关于高中化学氧化还原反应的基础知识

发布网友发布时间：2022-04-24 19:33

共3个回答

热心网友时间：2023-10-08 20:21

【答】：

同周期元素从右到左或同族元素从上到下，氢化物的还原性增强。

非金属元素的电负性越大，其氢化物愈稳定，反之则不稳定。即同周期元素从左到右或同族元素从下到上，稳定性增强。

水溶液的酸碱性：
同周期元素，随着中心原子原子序数的增加，酸性增强；同主族元素，随着中心原子原子序数的增加，酸性增强。

沸点：
HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是它们的分子间存在着氢键.

无氢键的话，就只要比较分子间作用力，即比较相对分子质量，一般相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。
如，CH4、SiH4、GeH4等，都不存在氢键，从上到下，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。

热心网友时间：2023-10-08 20:21

1、同周期从左到右元素氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，同主族从上到下氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
2、气态氢化物的稳定性，同周期从左到右元素稳定性逐渐增强，酸性增强，同主族从上到下稳定性逐渐减弱，酸性增强。

热心网友时间：2023-10-08 20:22

关于氧化还原反应，最重要的就是抓本质。就是得失电子的能力。
得电子的能力越强，氧化性越强，是氧化剂，发生还原反应，生成还原产物。
失电子能力越强，还原性就越强，是还原剂，发生氧化反应，生成氧化产物。
常见的一些强的还原剂：氯气高锰酸钾次氯酸根 3价铁离子重铬酸根离子浓盐酸浓* 浓硫酸等等。
常见的一些强的氧化剂：银离子氯离子