的65﹪,某些动植物的达90﹪
污染:工业“三废”和生活污水的任意排放等
吸附:明矾吸附杂质、活性炭吸附色素和异味
原理:不溶于水的固体和液体分离
净化 过滤 仪器:铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯(2个)
备注:过滤之前要静置,滤纸漏斗角一样,一贴二低三靠
蒸馏:除去水中可溶性杂质的方法
硬水:有害的。含较多钙离子(Ca2+)、镁离子(Mg2+)的水
水 软硬水 软水:无害的。含较少(或不含)钙离子(Ca2+)、镁离子(Mg2+)
鉴别方法:肥皂水(搅拌后无气泡则硬水,有气泡则软水)
硬水变软水(水的软化):煮沸或蒸馏
现象:两级上有气泡产生(氧正氢负),V负:V正 = 2:1
电解水 解释:化学变化中,分子——→原子——→新分子——→新物质
结论(水的组成):氢(H)、氧(O)元素
构成:每一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
性质 化学:通电分解 H2O ——→ H2 ↑+ O2 ↑
物理:无色无味的液体,冰点0℃,沸点℃,密度为1g∕cm3
元素符号:略(见第三章)
定义:用元素符号表示物质组成的式子
表 金属:Fe Al Cu Zn等
示 X型(直接用元素符号表示) 非金属(固态):C S P
单质 稀有气体:He Ne Ar 等
书写 Xn(元素符号加角标):H2 O2 N2 Cl2 O3等
化学式 化合物:金非氧顺次写,个数序位不能乱
宏观:表示一种物质及元素组成
意义 微观:表示物质的一个分子及一个分子中的原子构成
相对分子质量
计算 物质中元素的质量比
表 元素的质量分数:物质质量×某元素质量分数=该元素质量
示 定义:用化学式来表示化学反应(变化)式子
内容:化学反应中,各反应物的质量总和,
理论依据:质量守恒定律 等于各生成物的质量总和
原因:反应前后,原子的 没有改变
“量”的:表示各物质间的质量关系
化学 意义 “质”的:表示反应物、生成物和反应条件
方程式 书写原则:以客观事实为基础、遵守质量守恒定律;
定义:化学方程式中在各物质化学式前填适当计量数使反应物
配平 和生成物的每一种原子个数都相等
方法:最小公倍数法;奇数配偶法;观察法;
设(设未知数); 写(写方程式); 量(找关系量);
计算 比(列比例式); 求(球结果); 答(简明答案);
概念:不同元素形成化合物时一种个数比是固定的数值,这时显示了
元素的某种特性
规定(规律):单质中元素化合价为零;化合物中正负化合价代数为零;
化合价 速记:一价氢氯纳钾银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷,
二三铁、二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见;
应用:求化合价;判断化学式正误;书写化学式;
原子结构(最外层电子数)、化合价、化学式以及化学式计算的关系
相对分子质量
原子结构 化合价 化学式 元素的质量比
(最外层电子数) 元素的质量分数
化学反应过程中,“五个不变” 、“两个一定变” 、“一个可能变”的总结
反应物和生成物的总质量不变
宏观 元素种类不变
五个不变 原子种类不变
微观 原子数目不变
原子质量不变
化学反应 宏观:物质质量一定变
两个一定变 微观:构成物质的粒子一定变
(变为构成生成物的粒子)
一个可能变:分子总数可能变
(五)第五章 燃 料
5.1 洁净的燃料----氢气 5.2 组成燃料的主要元素-----碳
5.3 古生物的“遗产”-----化石燃料
最清洁的燃料————氢气(H2)
燃料 组成燃料的主要元素————碳(C)
古生物的遗产————化石燃料(煤、石油、天然气)
燃料燃烧对环境的影响(CO2、SO2等)
物理:无色无味、密度最小的气体,极难溶于水
性质 稳定性:常温下性质稳定
化学 纯的氢气安静地燃烧
活泼性(可燃性) 不纯的氢气发生爆炸
氢气 方程式:2H2 + O2 ======= 2H2O
实验室制备:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑或Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
收集:向下排空气法(密度与空气大)或排水法(极难溶于水)
爆炸极限:氢气的纯度(空气里混入的氢气体积)4.0﹪——74.2﹪
验证:在火焰上方罩一干冷的烧杯,烧杯壁上有水珠
用途:充灌探空气球(物理性质),清洁高能燃料(可燃性:化学性质)
组成:混合物,主要含碳元素,含少量的氮、硫元素等
煤 焦炉煤气
综合利用:隔绝空气高温加热 焦炭
(化学变化) 煤焦油
组成:混合物,主要含碳、氢元素,含少量的氮、硫元素等
化石燃料 石油 石油气、汽油、煤油
综合利用:————→ 柴油、润滑油
(蒸馏) (物理变化) 重油、石蜡、沥青
物理性质:无色无味 、极难溶于水的气体密度比空气小 天然气 化学性质:可燃性CH4 + 2O2 ======= CO2 + 2H2O
(甲烷) 用途:燃料和化工原理
种类:金刚石、石墨、C60、无定性碳(炭黑、木炭、活性炭、焦炭)
碳 物理:各不相同(如金刚石是最硬的物质、活性炭有吸附性)
单 性质 常温:性质稳定
质 化学 C + O2 (充足) ======= CO2
点燃 2C + O2 (不足)======= 2CO
用途:钻头、切割玻璃、电极、吸附剂、燃料、冶炼金属等
物理:无色无味 、难溶于水的气体,密度与空气略小
性质 可燃性:2CO + O2 ======= 2CO2
CO 化学 还原性:CO + CuO ======= Cu + CO2
碳 毒性:与血红蛋白结合
用途:燃料、冶炼金属
物理:无色无味 、能溶于水的气体,密度与空气大
通常:不能燃烧、不支持燃烧,不供给呼吸
碳 性质 水:CO2 + H2O = H2CO3, H2CO3 = H2O +CO2↑
的 化学 石灰水:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO↓(白)+ H2O
氧 碳:C + CO2 ====== 2CO
化
物 CO2 原理:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
装置:固体和液体反应,不需加热制气装置
实验室制法 收集:向上排空气法(密度与空气大)
验满:燃着的木条放在集气瓶口
检验:澄清石灰水变浑浊(白色)
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO↓(白)+ H2O
用途:灭火、制冷剂、人工降雨、光合作用的原理、汽水等
酸雨(排放的SO2 、SO3等)
燃料燃烧对环境的影响 温室效应(排放的CO2)
一氧化碳及其他气体、粉尘的排放
(六)第六章 金 属
6.1 奇妙的金属性质 6.2 金属矿物与冶炼 6.3 珍惜和保护金属资源
相似性:金属光泽、延展性、导电性、导热性等
物理 导电性:银>铜>金>铝>锌>铁>铅
差异性 密度:金>铅>银>铜>铁>锌>铝
熔点:钨>铁>铜>金>银>铝>锡
硬度:铬>铁>银>铜>金>铝>铅
金属 + 氧气 ——→ 金属氧化物
金属 3Fe + 2O2 ======= Fe3O4
性质 4Al + 3O2 ======= 2Al2O3
2Cu + O2 ====== 2CuO
较活泼金属 + 酸 ——→ 金属化合物 + 氢气
2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl ===== FeCl2 + H2↑ 置换反应
Zn + H2SO4(稀) ===== ZnSO4 + H2↑
化学
+ → +
Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu(湿法炼铜、镀铜)
2Al + 3CuSO4 ===== Al2(SO4)3 + 3Cu
Mg + FeSO4 ===== Fe + MgSO4
置换反应:A + BC ===== B + AC(一单换一单)
活动性:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
(钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金)
金属冶炼法
定义:一种金属与其他金属或非金属熔合而成(有金属特性)的
熔点:低(比各组分的熔点低)
合金 特点 强度:高(比各组分的强度高)
生铁:含碳量2﹪—4.3﹪
铁合金 钢:含碳量0.03﹪—2﹪
赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿( FeS3)
矿物 钛铁矿( FeTiO3)、孔雀石(Cu(OH)2CO3)、赤铜矿(Cu2O)
方铅矿(PbS)、铝土矿(Al2O3)
C CO2
热还原法:金属氧化物 + H2 ——→金属单质+ H2O
CO2 CO2
方法
电解法:金属氧化物 ———→ 金属单质 + 氧气
直接加热法:金属氧化物 ———→ 金属单质 + 氧气
冶炼 反应:C + O2 ==== CO2 、C + CO2 ==== 2CO
炼铁 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2(主要反应)
金属 铁的冶炼 原料:铁矿石(赤铁矿)焦炭 石灰石 空气
(热还原法) 炼钢:加入氧气,除去生铁中过量的碳及杂质
形成:铁 + 氧气 + 水 ——→ 铁锈(红褐色)
锈蚀(铁锈) 主要成分:Fe2O3·X H2O(红褐色)
除锈:Fe2O3 + 6HCl(适量) ===== 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4(适量) ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O
防锈原理:隔绝空气和水
保护 防锈方法:刷油漆;涂机油;电镀(锌);氧化膜;
资源保护:有计划、合理开采;寻找替代品;回收再利用;
热心网友
时间:2022-04-22 01:22
干嘛要树状图?莫名其妙...
热心网友
时间:2022-04-22 03:14
540546465045054
热心网友
时间:2022-04-22 05:22
你在学校订的总复习每章前就找得到~