发布网友 发布时间:2023-07-20 09:09
共3个回答
热心网友 时间:2024-11-16 05:55
在氧化镁与氯化镁中都存在离子键,而离子键的键能与电荷量、电荷重心的距离有关,可以理解为库仑力的平方反比定律。氧化镁的氧离子电荷多而且离子半径小于氯离子,因此离子键的键能高,晶格能大,熔化所需能量大,熔点高。热心网友 时间:2024-11-16 05:56
MgO 的晶格能比MgCl2大,断键需要的能量多热心网友 时间:2024-11-16 05:56
同意楼上,再补充的是晶格能和原子半径成反比和电荷成正比,半径小电荷大晶格能越大,离子晶体溶解需要断金属键