0.01mol/L CH3COOH溶液的pH怎么算

发布网友发布时间：2023-07-21 16:59

共3个回答

热心网友时间：2024-11-19 14:33

pH值即溶液中氢离子浓度的负对数，以10为底
即pH=-lg[H+]
0.01mol/L的CH3COOH完全解离的话是0.01mol/L的H+
代入得pH=2
但是它是弱酸，不能完全解离，氢离子浓度小，所以pH大于2

热心网友时间：2024-11-19 14:34

大于2，因为醋酸是一元酸，若是强酸则能电离出10^(-2)摩尔氢离子，那PH就是2，而醋酸是弱酸，不完全电离，无法电离出10^(-2)摩尔氢离子，小于10^(-2)摩尔，就大于2了

热心网友时间：2024-11-19 14:34

如楼上，弱酸不完全电离，如果与0.01mol/L盐酸比较，它的酸性就不如盐酸，也就是大于2啦

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