原电池和电解是什么原理?
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发布时间：2022-04-26 19:05
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热心网友
时间：2023-10-22 17:11
将化学能转变成电能的装置。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理，可制作干电池、蓄电池、高能电池等。
电解池.
a.电解池是在外电源作用下工作的装置.电解池中与电源负极相连的一极为阴极,阳离子在该极接受电子被还原;与电源正极相连的一极为阳极,阴离子或电极本身(对电镀而言)在该极失去电子被氧化.
b.电解池(或电镀池)中,根据反应现象可推断出电极名称.凡发生氧化的一极必为阳极,凡发生还原的一极必为阴极.例如用碳棒做两极电解溶液,析出cu的一极必为阴极;放出的一极必为阳极.
热心网友
时间：2023-10-22 17:11
最条理的区别对比：原电池与电解池
原电池形成三条件：
“三看”.
先看电极：两极为导体且活泼性不同；
再看溶液：两极插入电解质溶液中；
三看回路：形成闭合回路或两极接触.
原理三要点：（1）
相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.
（2）
相对不活泼金属（或碳）作正极,得到电子,发生还原反应
（3）
导线中（接触）有电流通过,使化学能转变为电能
原电池与电解池的比较
（1）定义
（2）形成条件
原电池
化学能转变成电能的装置
合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路
电解池
电能转变成化学能的装置
电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电
源、形成回路
（3）电极名称
（4）反应类型
（5）外电路电子流向
负极
氧化
负极流出、正极流入
正极
还原
阳极
氧化
阴极
还原
阳极流出、阴极流入
