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用树状图梳理初中化学教材各章内容知识点

发布网友 发布时间:2022-04-26 17:09

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懂视网 时间:2022-04-22 01:22

学习要点:

1.HTML5 文档结构
2.文档结构解析
3.元素标签探讨

主讲教师:李炎恢

  本章主要先从 HTML5 的文档结构谈起。 这些基础元素确定了 HTML 文档的轮廓以及浏览器的初始环境。几乎所有页面都必须首先键入这些元素。

一.HTML5 文档结构
1.第一步:打开 Sublime Text 3,打开指定文件夹;
2.第二步:保存 index.html 文件到磁盘中,.html 是网页后缀;
3.第三步:开始编写 HTML5 的基本格式。

     //文档类型声明
    //表示 HTML 文档开始
      //包含文档元数据开始
    //声明字符编码
 基本结构   //设置文档标题
      //包含文档元数据结束
      //表示 HTML 文档内容
 百度 //一个超链接元素(标签)
      //表示 HTML
      //表示 HTML 文档结束

二.文档结构解析
1.Doctype
  文档类型声明(Document Type Declaration,也称 Doctype)。它主要告诉浏览器所查看的文件类型。 在以往的 HTML4.01 和 XHTML1.0 中, 它表示具体的 HTML 版本和风格。而如今 HTML5 不需要表示版本和风格了。

 //不分区大小写

2.html 元素
  首先,元素就是标签的意思,html 元素即 html 标签。html 元素是文档开始和结尾的元素。它是一个双标签,头尾呼应,包含内容。这个元素有一个属性和值:lang="zh-cn",表示文档采用语言为:简体中文。

 //如果是英文则为 en

3.head 元素
  用来包含元数据内容,元数据包括:、

4.meta 元素
  这个元素用来提供关于文档的信息,起始结构有一个属性为:charset="utf8"。表示告诉浏览器页面采用的什么编码,一般来说我们就用 utf8。当然,文件保存的时候也是utf8,而浏览器也设置 utf8 即可正确显示中文。

 //除了设置编码,还有别的

5.title 元素
  这个元素很简单,顾名思义:设置浏览器左上角的标题。

基本结构

6.body 元素
  用来包含文档内容的元素,也就是浏览器可见区域部分。所有的可见内容,都应该在这个元素内部进行添加。

...

7.a 元素
  一个超链接,后面会详细探讨。

百度

三.元素标签探讨
  HTML 是一种标记语言,刚才的结构我们已经详细探讨过。这里,我们再剖析一下这些“标记”或者叫“标签”,书面上经常称作为“元素”的东西是怎么构成的。

1.元素
  元素就是一组告诉浏览器如何处理一些内容的标签。每个元素都有一个关键字,比如、、<meta>都是元素。不同的标签名称代表不同的意义,后面将会涉及到段落标签、文本标签、链接标签、图片标签等。<br /> 元素一般分为两种:单标签(空元素)和双标签。单标签一般用于声明或者插入某个元素,比如声明字符编码就用<meta>,插入图片就用<img>;双标签一般用于设置一段区域的内容,将其包含起来,比如段落<p>...</p>。</p> <p align="left">2.属性和值<br />   元素除了有单双之分, 元素的内部还可以设置属性和值。 这些属性值用来改变元素某些方面的行为。比如超链接:中的 href 属性,里面替换网址即可链接到不同的网站。当然一个元素里面可以设置多个属性,甚至自定义属性。</p> <p> </p> <p class="newart_a_ans clearfix"> <span class="tx"><img src="https://jss.51dongshi.com/tpl/pc2/images/user_avatar_default.jpg"></span> <span class="name">热心网友</span> <span class="time">时间:2022-04-21 22:30</span> </p> 教材各章(节)总结(10)<br />(一)第一章 大家都来学化学<br />1.1 社会生活与化学 1.2 化学实验室之旅 1.3 物质的变化<br />1.4 物质性质的探究<br />学习 组成 不需要发生化学变化就能表现出来的性质<br />内容 结构 物理 如色、态、味、熔沸点、硬度、密度等 <br />性质 发生化学变化(反应)时表现出来的性质 <br />物质 化学 如可燃性、稳定性、氧化性、还原性等 <br />现象是放热、发光、变色、生成气体和沉淀<br />化学 物理变化 区别:是否生成新物质<br />研究 变化规律 化学变化 化学变化的过程中一定伴有物理变化<br />对象 (化学反应) 联系 物理变化的过程中不一定发生化学变化<br /><br />化学变化实质:反应物分子 ——→ 原子 ——→ 生成物分子(新物质)<br />直接加热:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚<br />反应器 间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶<br />固体:镊子(块状)、钥匙(粉末)、托盘天枰(定量)<br />常用 取用 液体:滴管(滴加)、试管(倾倒)、量筒(定量)<br />仪器 存放:广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、集气瓶(气体)<br />化学 夹持:试管夹、铁架台(铁夹,铁圈)、坩埚钳<br />研究 基本 其他:酒精灯(加热)、漏斗(过滤)、长颈漏斗(分液)、<br />方法 操作 石棉网(受热均匀)、玻璃棒(搅拌)、水槽(储水)<br />仪器洗涤:内壁上既不聚成水滴,也不成股流下<br />化学 要领 药品取用:不(触、闻、尝、弃、拿走)等<br />实验 加热:酒精灯(酒精量2/3、外焰、禁吹灭、禁对口),<br />试管(1/3、45°原则、先预热后加热)<br /><br />探究步骤:<br /><br />(二)第二章 识空气 保护空气<br />2.1 空气的成分 2.2 保护空气的洁净清新 2.3 构成物质的微粒<br />瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里<br />早年的 法国化学家拉瓦锡(N2和O2)做的实验<br />研究 集气瓶中有大量的白烟产生,并放出<br />现象 热量,打开弹簧夹,烧杯中的水倒<br />演示实验    到集气瓶中,并上升至约1/5的地方<br />      方程式:2P + 5O2 ======= 2P2O5<br />              性质:无色无味难溶于水的气体<br />成分 氮气(N2)―78%    化学性质不活泼<br />                   用途:制取氮肥,制炸药化工原料<br />          氧气(O2)―21%<br />       体积           性质:无色无味难溶于水的气体<br />       分数  稀有气体-0.94%    化学性质很不活泼<br />             用途:保护气,激光、低温麻醉<br />  二氧化碳(CO2)-0.03%<br />空 其他气体和杂质-0.03%(H2O、SO2、CO等)<br />气               含硫的:SO2、 H2S等<br />                        含碳的:CO2 、CO等<br />          工业的       气体  含氮的:NO2等<br />      污染源 交通的  产生污染物    含氯的:氟利昂等<br />          生活的       颗粒:烟、粉尘、氧化铅等<br />  损害人体健康和地面设施、导致地球的生态平衡失调<br />污染 危害 酸雨 ——→ 二氧化硫(SO2)<br />防治 三大环境问题 臭氧空洞 ——→ 氟利昂等<br />温室效应 ——→ 二氧化碳(CO2)<br />减少使用化石燃料开发新能源(太阳能、氢能、风能、地热等)<br />防治 减少有害气体的排放,废气进行回收净化再利用等<br />大力植树造林严禁乱砍滥伐<br />混合物 (空气、溶液 、合金)<br />金属(K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au)<br />分类 单质 非金属 (H B C N O F Si P S Cl)<br />稀有气体(He Ne Ar Kr Xe Rn)<br />纯净物 氧化物(H2O CO CO2 CuO2 Fe2O3)<br />无机物 酸(HCl HNO3 H2SO4)<br />化合物 碱(NaOH KOH Ca(OH)2)<br />盐(NaCl Na2CO3 (NH)2HPO4)<br />有机物(CH4 CH3OH C2H5OH CH3COOH)<br />概念:保持物质化学性质的最小微粒<br />物 分 子 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙<br />质 特征 同种分子的物质化学性质相同<br />(分子决定物质的化学性质)<br />概念:化学变化中的的最小微粒<br />结 分 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙<br />合 解 特征 同种分子的物质化学性质相同<br />质子<br />结构 原子核 中子 核电荷数=质子数=核外电子数<br />核外电子<br />构成 原 子 会画:结构简图、核外电子排布<br />相对原子质量 ==<br /><br />得 得 ≈质子数 + 中子数<br />失 失 与分子 区别:在化学变化中分子可分,原子不可分<br />电 电 的关系 联系:分子是由原子构成的<br />子 子 <br />概念:带电荷的原子或原子团<br />离 子 阳离子:带正电荷的离子 形成新物质<br />阴离子:带负电荷的离子<br />(三)第三章 维持生命之气——氧气<br />3.1 认识氧气3.2 制取氧气3.3 燃烧条件与灭火原理3.4 辨别物质的元素组成<br /><br />无色、无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大<br />物理性质 液态氧、固态氧均为淡蓝色<br /><br />C + O2 —→ CO2 <br />S + O2 —→ SO2<br />化学性质:比较活泼 P + O2 —→ P2O5 氧化反应(燃烧)、化合反应<br />Al + O2 —→ Al2O3<br />Fe + O2 —→ Fe3O4<br />氧气 富氧膜分离氧气<br />工业 分离液态氧气 物理变化<br /><br />H2O2 —→ H2O + O2<br />反应 KMnO4 —→ K2MnO4 + MnO2 + O2 分解反应<br />制取 KClO3 —→ KCl + O2<br />(1)固体和液体反应,不加热<br />装置(据状态和条件) 制取气体的装置<br />(2)固体加热制取气体的装置<br />实验室 收集:排水法、向上排空气法<br />步骤:查、装、定、点、收、离、熄(茶庄定点利息)<br />验满:将带火星的木条放在瓶口<br />验纯:将带火星的木条伸进瓶里<br />化合反应:A + B + … ===== C(多变一)<br />分解反应:A ===== B + C + … (一变多) <br /><br />可燃物<br />燃烧条件 温度达到着火点<br />与空气或氧气充分接触<br />平静燃烧 <br />隔离或清除可燃物<br />剧烈氧化 灭火原理 降温到着火点以下<br />氧化 隔绝空气或氧气<br />反应 急速燃烧 无限空间<br />有限空间——→ 爆炸 ————→ <br />缓慢氧化——————→ 自然<br /><br />定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称<br />分类:金属元素和非金属元素<br />元素 定义:用来表示元素的特定符号<br />符号 写法:“一大二小”原则<br />含义 表示一种元素、表示该元素的一个一种原子<br />有的还能表示一种物质<br />分子、原子、离子、元素与物质的关系<br /><br />微观世界<br /><br />宏观世界<br /><br />(四)第四章 生命之源——水 <br />4.1 我们的水资源 4.2 饮用水 4.3 探究水的组成 <br />4.4 表示物质组成的化学式 4.5 化学方程式<br /><br />地球上:97﹪海水,2﹪冰川,1﹪淡水<br />储存 生物体内:人体的65﹪,某些动植物的达90﹪<br />污染:工业“三废”和生活污水的任意排放等<br /><br />吸附:明矾吸附杂质、活性炭吸附色素和异味<br />原理:不溶于水的固体和液体分离<br />净化 过滤 仪器:铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯(2个)<br />备注:过滤之前要静置,滤纸漏斗角一样,一贴二低三靠<br />蒸馏:除去水中可溶性杂质的方法<br /><br />硬水:有害的。含较多钙离子(Ca2+)、镁离子(Mg2+)的水<br />水 软硬水 软水:无害的。含较少(或不含)钙离子(Ca2+)、镁离子(Mg2+)<br />鉴别方法:肥皂水(搅拌后无气泡则硬水,有气泡则软水)<br />硬水变软水(水的软化):煮沸或蒸馏<br /><br />现象:两级上有气泡产生(氧正氢负),V负:V正 = 2:1<br />电解水 解释:化学变化中,分子——→原子——→新分子——→新物质<br />结论(水的组成):氢(H)、氧(O)元素<br /><br />构成:每一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成<br /><br />性质 化学:通电分解 H2O ——→ H2 ↑+ O2 ↑<br />物理:无色无味的液体,冰点0℃,沸点℃,密度为1g∕cm3<br /><br />元素符号:略(见第三章)<br />定义:用元素符号表示物质组成的式子<br />表 金属:Fe Al Cu Zn等<br />示 X型(直接用元素符号表示) 非金属(固态):C S P<br />单质 稀有气体:He Ne Ar 等<br />书写 Xn(元素符号加角标):H2 O2 N2 Cl2 O3等<br />化学式 化合物:金非氧顺次写,个数序位不能乱<br />宏观:表示一种物质及元素组成<br />意义 微观:表示物质的一个分子及一个分子中的原子构成<br />相对分子质量<br />计算 物质中元素的质量比<br />表 元素的质量分数:物质质量×某元素质量分数=该元素质量<br /><br />示 定义:用化学式来表示化学反应(变化)式子<br />内容:化学反应中,各反应物的质量总和,<br />理论依据:质量守恒定律 等于各生成物的质量总和<br /><br />原因:反应前后,原子的 没有改变<br />“量”的:表示各物质间的质量关系<br />化学 意义 “质”的:表示反应物、生成物和反应条件<br />方程式 书写原则:以客观事实为基础、遵守质量守恒定律;<br /><br />定义:化学方程式中在各物质化学式前填适当计量数使反应物<br />配平 和生成物的每一种原子个数都相等<br />方法:最小公倍数法;奇数配偶法;观察法;<br />设(设未知数); 写(写方程式); 量(找关系量);<br />计算 比(列比例式); 求(球结果); 答(简明答案);<br /><br />概念:不同元素形成化合物时一种个数比是固定的数值,这时显示了<br />元素的某种特性<br />规定(规律):单质中元素化合价为零;化合物中正负化合价代数为零;<br />化合价 速记:一价氢氯纳钾银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷,<br />二三铁、二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见;<br />应用:求化合价;判断化学式正误;书写化学式;<br /><br />原子结构(最外层电子数)、化合价、化学式以及化学式计算的关系<br />相对分子质量<br />原子结构 化合价 化学式 元素的质量比<br />(最外层电子数) 元素的质量分数<br /><br />化学反应过程中,“五个不变” 、“两个一定变” 、“一个可能变”的总结<br />反应物和生成物的总质量不变<br />宏观 元素种类不变<br />五个不变 原子种类不变<br />微观 原子数目不变<br />原子质量不变<br /><br />化学反应 宏观:物质质量一定变<br />两个一定变 微观:构成物质的粒子一定变 <br />(变为构成生成物的粒子)<br /><br />一个可能变:分子总数可能变<br /><br />(五)第五章 燃 料<br />5.1 洁净的燃料----氢气 5.2 组成燃料的主要元素-----碳<br />5.3 古生物的“遗产”-----化石燃料<br />最清洁的燃料————氢气(H2)<br />燃料 组成燃料的主要元素————碳(C)<br />古生物的遗产————化石燃料(煤、石油、天然气)<br />燃料燃烧对环境的影响(CO2、SO2等)<br />物理:无色无味、密度最小的气体,极难溶于水<br />性质 稳定性:常温下性质稳定<br />化学 纯的氢气安静地燃烧<br />活泼性(可燃性) 不纯的氢气发生爆炸<br />氢气 方程式:2H2 + O2 ======= 2H2O<br />实验室制备:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑或Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑<br />收集:向下排空气法(密度与空气大)或排水法(极难溶于水)<br />爆炸极限:氢气的纯度(空气里混入的氢气体积)4.0﹪——74.2﹪<br />验证:在火焰上方罩一干冷的烧杯,烧杯壁上有水珠<br />用途:充灌探空气球(物理性质),清洁高能燃料(可燃性:化学性质)<br /><br />组成:混合物,主要含碳元素,含少量的氮、硫元素等<br />煤 焦炉煤气<br />综合利用:隔绝空气高温加热 焦炭<br />(化学变化) 煤焦油<br />组成:混合物,主要含碳、氢元素,含少量的氮、硫元素等<br />化石燃料 石油 石油气、汽油、煤油<br />综合利用:————→ 柴油、润滑油<br />(蒸馏) (物理变化) 重油、石蜡、沥青<br />物理性质:无色无味 、极难溶于水的气体密度比空气小 天然气 化学性质:可燃性CH4 + 2O2 ======= CO2 + 2H2O<br />(甲烷) 用途:燃料和化工原理<br />种类:金刚石、石墨、C60、无定性碳(炭黑、木炭、活性炭、焦炭)<br />碳 物理:各不相同(如金刚石是最硬的物质、活性炭有吸附性)<br />单 性质 常温:性质稳定<br />质 化学 C + O2 (充足) ======= CO2<br />点燃 2C + O2 (不足)======= 2CO<br />用途:钻头、切割玻璃、电极、吸附剂、燃料、冶炼金属等<br /><br />物理:无色无味 、难溶于水的气体,密度与空气略小<br />性质 可燃性:2CO + O2 ======= 2CO2<br />CO 化学 还原性:CO + CuO ======= Cu + CO2<br />碳 毒性:与血红蛋白结合<br />用途:燃料、冶炼金属<br />物理:无色无味 、能溶于水的气体,密度与空气大<br />通常:不能燃烧、不支持燃烧,不供给呼吸<br />碳 性质 水:CO2 + H2O = H2CO3, H2CO3 = H2O +CO2↑<br />的 化学 石灰水:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO↓(白)+ H2O<br />氧 碳:C + CO2 ====== 2CO<br />化 <br />物 CO2 原理:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O<br />装置:固体和液体反应,不需加热制气装置<br />实验室制法 收集:向上排空气法(密度与空气大)<br />验满:燃着的木条放在集气瓶口<br />检验:澄清石灰水变浑浊(白色)<br />Ca(OH)2 + CO2 == CaCO↓(白)+ H2O<br />用途:灭火、制冷剂、人工降雨、光合作用的原理、汽水等<br /><br />酸雨(排放的SO2 、SO3等)<br />燃料燃烧对环境的影响 温室效应(排放的CO2)<br />一氧化碳及其他气体、粉尘的排放<br />(六)第六章 金 属<br />6.1 奇妙的金属性质 6.2 金属矿物与冶炼 6.3 珍惜和保护金属资源<br /><br />相似性:金属光泽、延展性、导电性、导热性等<br />物理 导电性:银>铜>金>铝>锌>铁>铅<br />差异性 密度:金>铅>银>铜>铁>锌>铝<br />熔点:钨>铁>铜>金>银>铝>锡<br />硬度:铬>铁>银>铜>金>铝>铅<br /><br />金属 + 氧气 ——→ 金属氧化物<br />金属 3Fe + 2O2 ======= Fe3O4<br />性质 4Al + 3O2 ======= 2Al2O3<br />2Cu + O2 ====== 2CuO<br />较活泼金属 + 酸 ——→ 金属化合物 + 氢气<br />2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2↑<br />Fe + 2HCl ===== FeCl2 + H2↑ 置换反应<br />Zn + H2SO4(稀) ===== ZnSO4 + H2↑<br />化学 <br />+ → +<br /><br />Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu(湿法炼铜、镀铜)<br />2Al + 3CuSO4 ===== Al2(SO4)3 + 3Cu<br />Mg + FeSO4 ===== Fe + MgSO4<br />置换反应:A + BC ===== B + AC(一单换一单)<br />活动性:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au<br />(钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金)<br /><br />金属冶炼法<br />定义:一种金属与其他金属或非金属熔合而成(有金属特性)的<br />熔点:低(比各组分的熔点低)<br />合金 特点 强度:高(比各组分的强度高)<br />生铁:含碳量2﹪—4.3﹪<br />铁合金 钢:含碳量0.03﹪—2﹪<br /><br />赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿( FeS3)<br />矿物 钛铁矿( FeTiO3)、孔雀石(Cu(OH)2CO3)、赤铜矿(Cu2O)<br />方铅矿(PbS)、铝土矿(Al2O3)<br />C CO2<br />热还原法:金属氧化物 + H2 ——→金属单质+ H2O<br />CO2 CO2<br />方法<br />电解法:金属氧化物 ———→ 金属单质 + 氧气<br />直接加热法:金属氧化物 ———→ 金属单质 + 氧气<br />冶炼 反应:C + O2 ==== CO2 、C + CO2 ==== 2CO<br />炼铁 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2(主要反应)<br />金属 铁的冶炼 原料:铁矿石(赤铁矿)焦炭 石灰石 空气<br />(热还原法) 炼钢:加入氧气,除去生铁中过量的碳及杂质<br /><br />形成:铁 + 氧气 + 水 ——→ 铁锈(红褐色)<br />锈蚀(铁锈) 主要成分:Fe2O3·X H2O(红褐色)<br />除锈:Fe2O3 + 6HCl(适量) ===== 2FeCl3 + 3H2O<br />Fe2O3 + 3H2SO4(适量) ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O<br />防锈原理:隔绝空气和水<br />保护 防锈方法:刷油漆;涂机油;电镀(锌);氧化膜;<br />资源保护:有计划、合理开采;寻找替代品;回收再利用 <script type="text/javascript" src="https://jss.51dongshi.com/mitjs/huida1.js"></script> <p class="newart_a_ans clearfix"> <span class="tx"><img src="https://jss.51dongshi.com/tpl/pc2/images/user_avatar_default.jpg"></span> <span class="name">热心网友</span> <span class="time">时间:2022-04-21 23:48</span> </p> 教材各章(节)总结(10)<br />(一)第一章 大家都来学化学<br />1.1 社会生活与化学 1.2 化学实验室之旅 1.3 物质的变化<br />1.4 物质性质的探究<br />学习 组成 不需要发生化学变化就能表现出来的性质<br />内容 结构 物理 如色、态、味、熔沸点、硬度、密度等 <br /> 性质 发生化学变化(反应)时表现出来的性质 <br />物质 化学 如可燃性、稳定性、氧化性、还原性等 <br /> 现象是放热、发光、变色、生成气体和沉淀<br />化学 物理变化 区别:是否生成新物质<br />研究 变化规律 化学变化 化学变化的过程中一定伴有物理变化<br />对象 (化学反应) 联系 物理变化的过程中不一定发生化学变化<br /><br /> 化学变化实质:反应物分子 ——→ 原子 ——→ 生成物分子(新物质)<br />直接加热:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚<br /> 反应器 间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶<br /> 固体:镊子(块状)、钥匙(粉末)、托盘天枰(定量)<br /> 常用 取用 液体:滴管(滴加)、试管(倾倒)、量筒(定量)<br />仪器 存放:广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、集气瓶(气体)<br />化学 夹持:试管夹、铁架台(铁夹,铁圈)、坩埚钳<br />研究 基本 其他:酒精灯(加热)、漏斗(过滤)、长颈漏斗(分液)、<br />方法 操作 石棉网(受热均匀)、玻璃棒(搅拌)、水槽(储水)<br /> 仪器洗涤:内壁上既不聚成水滴,也不成股流下<br />化学 要领 药品取用:不(触、闻、尝、弃、拿走)等<br />实验 加热:酒精灯(酒精量2/3、外焰、禁吹灭、禁对口),<br /> 试管(1/3、45°原则、先预热后加热)<br /><br /> 探究步骤:<br /><br />(二)第二章 识空气 保护空气<br />2.1 空气的成分 2.2 保护空气的洁净清新 2.3 构成物质的微粒<br />瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里<br />早年的 法国化学家拉瓦锡(N2和O2)做的实验<br />研究 集气瓶中有大量的白烟产生,并放出<br /> 现象 热量,打开弹簧夹,烧杯中的水倒<br />演示实验    到集气瓶中,并上升至约1/5的地方<br />       方程式:2P + 5O2 ======= 2P2O5<br />              性质:无色无味难溶于水的气体<br />成分 氮气(N2)―78%    化学性质不活泼<br />                   用途:制取氮肥,制炸药化工原料<br />          氧气(O2)―21%<br />       体积           性质:无色无味难溶于水的气体<br />       分数  稀有气体-0.94%    化学性质很不活泼<br />             用途:保护气,激光、低温麻醉<br />  二氧化碳(CO2)-0.03%<br />空 其他气体和杂质-0.03%(H2O、SO2、CO等)<br />气               含硫的:SO2、 H2S等<br />                        含碳的:CO2 、CO等<br />          工业的       气体  含氮的:NO2等<br />      污染源 交通的  产生污染物    含氯的:氟利昂等<br />          生活的       颗粒:烟、粉尘、氧化铅等<br />  损害人体健康和地面设施、导致地球的生态平衡失调<br />污染 危害 酸雨 ——→ 二氧化硫(SO2)<br />防治 三大环境问题 臭氧空洞 ——→ 氟利昂等<br /> 温室效应 ——→ 二氧化碳(CO2)<br /> 减少使用化石燃料开发新能源(太阳能、氢能、风能、地热等)<br />防治 减少有害气体的排放,废气进行回收净化再利用等<br /> 大力植树造林严禁乱砍滥伐<br />混合物 (空气、溶液 、合金)<br />金属(K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au)<br /> 分类 单质 非金属 (H B C N O F Si P S Cl)<br /> 稀有气体(He Ne Ar Kr Xe Rn)<br /> 纯净物 氧化物(H2O CO CO2 CuO2 Fe2O3)<br /> 无机物 酸(HCl HNO3 H2SO4)<br /> 化合物 碱(NaOH KOH Ca(OH)2)<br /> 盐(NaCl Na2CO3 (NH)2HPO4)<br /> 有机物(CH4 CH3OH C2H5OH CH3COOH)<br /> 概念:保持物质化学性质的最小微粒<br />物 分 子 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙<br />质 特征 同种分子的物质化学性质相同<br /> (分子决定物质的化学性质)<br /> 概念:化学变化中的的最小微粒<br />结 分 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙<br />合 解 特征 同种分子的物质化学性质相同<br /> 质子<br /> 结构 原子核 中子 核电荷数=质子数=核外电子数<br /> 核外电子<br /> 构成 原 子 会画:结构简图、核外电子排布<br />相对原子质量 ==<br /> <br />得 得 ≈质子数 + 中子数<br /> 失 失 与分子 区别:在化学变化中分子可分,原子不可分<br />电 电 的关系 联系:分子是由原子构成的<br /> 子 子 <br /> 概念:带电荷的原子或原子团<br />离 子 阳离子:带正电荷的离子 形成新物质<br /> 阴离子:带负电荷的离子<br />(三)第三章 维持生命之气——氧气<br />3.1 认识氧气3.2 制取氧气3.3 燃烧条件与灭火原理3.4 辨别物质的元素组成<br /><br /> 无色、无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大<br /> 物理性质 液态氧、固态氧均为淡蓝色<br /><br /> C + O2 —→ CO2 <br /> S + O2 —→ SO2<br /> 化学性质:比较活泼 P + O2 —→ P2O5 氧化反应(燃烧)、化合反应<br /> Al + O2 —→ Al2O3<br /> Fe + O2 —→ Fe3O4<br />氧气 富氧膜分离氧气<br /> 工业 分离液态氧气 物理变化<br /><br /> H2O2 —→ H2O + O2<br /> 反应 KMnO4 —→ K2MnO4 + MnO2 + O2 分解反应<br /> 制取 KClO3 —→ KCl + O2<br /> (1)固体和液体反应,不加热<br />装置(据状态和条件) 制取气体的装置<br /> (2)固体加热制取气体的装置<br /> 实验室 收集:排水法、向上排空气法<br /> 步骤:查、装、定、点、收、离、熄(茶庄定点利息)<br /> 验满:将带火星的木条放在瓶口<br /> 验纯:将带火星的木条伸进瓶里<br /> 化合反应:A + B + … ===== C(多变一)<br />分解反应:A ===== B + C + … (一变多) <br /><br />可燃物<br /> 燃烧条件 温度达到着火点<br /> 与空气或氧气充分接触<br /> 平静燃烧 <br /> 隔离或清除可燃物<br /> 剧烈氧化 灭火原理 降温到着火点以下<br />氧化 隔绝空气或氧气<br />反应 急速燃烧 无限空间<br /> 有限空间——→ 爆炸 ————→ <br /> 缓慢氧化——————→ 自然<br /><br /> 定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称<br /> 分类:金属元素和非金属元素<br />元素 定义:用来表示元素的特定符号<br /> 符号 写法:“一大二小”原则<br /> 含义 表示一种元素、表示该元素的一个一种原子<br /> 有的还能表示一种物质<br />分子、原子、离子、元素与物质的关系<br /><br />微观世界<br /><br />宏观世界<br /><br />(四)第四章 生命之源——水 <br />4.1 我们的水资源 4.2 饮用水 4.3 探究水的组成 <br />4.4 表示物质组成的化学式 4.5 化学方程式<br /><br /> 地球上:97﹪海水,2﹪冰川,1﹪淡水<br /> 储存 生物体内:人体的65﹪,某些动植物的达90﹪<br /> 污染:工业“三废”和生活污水的任意排放等<br /><br /> 吸附:明矾吸附杂质、活性炭吸附色素和异味<br /> 原理:不溶于水的固体和液体分离<br /> 净化 过滤 仪器:铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯(2个)<br /> 备注:过滤之前要静置,滤纸漏斗角一样,一贴二低三靠<br /> 蒸馏:除去水中可溶性杂质的方法<br /><br /> 硬水:有害的。含较多钙离子(Ca2+)、镁离子(Mg2+)的水<br /> 水 软硬水 软水:无害的。含较少(或不含)钙离子(Ca2+)、镁离子(Mg2+)<br /> 鉴别方法:肥皂水(搅拌后无气泡则硬水,有气泡则软水)<br /> 硬水变软水(水的软化):煮沸或蒸馏<br /><br /> 现象:两级上有气泡产生(氧正氢负),V负:V正 = 2:1<br /> 电解水 解释:化学变化中,分子——→原子——→新分子——→新物质<br /> 结论(水的组成):氢(H)、氧(O)元素<br /><br /> 构成:每一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成<br /><br /> 性质 化学:通电分解 H2O ——→ H2 ↑+ O2 ↑<br /> 物理:无色无味的液体,冰点0℃,沸点℃,密度为1g∕cm3<br /><br />元素符号:略(见第三章)<br /> 定义:用元素符号表示物质组成的式子<br />表 金属:Fe Al Cu Zn等<br />示 X型(直接用元素符号表示) 非金属(固态):C S P<br /> 单质 稀有气体:He Ne Ar 等<br /> 书写 Xn(元素符号加角标):H2 O2 N2 Cl2 O3等<br />化学式 化合物:金非氧顺次写,个数序位不能乱<br /> 宏观:表示一种物质及元素组成<br /> 意义 微观:表示物质的一个分子及一个分子中的原子构成<br /> 相对分子质量<br /> 计算 物质中元素的质量比<br /> 表 元素的质量分数:物质质量×某元素质量分数=该元素质量<br /><br /> 示 定义:用化学式来表示化学反应(变化)式子<br /> 内容:化学反应中,各反应物的质量总和,<br />理论依据:质量守恒定律 等于各生成物的质量总和<br /> <br /> 原因:反应前后,原子的 没有改变<br /> “量”的:表示各物质间的质量关系<br />化学 意义 “质”的:表示反应物、生成物和反应条件<br />方程式 书写原则:以客观事实为基础、遵守质量守恒定律;<br /><br /> 定义:化学方程式中在各物质化学式前填适当计量数使反应物<br />配平 和生成物的每一种原子个数都相等<br /> 方法:最小公倍数法;奇数配偶法;观察法;<br /> 设(设未知数); 写(写方程式); 量(找关系量);<br />计算 比(列比例式); 求(球结果); 答(简明答案);<br /><br />概念:不同元素形成化合物时一种个数比是固定的数值,这时显示了<br />元素的某种特性<br /> 规定(规律):单质中元素化合价为零;化合物中正负化合价代数为零;<br />化合价 速记:一价氢氯纳钾银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷,<br /> 二三铁、二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见;<br />应用:求化合价;判断化学式正误;书写化学式;<br /><br />原子结构(最外层电子数)、化合价、化学式以及化学式计算的关系<br /> 相对分子质量<br />原子结构 化合价 化学式 元素的质量比<br />(最外层电子数) 元素的质量分数<br /><br />化学反应过程中,“五个不变” 、“两个一定变” 、“一个可能变”的总结<br /> 反应物和生成物的总质量不变<br /> 宏观 元素种类不变<br />五个不变 原子种类不变<br /> 微观 原子数目不变<br /> 原子质量不变<br /><br />化学反应 宏观:物质质量一定变<br />两个一定变 微观:构成物质的粒子一定变 <br />(变为构成生成物的粒子)<br /> <br />一个可能变:分子总数可能变<br /><br />(五)第五章 燃 料<br />5.1 洁净的燃料----氢气 5.2 组成燃料的主要元素-----碳<br />5.3 古生物的“遗产”-----化石燃料<br /> 最清洁的燃料————氢气(H2)<br />燃料 组成燃料的主要元素————碳(C)<br /> 古生物的遗产————化石燃料(煤、石油、天然气)<br /> 燃料燃烧对环境的影响(CO2、SO2等)<br /> 物理:无色无味、密度最小的气体,极难溶于水<br /> 性质 稳定性:常温下性质稳定<br /> 化学 纯的氢气安静地燃烧<br /> 活泼性(可燃性) 不纯的氢气发生爆炸<br />氢气 方程式:2H2 + O2 ======= 2H2O<br /> 实验室制备:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑或Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑<br /> 收集:向下排空气法(密度与空气大)或排水法(极难溶于水)<br /> 爆炸极限:氢气的纯度(空气里混入的氢气体积)4.0﹪——74.2﹪<br /> 验证:在火焰上方罩一干冷的烧杯,烧杯壁上有水珠<br /> 用途:充灌探空气球(物理性质),清洁高能燃料(可燃性:化学性质)<br /><br /> 组成:混合物,主要含碳元素,含少量的氮、硫元素等<br /> 煤 焦炉煤气<br /> 综合利用:隔绝空气高温加热 焦炭<br /> (化学变化) 煤焦油<br /> 组成:混合物,主要含碳、氢元素,含少量的氮、硫元素等<br />化石燃料 石油 石油气、汽油、煤油<br /> 综合利用:————→ 柴油、润滑油<br />(蒸馏) (物理变化) 重油、石蜡、沥青<br /> 物理性质:无色无味 、极难溶于水的气体密度比空气小 天然气 化学性质:可燃性CH4 + 2O2 ======= CO2 + 2H2O<br /> (甲烷) 用途:燃料和化工原理<br /> 种类:金刚石、石墨、C60、无定性碳(炭黑、木炭、活性炭、焦炭)<br /> 碳 物理:各不相同(如金刚石是最硬的物质、活性炭有吸附性)<br />单 性质 常温:性质稳定<br />质 化学 C + O2 (充足) ======= CO2<br /> 点燃 2C + O2 (不足)======= 2CO<br /> 用途:钻头、切割玻璃、电极、吸附剂、燃料、冶炼金属等<br /><br /> 物理:无色无味 、难溶于水的气体,密度与空气略小<br />性质 可燃性:2CO + O2 ======= 2CO2<br /> CO 化学 还原性:CO + CuO ======= Cu + CO2<br />碳 毒性:与血红蛋白结合<br /> 用途:燃料、冶炼金属<br /> 物理:无色无味 、能溶于水的气体,密度与空气大<br /> 通常:不能燃烧、不支持燃烧,不供给呼吸<br />碳 性质 水:CO2 + H2O = H2CO3, H2CO3 = H2O +CO2↑<br />的 化学 石灰水:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO↓(白)+ H2O<br />氧 碳:C + CO2 ====== 2CO<br />化 <br />物 CO2 原理:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O<br /> 装置:固体和液体反应,不需加热制气装置<br /> 实验室制法 收集:向上排空气法(密度与空气大)<br /> 验满:燃着的木条放在集气瓶口<br /> 检验:澄清石灰水变浑浊(白色)<br /> Ca(OH)2 + CO2 == CaCO↓(白)+ H2O<br />用途:灭火、制冷剂、人工降雨、光合作用的原理、汽水等<br /><br /> 酸雨(排放的SO2 、SO3等)<br />燃料燃烧对环境的影响 温室效应(排放的CO2)<br /> 一氧化碳及其他气体、粉尘的排放<br />(六)第六章 金 属<br />6.1 奇妙的金属性质 6.2 金属矿物与冶炼 6.3 珍惜和保护金属资源<br /><br /> 相似性:金属光泽、延展性、导电性、导热性等<br /> 物理 导电性:银>铜>金>铝>锌>铁>铅<br /> 差异性 密度:金>铅>银>铜>铁>锌>铝<br /> 熔点:钨>铁>铜>金>银>铝>锡<br /> 硬度:铬>铁>银>铜>金>铝>铅<br /><br /> 金属 + 氧气 ——→ 金属氧化物<br /> 金属 3Fe + 2O2 ======= Fe3O4<br /> 性质 4Al + 3O2 ======= 2Al2O3<br /> 2Cu + O2 ====== 2CuO<br />较活泼金属 + 酸 ——→ 金属化合物 + 氢气<br />2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2↑<br />Fe + 2HCl ===== FeCl2 + H2↑ 置换反应<br />Zn + H2SO4(稀) ===== ZnSO4 + H2↑<br />化学 <br />+ → +<br /><br /> Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu(湿法炼铜、镀铜)<br /> 2Al + 3CuSO4 ===== Al2(SO4)3 + 3Cu<br /> Mg + FeSO4 ===== Fe + MgSO4<br /> 置换反应:A + BC ===== B + AC(一单换一单)<br /> 活动性:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au<br /> (钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金)<br /><br />金属冶炼法<br /> 定义:一种金属与其他金属或非金属熔合而成(有金属特性)的<br /> 熔点:低(比各组分的熔点低)<br /> 合金 特点 强度:高(比各组分的强度高)<br /> 生铁:含碳量2﹪—4.3﹪<br /> 铁合金 钢:含碳量0.03﹪—2﹪<br /><br /> 赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿( FeS3)<br />矿物 钛铁矿( FeTiO3)、孔雀石(Cu(OH)2CO3)、赤铜矿(Cu2O)<br />方铅矿(PbS)、铝土矿(Al2O3)<br /> C CO2<br /> 热还原法:金属氧化物 + H2 ——→金属单质+ H2O<br /> CO2 CO2<br />方法<br /> 电解法:金属氧化物 ———→ 金属单质 + 氧气<br /> 直接加热法:金属氧化物 ———→ 金属单质 + 氧气<br /> 冶炼 反应:C + O2 ==== CO2 、C + CO2 ==== 2CO<br /> 炼铁 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2(主要反应)<br />金属 铁的冶炼 原料:铁矿石(赤铁矿)焦炭 石灰石 空气<br /> (热还原法) 炼钢:加入氧气,除去生铁中过量的碳及杂质<br /><br /> 形成:铁 + 氧气 + 水 ——→ 铁锈(红褐色)<br />锈蚀(铁锈) 主要成分:Fe2O3·X H2O(红褐色)<br /> 除锈:Fe2O3 + 6HCl(适量) ===== 2FeCl3 + 3H2O<br /> Fe2O3 + 3H2SO4(适量) ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O<br /> 防锈原理:隔绝空气和水<br />保护 防锈方法:刷油漆;涂机油;电镀(锌);氧化膜;<br /> 资源保护:有计划、合理开采;寻找替代品;回收再利用; <p class="newart_a_ans clearfix"> <span class="tx"><img src="https://jss.51dongshi.com/tpl/pc2/images/user_avatar_default.jpg"></span> <span class="name">热心网友</span> <span class="time">时间:2022-04-22 01:22</span> </p> 干嘛要树状图?莫名其妙... <script type="text/javascript" src="https://jss.51dongshi.com/mitjs/huida2.js"></script> <p class="newart_a_ans clearfix"> <span class="tx"><img src="https://jss.51dongshi.com/tpl/pc2/images/user_avatar_default.jpg"></span> <span class="name">热心网友</span> <span class="time">时间:2022-04-22 03:14</span> </p> 540546465045054 <p class="newart_a_ans clearfix"> <span class="tx"><img src="https://jss.51dongshi.com/tpl/pc2/images/user_avatar_default.jpg"></span> <span class="name">热心网友</span> <span class="time">时间:2022-04-22 05:22</span> </p> 你在学校订的总复习每章前就找得到~ <script type="text/javascript" src="https://jss.51dongshi.com/mitjs/huida3.js"></script> <div class="yingc"> </div> <div class="yingc"> </div> </div> <div class="shengming"><span class="ico"><img src="https://jss.51dongshi.com/tpl/pc2/images/gantan.png" 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