如何判断化学键的稳定性 急!~
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发布时间：2022-04-26 16:07
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热心网友
时间：2023-10-13 13:35
范德华力：使分子相结合的能力，是存在于分子之间的力。
化学键稳定性和范德华力没什么关系。
化学键的稳定性判断方法如下：
一、离子键：
离子键的键能可以简化按照库仑定律理解:F= k·Q1*Q2/R2，意思就是说，离子键的键能和两种离子所带电荷成正比（分别用Q1和Q2表示），和两种离子的平方成反比，其中K为一常数。
譬如：NaCl和NaBr的键能大小比较就比较简单，因为这两种离子化合物的的 阴离子和阳离子所带的电荷是一样的，因此只要比较两种化合物的阴离子和阳离子之间的距离，而两种离子之间的距离显然和它们的离子半径有关，离子半径越大，则他们之间的距离也就越大!溴离子半径显然大于氯离子半径，因此，NaCl和NaBr比较，前者的离子键键能更大！氧化铝的熔点和沸点就很高，原因就是因为两种离子多带电荷多，两种离子的半径也很小，因此常作耐火材料！氧化镁也一样的道理！
二、共价键：
(1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠。共用电子重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距小则键长越短。
(2)一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定。
(3)一般情况下，成键电子数越多，键长越短，形成的共价键越牢固，键能越大。在成键电子数相同，键长相近时，键的极性越大，键能越大，形成时释放的能量就越多，反之破坏它消耗的能量也就越多，付出的代价也就越大。
对于高中学生来说，只要掌握键长越长键能就越小，譬如：HF、HCl、 HBr等，它们的键长和原子半径有关，半径越大，则键长越长，键能越小，物质也就越不稳定，显然上面三物质，HBr的键长最长，键能就越小，也就越不稳定！当然，这三种物质的稳定性还可以用F、Cl、Br三种非金属性的强弱来判断，非金属性越强，则其氢化物就越稳定！
又譬如：金刚石、碳化硅、硅三种原子晶体中的共价键的键能最大的是金刚石，因为在金刚石中C-C键长最短（碳原子半径最小哦），键能最大！其熔点好沸点也最高！同理，石墨的熔点比金刚石的熔点还要高的原因就是石墨中的C-C键长还要短（为什么还要短这里就不解释了，比较复杂）。
三、金属键：
金属键的键能和金属的晶体构型有关。
其强弱由离子半径和电荷数有关，与半径成反比，电荷数（即自由电子：一般是最外层电子）成正比。
譬如：金属钠、镁、铝的键能是越来越大的，原因就是这里金属原子的半径越来越小，而且它们的电荷数却越来越多，因此它们的键能越来越大！她们的熔点和沸点也越来越高！
又譬如：金属钠、钾，它们的电荷数一样的（最外层电子都为1），但钾原子半径大，因此金属钠的金属键键能更大，其熔点和沸点也比钾大！
总之，离子键的大小相当于库仑力，只要库仑力大，则离子键键能大，而共价键主要看的是电子重叠，重叠越多，共价键的键能就越大！金属键看的是金属中自由电子的密度，自由电子密度越大，则金属键键能就越大！
热心网友
时间：2023-10-13 13:36
和这个没关系哈
至于范德华力 就是分子间相互作用 相对分子质量越大范德华力越大 范德华力只影响熔沸点 不影响稳定性的 稳定性只由化学键决定
热心网友
时间：2023-10-13 13:36
我们一般说的碳是指碳12，而金刚石是碳60，要根据他们的空间结构进行比较其稳定性，金刚石稳定性大于碳的稳定性。
范德华力就是指分子间作用力。
望采纳，谢谢。
热心网友
时间：2023-10-13 13:37
范德华力与化学键无关系 一个是分子间的 一个是原子间的 如有帮助，请采纳
