硝酸银在水中电解的化学方程式(初三)!13

发布网友发布时间：2023-09-21 13:42

共3个回答

热心网友时间：2024-11-07 11:33

溶液中有四种离子：Ag+,H+,NO3-,OH-.
阳离子得电子能力银离子比氢离子强，故应银离子参与电解反应
阴离子参与反应的是OH-
首先银离子得电子生成Ag(待会再考虑是否会生成Ag2O)
(1)Ag+
+e-=Ag
OH-失电子生成H2O和O2
(2)4OH-
-4e-=2H20
+
O2
如果银单质能被氧化成Ag2O,则电解式应为:
（3）4Ag+
+4OH-=Ag2O+2H2O
否则应是：
（4）4Ag+
+4OH-=4Ag
+2H2O+
O2
考虑到是电解，且银离子和氢氧离子是在不同的两端发生反应的，故银单质与氧气也是在不同的两端产生，故可判断不可能是由两者反应生成氧化银的。
因此，电解式是（4）。
很久不碰化学了（已大学），凭着仅存点点记忆，希望能帮到楼主啦。

热心网友时间：2024-11-07 11:33

银是不活泼金属，不活泼金属的*盐分解时，得到单质和no2、o2
极度活泼金属的*盐分解得到亚*盐和o2
中等活泼金属的*盐分解得到氧化物、no2、o2
2agno3=2no2+o2+2ag

热心网友时间：2024-11-07 11:34

初三学这个吗，我写的都是离子方程式。