在线求高中化学练习易错题!!!
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发布时间：2022-04-24 18:52
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时间：2023-11-03 23:42
高中化学合集百度网盘下载
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时间：2023-11-03 23:43
1．下列制绿矾的方法最适宜的是：
A．铁屑与稀硫酸 B．FeO与稀硫酸
C．Fe(OH)3与稀硫酸 D．Fe2(SO4)3与铜粉。
答案：A
2．下列化学实验措施不当的是：
A．用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2的速率
B．苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行
C．做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替
D．做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下。
答案：BD
3．中和滴定实验进行过程中始终要注意的是：
A．滴定管内液面的读数
B．锥形瓶中指示剂颜色的变化
C．不停摇动锥形瓶
D．用右手控制滴定管中液体流出的速率。
答案：BC
4．某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：
A．Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+ B．Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+
C．Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+ D．Fe2+、Ca2+、Li+、K+。
答案：AD
5．不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是：
A．NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
B．MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4
C．NaBr、AgNO3、HCl、KI
D．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。
答案：B
6．下列关于晶体的叙述中不正确的是：
A．金刚石的网状结构中构价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+
C．在CsCl晶体每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的也有8个CO2分子。
答案：CD
7．CO2和NO组成的混和气体VL，通过足量的Na2O2充分反应后，剩余气体的体积不可能是(L)：
A．V/2 B．V/3 C．5V/6 D．V。
答案：BD
8．由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列叙述正确的是：
A．a的分子量比b大14
B．该酯中一定不存在双键
C．b的分子量比a大14
D．酯a，b三种分子中都含有一种相同的，式量大于45的原子团。
答案：CD
9．近年来，有人主张将长式周期表中的主，副族序号取消，改为由左向右排成18列，如ⅠA族为第一列，按此，下面说法错误的是：
A．这张周期表中在1-18号元素间应存在36个空格
B．原子序数≤56的属奇数的元素都位于奇数列
C．第十三列中包含5种元素
D．黑色金属位于第9-10列中。
答案：D
10．金属钠能在液氨中溶解为蓝色的液氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨化物，即e(NH3)n-的缘故，有反应Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-。小心蒸去氨可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列说法不正确的是：
A．液氨不能发生电离
B．液氨能电离出NH4+和NH2-离子
C．钠的液氨溶液是强还原剂
D．蒸发钠的液氨溶液时蓝色会逐渐褪去。
答案：A
11．有下列五个化学方程式：①C2H2+H2=C2H4，②CH4=H2+1/2C2H4，③C+2H2=CH4+xkJ，④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ，⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ当温度下降时，①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。根据上述事实，试确定③-⑤中x、y、z大小顺序正确的是：
A．x>y>z B．x>z>y C．y>x>z D．z>x>y。
答案：B
12．一定温度时有摩尔质量为Mg/mol的某溶质R的溶液，当加入Ag不含结晶水的R或蒸发掉Bg水，恢复到原温度时溶液均达饱和，下列说法不正确的是：
A．该温度下R的饱和溶液质量分数是100A/(A+B)%
B．该温度下若R的饱和溶液物质的量浓度为Cmol/L，则溶液密度为(A+B)CM/1000B g/mL
C．R在该温度下的溶解度为100A/Bg
D．若原溶液质量分数为50A/(A+B)%，则原溶液质量为2Bg。
答案：B
13．对下列四种情况：①崇明岛的形成 ②用黄豆制豆腐 ③向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适量盐酸无可见现象 ④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的是：
A．② B．①② C．②③④ D．①②③④。
答案：D
14．某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混和物，经测定其中含百分率为21.2%，则试样中两种物质的物质的量比为：
A．1：1 B．4：1 C．1：4 D．任意比。
答案：D
15．在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：
A．等于2.05/3 B．小于2.05/3 C．大于2.05/3 D．等于2/3。
答案：B
16．在t1℃时反应2A(g)＝B(g)+Q达到平衡时混和气体平均分子量(数值上等于混和气体的总质量除以总物质的量)为M1，t2℃时该反应平衡混和气体的平均分子量为M2，当平衡从t1℃升温至t2℃时，下列说法正确的是：
A．若M1>M2，平衡向右移动，Q<0 B．若M1<M2，平衡向左移动，Q<0
C．若M1>M2，平衡向左移动，Q>0 D．若M1<M2，平衡向右移动，Q>0。
答案：C
17．用惰性电极以1A的电流电解0.5mol/L的KCl溶液200mL，当溶液的pH=12时，电解通电的时间是：
A．3分13秒 B．3分23秒 C．3分32秒 D．3分39秒。
答案：A
18．下列反应中，有*物质生成的是：
A．鸡蛋白和几滴浓*混和，微热
B．磷酸溶液与*银溶液混和
C．H2S气体通过灼热的玻璃管
D．苯酚溶液与FeCl3溶液作用。
答案：AC
19．绿矾在强热的条件下分解，生成硫酸、SO2气体、氧化铁和水，每生成1mol硫酸，被分解的绿矾的物质的量是：
A．1mol B．2mol C．3mol D．1.5mol.。
答案：B
20．某氨水质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种氨水中含有的氨是：
A．1000dw g B．c mol C．c/d mol D．34w/7 g。
答案：C
21．在一定条件下，4L气体x在3L气体y中恰好完全反应生成2LN2和6L水蒸气。X、y是：
A．NO2，H2 B．NH3，O2 C．N2H4，NO2 D．N2O3，H2。
答案：B
22．某饱和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，质量为26.2g，该混和物与足量银氨溶液作用，最多析出43.2g银。则混和物中的醛可能是：
A．乙醛 B．丁醛 C．戊醛 D．已醛。
答案：A
23．第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是：
A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B．第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应
C．第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属
D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质。
答案：BD
24．对于过渡元素，元素的原子最外层电子数≤2，电子层数≥4，故均为金属元素，它们的性质还与次外层电子数有关，即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。如锰元素的氧化物或对应水化物有以下几种等形式，其中具有碱性或两性的是：
A．MnO B．MnO2 C．Mn2O7 D．Mn(OH)3。
答案：AD
25．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和*钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(写出化学方程式___________)，通SO2于亚硒酸溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是：
A．硒酸的氧化性强于氯气
B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C．二氧化硒还原性强于二氧化硫
D．析出1mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1mol。
答案：AB
26．氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，可是加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl- CuCl42-(溶液)+4H2O其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。下列哪种方法又能使溶液变成淡蓝色：①加蒸馏水，②加AgNO3溶液，③加入NaCl溶液，④加入NaOH溶液。
A．只有① B．只有② C．①和② D．③和④。
答案：C
27．下列四个反应中，与其余三个特征不同的是：
A．Na2O2+H2O B．NO2+H2O C．Cl2+H2O D．F2+H2O。
答案：D
28．某温度时，下列气体和氧气混和气体7L，充分燃烧后，通过浓硫酸，恢复到原来温度时，体积变成4L，原来气体不可能的是：
A．丁炔 B．丙烷 C．乙烯 D．甲烷。
答案：A
29．在反应器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多1.6g，以下推断错误的是：
A．V1>1.12，V2>2.24 B．V1+V2≥3.36
C．若V1=1.12，则V2≥2.24 D．若V1≥1.12，则V2=2.24。
答案：A
30．加热含有NH4HCO3杂质的小苏打试样，当剩余固体物质的质量为原试样质量的一半时不再有气体产生，则该小苏打试样的纯度为：
A．50.00% B．57.35% C．63.10% D．79.25%。
答案：D
31．有一可逆反应，2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g)若将按下列两种配比的物质：
(1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD (2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。
放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后，C的百分含量相等，则方程式中的x值为：
A．1 B．2 C．3 D．4。
答案：B
32．甲基环己烷的一溴代物同分异构体有__种：
A．3 B．4 C．5 D．6。
答案：C
33．往X盐溶液中通入过量氯气后再滴加*钡溶液和稀*，溶液中有白色沉淀生成，则X可能为：
A．Na2SO3 B．FeSO4 C．CaCl2 D．Na2CO3。
答案：AB
34．在15℃时，30%的饱和氯化钠溶液200g里加入食盐5g，充分搅拌后，所得溶液的质量分数为：
A．15% B．30% C．31、7% D．32.5%。
答案：B
35．若用相同量的碱MOH与同物质的量浓度的两种含氧酸HmROx和HnR'Oy溶液完全中和生成正盐，则HmROx溶液与HnR'Oy溶液的体积比为：
A．n：m B．n：1 C．1/m：1/n D．m：n。
答案：AC
36．已知pH值为1的某溶液中，含有较多量的Ag+和Na+，则溶液中可能大量存在的离子是：
A．NO3- B．CO32- C．F- D．Cl-。
答案：A
37．下列物质的量浓度相同的卤化氢溶液中，pH值最大的是：
A．HF B．HCl C．HBr D．HI E、HClO。
答案：A
38．在反应2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2中，当有4molKI被氧化，则被还原的臭氧的物质的量为__mol：
A．2 B．2/3 C．3 D．4/3。
答案：D
39．在0℃1.01×105Pa时，下列混和气体的平均相对分子质量有可能为52.2的是：
A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．SO3和CO2 D．HI和Cl2。
答案：BD
40．某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，则该元素的化合价的数值为：
A．(b-a)/20 B．(b-a)/40 C．(b-a)/80 D．(a-b)/20。
答案：BC。
高中化学练习(易错题选)(二)
41．X元素的最高正价与负价的代数和为6，Y离子和X离子相同的电子层结构，且能按1：2组成化合物Z，则Z可能为：
A．CaCl2 B．MgF2 C．Na2O D．K2S。
答案：A
42．某无色透明的碱性溶液中可能大量共存的离子组为：
A．K+，NH4+，Cl-，NO3- B．Na+，K+，HCO3-，SO42-
C．K+，Na+，NO3-，MnO4- D．Na+，S2-，SO32-，Cl-。
答案：BD
43．在同温同压下，合成氨反应N2+3H2＝2NH3进行到某时刻达到平衡.起始时N2和H2共120体积，平衡时总体积为70体积，则原混合气体中N2和H2的体积比可能为：
A．1：3 B．9：15 C．5：19 D．1：1。
答案：A
44．某元素X形成的气态X2分子共有3种，其相对分子质量依次为70、72、74 此三种分子的物质的量之比为9：6：1，则：
A．X有三种同位素
B．质量数为35的同位数其原子百分含量为75%
C．其中一种同位素的原子的质量数为36
D．X2的平均相对分子质量为72。
答案：B
45．在水中加入等物质的量的*银、*铅、碘化钾和硫酸钠，充分搅拌后，在该混合液中插入惰性电极进行电解，通电片刻后，气体产物和还原产物的质量比为：
A．127：108 B．16：207 C．108：35.5 D．8：1。
答案：D
46．13.6g含杂质的氯化铜与足量的*银溶液反应，生成白色沉淀的质量为28.7g，则其中杂质可能为：
A．BaCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AlCl3。
答案：A
47．含有agHNO3的稀*溶液和bg铁粉恰好完全反应，生成NO及*盐，则a：b不可能是：
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．9：2。
答案：A
48．C8H18的烷烃在一定条件下受热裂解可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混和气体，此混和气体的平均相对分子质量为：
A．14
B．57
C．38
D．无定值。
答案：C
49．把铝粉和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应 后一份直接加入足量的NaOH溶液中也使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为：
A．1：1 B．9：8
C．3：4 D．4：3。
答案：C
50．25℃时，NH4Cl和Na2CO3溶液的pH值分别为5和10，则这两种溶液中水电离出来的CH+之比为：
A．1：10 B．2：1 C．105：1 D．5：1。
答案：A
51．在常温常压下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是：
A．Na2CO3的水解程度不变 B．溶液中Na2CO3的物质的量不变
C．Na2CO3溶液的浓度不变 D．溶液的pH不变。
答案：B
52．常温下，0.01mol/L的碱溶液的pH值为：
A．≥2 B．＝12 C．≤12 D．无法确定。D
答案：D
53．周期表中有些元素有隔类相似现象(即对角线相似)，如Mg、Li Si、B Be、Al等性质相似。现电解熔融LiCl可得Li和Cl2。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂，还有一种无色无气味的气体，其主要理由是：
A．电解出的锂与水反应放出H
B．电解前LiCl加热时已发生水解，电解时产生H2 电解时产生的无色气体是O2
D．在高温时阳极放出的Cl2与水作用会放出O2。
答案：C
54．为研究生命起源，1953年美国科学家米勒等人在模拟原始大气无氧条件下，把甲烷、氨、氢气和水在密封瓶中通过加热放电，第一次获得了少量含氮的化何物，它们是生命必需的营养物质。与这类物质可构成同分异构体的有机物可能是：
A．有机酸类 B．糖类化合物 C．亚*酯 D．硝基化合物。
答案：CD
55．以下判断中正确的是：
A．因锡、铅的同一主族，且铅位于锡下方，故铅比锡更易与酸中H+发生置换反应
B．将砹化钾与碘化钾溶液分别置于空气中，碘化钾溶液更容易变质
C．因铊与铝同主族，故氢氧化铊与氢氧化铝一样都有明显的两性
D．锗单质是重要的半导体材料。
答案：D
56．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是：
A．1mol C20H42分子*含NA个共价键
B．25℃时，1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子
C．含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子为2NA个
D．当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为NA。
答案：D
57．下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是：
A．反应混合物的浓度改变
B．反应混合物中各组分的含量改变
C．正、逆反应速率改变
D．反应物的转化率改变。
答案：BD
58．取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03gZn粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是：
A．醋酸与锌反应放出的H2多
B．盐酸与醋酸分别与锌反应放出的H2一样多
C．醋酸与锌的反应速率大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大。
答案：BC
59．速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其结构简式为CH3CONH-C6H4-OH，有关它的叙述不正确的是：
A．能溶于热水
B．在人体内能水解
C．1mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br24mol
D．与对硝基甲苯互为同分异构体。
答案：C
60．一定条件下，反应2NO2 N2O4，△H=-57kJ达到平衡后，要使混合气体颜色变深，可采取的措施是：
A．增大体积 B．降低温度
C．增大压强 D．移走一部分N2O4气体。
答案：C
61．下列仪器：①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥坩埚 ⑦滴定管，常用于物质分离的是：
A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．②③⑥。
答案：B
62．金属镁与某浓度的*溶液恰好完全反应，且参加反应的镁与*的物质的量之比为2：5。则*的还原产物的相对分子质量为：
A．46 B．30 C．44 D．80。
答案：CD
63．常温下pH值相等的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中，水电离出的c(H+)分别为1.0×10-amol/L和1.0×10-bmol/L，水的电离度分别为和，下列关系式正确的是：
A．α1=α2 B．a+b=14 C．a＜b D．a＞7，b＜7。
答案：BD
64．有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下的氯气1.12L，Fe2+全部被氧化为Fe3+，则该氧化物的化学式可表示为：
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe2O7。
答案：C
65．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断不合理的是：
A．c1：c2=1：3
B．平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L-1。
答案：C
66．X、X为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是：
A．X离子半径大于Y离子半径
B．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C．X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D．电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。
答案：B
67．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为：
A．2 B．4 C．6 D．8。
请根据下列选项回答28～30小题：
A．[w/(w+18a)]100%
B．[w/(w+36a)]100%
C．[71w/161(w+36a)]100%
D．[71w/161(w+18a)]100%。
答案：B
68．在25℃时，将两个石墨电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有wg的Na2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。
答案：D
69．在25℃时，将两个石墨电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有wg的Na2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。
答案：C
70．在25℃时，将两个铜电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有wg的Na2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。
答案：A
71．鉴别盐酸、石灰水和氯化钙3瓶无色溶液，有下列试剂：(1).NaHCO3溶液，(2).AgNO3溶液，(3).Na2CO3溶液，(4).酚酞溶液。真正可选用的是：
A．只有(1) B．只有(2)
C．只有(3) D．(1)或(4)。
答案：D
72．某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是：
A．Ag+、Fe2+、Ca2+
B．Al3+、Mg2+、Ba2+
C．Ca2+、Fe2+、Ba2+
D．Ag+、Mg2+、Ba2
答案：AD
73．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2 而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为：
A．镓酸酸性强于铝酸
B．铝酸酸性强于镓酸
C．镓浓度小，所以不沉淀
D．Al(OH)3是难溶物。
答案：A
74．12克的样品在天平上称量时由于砝码和样品错放位置(5g以下用游码)，则该学生称得的读数为：
A．8克 B．10克 C．18克 D．15克。
答案：C
75．在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN 2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：
A、KSCN B．K2SO4 C．NaOH D．FeCl3。
答案：B
76．向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是：
A．NO2 B．CO2 C．NH3 D．CO。
答案：A
77．将SO2和Cl2等物质的量混和后，再通入甲基橙溶液中，其现象是：
A．由橙变黄 B．由橙变红
C．褪色 D．先变红，后褪色。
答案：B
78．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：
A．向饱和的胆矾溶液中加入一些无水硫酸铜粉末，很快有较多量的蓝色晶体形成
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。
答案：B。
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A
1.0
B
1.8
C
1.9
D
0.1
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高中化学合集百度网盘下载
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1．下列制绿矾的方法最适宜的是：
A．铁屑与稀硫酸 B．FeO与稀硫酸
C．Fe(OH)3与稀硫酸 D．Fe2(SO4)3与铜粉。
答案：A
2．下列化学实验措施不当的是：
A．用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2的速率
B．苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行
C．做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替
D．做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下。
答案：BD
3．中和滴定实验进行过程中始终要注意的是：
A．滴定管内液面的读数
B．锥形瓶中指示剂颜色的变化
C．不停摇动锥形瓶
D．用右手控制滴定管中液体流出的速率。
答案：BC
4．某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：
A．Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+ B．Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+
C．Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+ D．Fe2+、Ca2+、Li+、K+。
答案：AD
5．不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是：
A．NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
B．MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4
C．NaBr、AgNO3、HCl、KI
D．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。
答案：B
6．下列关于晶体的叙述中不正确的是：
A．金刚石的网状结构中构价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+
C．在CsCl晶体每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的也有8个CO2分子。
答案：CD
7．CO2和NO组成的混和气体VL，通过足量的Na2O2充分反应后，剩余气体的体积不可能是(L)：
A．V/2 B．V/3 C．5V/6 D．V。
答案：BD
8．由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列叙述正确的是：
A．a的分子量比b大14
B．该酯中一定不存在双键
C．b的分子量比a大14
D．酯a，b三种分子中都含有一种相同的，式量大于45的原子团。
答案：CD
9．近年来，有人主张将长式周期表中的主，副族序号取消，改为由左向右排成18列，如ⅠA族为第一列，按此，下面说法错误的是：
A．这张周期表中在1-18号元素间应存在36个空格
B．原子序数≤56的属奇数的元素都位于奇数列
C．第十三列中包含5种元素
D．黑色金属位于第9-10列中。
答案：D
10．金属钠能在液氨中溶解为蓝色的液氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨化物，即e(NH3)n-的缘故，有反应Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-。小心蒸去氨可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列说法不正确的是：
A．液氨不能发生电离
B．液氨能电离出NH4+和NH2-离子
C．钠的液氨溶液是强还原剂
D．蒸发钠的液氨溶液时蓝色会逐渐褪去。
答案：A
11．有下列五个化学方程式：①C2H2+H2=C2H4，②CH4=H2+1/2C2H4，③C+2H2=CH4+xkJ，④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ，⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ当温度下降时，①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。根据上述事实，试确定③-⑤中x、y、z大小顺序正确的是：
A．x>y>z B．x>z>y C．y>x>z D．z>x>y。
答案：B
12．一定温度时有摩尔质量为Mg/mol的某溶质R的溶液，当加入Ag不含结晶水的R或蒸发掉Bg水，恢复到原温度时溶液均达饱和，下列说法不正确的是：
A．该温度下R的饱和溶液质量分数是100A/(A+B)%
B．该温度下若R的饱和溶液物质的量浓度为Cmol/L，则溶液密度为(A+B)CM/1000B g/mL
C．R在该温度下的溶解度为100A/Bg
D．若原溶液质量分数为50A/(A+B)%，则原溶液质量为2Bg。
答案：B
13．对下列四种情况：①崇明岛的形成 ②用黄豆制豆腐 ③向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适量盐酸无可见现象 ④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的是：
A．② B．①② C．②③④ D．①②③④。
答案：D
14．某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混和物，经测定其中含百分率为21.2%，则试样中两种物质的物质的量比为：
A．1：1 B．4：1 C．1：4 D．任意比。
答案：D
15．在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：
A．等于2.05/3 B．小于2.05/3 C．大于2.05/3 D．等于2/3。
答案：B
16．在t1℃时反应2A(g)＝B(g)+Q达到平衡时混和气体平均分子量(数值上等于混和气体的总质量除以总物质的量)为M1，t2℃时该反应平衡混和气体的平均分子量为M2，当平衡从t1℃升温至t2℃时，下列说法正确的是：
A．若M1>M2，平衡向右移动，Q<0 B．若M1<M2，平衡向左移动，Q<0
C．若M1>M2，平衡向左移动，Q>0 D．若M1<M2，平衡向右移动，Q>0。
答案：C
17．用惰性电极以1A的电流电解0.5mol/L的KCl溶液200mL，当溶液的pH=12时，电解通电的时间是：
A．3分13秒 B．3分23秒 C．3分32秒 D．3分39秒。
答案：A
18．下列反应中，有*物质生成的是：
A．鸡蛋白和几滴浓*混和，微热
B．磷酸溶液与*银溶液混和
C．H2S气体通过灼热的玻璃管
D．苯酚溶液与FeCl3溶液作用。
答案：AC
19．绿矾在强热的条件下分解，生成硫酸、SO2气体、氧化铁和水，每生成1mol硫酸，被分解的绿矾的物质的量是：
A．1mol B．2mol C．3mol D．1.5mol.。
答案：B
20．某氨水质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种氨水中含有的氨是：
A．1000dw g B．c mol C．c/d mol D．34w/7 g。
答案：C
21．在一定条件下，4L气体x在3L气体y中恰好完全反应生成2LN2和6L水蒸气。X、y是：
A．NO2，H2 B．NH3，O2 C．N2H4，NO2 D．N2O3，H2。
答案：B
22．某饱和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，质量为26.2g，该混和物与足量银氨溶液作用，最多析出43.2g银。则混和物中的醛可能是：
A．乙醛 B．丁醛 C．戊醛 D．已醛。
答案：A
23．第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是：
A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B．第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应
C．第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属
D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质。
答案：BD
24．对于过渡元素，元素的原子最外层电子数≤2，电子层数≥4，故均为金属元素，它们的性质还与次外层电子数有关，即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。如锰元素的氧化物或对应水化物有以下几种等形式，其中具有碱性或两性的是：
A．MnO B．MnO2 C．Mn2O7 D．Mn(OH)3。
答案：AD
25．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和*钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(写出化学方程式___________)，通SO2于亚硒酸溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是：
A．硒酸的氧化性强于氯气
B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C．二氧化硒还原性强于二氧化硫
D．析出1mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1mol。
答案：AB
26．氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，可是加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl- CuCl42-(溶液)+4H2O其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。下列哪种方法又能使溶液变成淡蓝色：①加蒸馏水，②加AgNO3溶液，③加入NaCl溶液，④加入NaOH溶液。
A．只有① B．只有② C．①和② D．③和④。
答案：C
27．下列四个反应中，与其余三个特征不同的是：
A．Na2O2+H2O B．NO2+H2O C．Cl2+H2O D．F2+H2O。
答案：D
28．某温度时，下列气体和氧气混和气体7L，充分燃烧后，通过浓硫酸，恢复到原来温度时，体积变成4L，原来气体不可能的是：
A．丁炔 B．丙烷 C．乙烯 D．甲烷。
答案：A
29．在反应器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多1.6g，以下推断错误的是：
A．V1>1.12，V2>2.24 B．V1+V2≥3.36
C．若V1=1.12，则V2≥2.24 D．若V1≥1.12，则V2=2.24。
答案：A
30．加热含有NH4HCO3杂质的小苏打试样，当剩余固体物质的质量为原试样质量的一半时不再有气体产生，则该小苏打试样的纯度为：
A．50.00% B．57.35% C．63.10% D．79.25%。
答案：D
31．有一可逆反应，2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g)若将按下列两种配比的物质：
(1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD (2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。
放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后，C的百分含量相等，则方程式中的x值为：
A．1 B．2 C．3 D．4。
答案：B
32．甲基环己烷的一溴代物同分异构体有__种：
A．3 B．4 C．5 D．6。
答案：C
33．往X盐溶液中通入过量氯气后再滴加*钡溶液和稀*，溶液中有白色沉淀生成，则X可能为：
A．Na2SO3 B．FeSO4 C．CaCl2 D．Na2CO3。
答案：AB
34．在15℃时，30%的饱和氯化钠溶液200g里加入食盐5g，充分搅拌后，所得溶液的质量分数为：
A．15% B．30% C．31、7% D．32.5%。
答案：B
35．若用相同量的碱MOH与同物质的量浓度的两种含氧酸HmROx和HnR'Oy溶液完全中和生成正盐，则HmROx溶液与HnR'Oy溶液的体积比为：
A．n：m B．n：1 C．1/m：1/n D．m：n。
答案：AC
36．已知pH值为1的某溶液中，含有较多量的Ag+和Na+，则溶液中可能大量存在的离子是：
A．NO3- B．CO32- C．F- D．Cl-。
答案：A
37．下列物质的量浓度相同的卤化氢溶液中，pH值最大的是：
A．HF B．HCl C．HBr D．HI E、HClO。
答案：A
38．在反应2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2中，当有4molKI被氧化，则被还原的臭氧的物质的量为__mol：
A．2 B．2/3 C．3 D．4/3。
答案：D
39．在0℃1.01×105Pa时，下列混和气体的平均相对分子质量有可能为52.2的是：
A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．SO3和CO2 D．HI和Cl2。
答案：BD
40．某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，则该元素的化合价的数值为：
A．(b-a)/20 B．(b-a)/40 C．(b-a)/80 D．(a-b)/20。
答案：BC。
高中化学练习(易错题选)(二)
41．X元素的最高正价与负价的代数和为6，Y离子和X离子相同的电子层结构，且能按1：2组成化合物Z，则Z可能为：
A．CaCl2 B．MgF2 C．Na2O D．K2S。
答案：A
42．某无色透明的碱性溶液中可能大量共存的离子组为：
A．K+，NH4+，Cl-，NO3- B．Na+，K+，HCO3-，SO42-
C．K+，Na+，NO3-，MnO4- D．Na+，S2-，SO32-，Cl-。
答案：BD
43．在同温同压下，合成氨反应N2+3H2＝2NH3进行到某时刻达到平衡.起始时N2和H2共120体积，平衡时总体积为70体积，则原混合气体中N2和H2的体积比可能为：
A．1：3 B．9：15 C．5：19 D．1：1。
答案：A
44．某元素X形成的气态X2分子共有3种，其相对分子质量依次为70、72、74 此三种分子的物质的量之比为9：6：1，则：
A．X有三种同位素
B．质量数为35的同位数其原子百分含量为75%
C．其中一种同位素的原子的质量数为36
D．X2的平均相对分子质量为72。
答案：B
45．在水中加入等物质的量的*银、*铅、碘化钾和硫酸钠，充分搅拌后，在该混合液中插入惰性电极进行电解，通电片刻后，气体产物和还原产物的质量比为：
A．127：108 B．16：207 C．108：35.5 D．8：1。
答案：D
46．13.6g含杂质的氯化铜与足量的*银溶液反应，生成白色沉淀的质量为28.7g，则其中杂质可能为：
A．BaCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AlCl3。
答案：A
47．含有agHNO3的稀*溶液和bg铁粉恰好完全反应，生成NO及*盐，则a：b不可能是：
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．9：2。
答案：A
48．C8H18的烷烃在一定条件下受热裂解可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混和气体，此混和气体的平均相对分子质量为：
A．14
B．57
C．38
D．无定值。
答案：C
49．把铝粉和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应 后一份直接加入足量的NaOH溶液中也使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为：
A．1：1 B．9：8
C．3：4 D．4：3。
答案：C
50．25℃时，NH4Cl和Na2CO3溶液的pH值分别为5和10，则这两种溶液中水电离出来的CH+之比为：
A．1：10 B．2：1 C．105：1 D．5：1。
答案：A
51．在常温常压下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是：
A．Na2CO3的水解程度不变 B．溶液中Na2CO3的物质的量不变
C．Na2CO3溶液的浓度不变 D．溶液的pH不变。
答案：B
52．常温下，0.01mol/L的碱溶液的pH值为：
A．≥2 B．＝12 C．≤12 D．无法确定。D
答案：D
53．周期表中有些元素有隔类相似现象(即对角线相似)，如Mg、Li Si、B Be、Al等性质相似。现电解熔融LiCl可得Li和Cl2。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂，还有一种无色无气味的气体，其主要理由是：
A．电解出的锂与水反应放出H
B．电解前LiCl加热时已发生水解，电解时产生H2 电解时产生的无色气体是O2
D．在高温时阳极放出的Cl2与水作用会放出O2。
答案：C
54．为研究生命起源，1953年美国科学家米勒等人在模拟原始大气无氧条件下，把甲烷、氨、氢气和水在密封瓶中通过加热放电，第一次获得了少量含氮的化何物，它们是生命必需的营养物质。与这类物质可构成同分异构体的有机物可能是：
A．有机酸类 B．糖类化合物 C．亚*酯 D．硝基化合物。
答案：CD
55．以下判断中正确的是：
A．因锡、铅的同一主族，且铅位于锡下方，故铅比锡更易与酸中H+发生置换反应
B．将砹化钾与碘化钾溶液分别置于空气中，碘化钾溶液更容易变质
C．因铊与铝同主族，故氢氧化铊与氢氧化铝一样都有明显的两性
D．锗单质是重要的半导体材料。
答案：D
56．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是：
A．1mol C20H42分子*含NA个共价键
B．25℃时，1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子
C．含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子为2NA个
D．当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为NA。
答案：D
57．下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是：
A．反应混合物的浓度改变
B．反应混合物中各组分的含量改变
C．正、逆反应速率改变
D．反应物的转化率改变。
答案：BD
58．取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03gZn粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是：
A．醋酸与锌反应放出的H2多
B．盐酸与醋酸分别与锌反应放出的H2一样多
C．醋酸与锌的反应速率大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大。
答案：BC
59．速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其结构简式为CH3CONH-C6H4-OH，有关它的叙述不正确的是：
A．能溶于热水
B．在人体内能水解
C．1mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br24mol
D．与对硝基甲苯互为同分异构体。
答案：C
60．一定条件下，反应2NO2 N2O4，△H=-57kJ达到平衡后，要使混合气体颜色变深，可采取的措施是：
A．增大体积 B．降低温度
C．增大压强 D．移走一部分N2O4气体。
答案：C
61．下列仪器：①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥坩埚 ⑦滴定管，常用于物质分离的是：
A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．②③⑥。
答案：B
62．金属镁与某浓度的*溶液恰好完全反应，且参加反应的镁与*的物质的量之比为2：5。则*的还原产物的相对分子质量为：
A．46 B．30 C．44 D．80。
答案：CD
63．常温下pH值相等的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中，水电离出的c(H+)分别为1.0×10-amol/L和1.0×10-bmol/L，水的电离度分别为和，下列关系式正确的是：
A．α1=α2 B．a+b=14 C．a＜b D．a＞7，b＜7。
答案：BD
64．有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下的氯气1.12L，Fe2+全部被氧化为Fe3+，则该氧化物的化学式可表示为：
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe2O7。
答案：C
65．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断不合理的是：
A．c1：c2=1：3
B．平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L-1。
答案：C
66．X、X为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是：
A．X离子半径大于Y离子半径
B．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C．X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D．电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。
答案：B
67．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为：
A．2 B．4 C．6 D．8。
请根据下列选项回答28～30小题：
A．[w/(w+18a)]100%
B．[w/(w+36a)]100%
C．[71w/161(w+36a)]100%
D．[71w/161(w+18a)]100%。
答案：B
68．在25℃时，将两个石墨电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有wg的Na2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。
答案：D
69．在25℃时，将两个石墨电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有wg的Na2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。
答案：C
70．在25℃时，将两个铜电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有wg的Na2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。
答案：A
71．鉴别盐酸、石灰水和氯化钙3瓶无色溶液，有下列试剂：(1).NaHCO3溶液，(2).AgNO3溶液，(3).Na2CO3溶液，(4).酚酞溶液。真正可选用的是：
A．只有(1) B．只有(2)
C．只有(3) D．(1)或(4)。
答案：D
72．某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是：
A．Ag+、Fe2+、Ca2+
B．Al3+、Mg2+、Ba2+
C．Ca2+、Fe2+、Ba2+
D．Ag+、Mg2+、Ba2
答案：AD
73．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2 而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为：
A．镓酸酸性强于铝酸
B．铝酸酸性强于镓酸
C．镓浓度小，所以不沉淀
D．Al(OH)3是难溶物。
答案：A
74．12克的样品在天平上称量时由于砝码和样品错放位置(5g以下用游码)，则该学生称得的读数为：
A．8克 B．10克 C．18克 D．15克。
答案：C
75．在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN 2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：
A、KSCN B．K2SO4 C．NaOH D．FeCl3。
答案：B
76．向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是：
A．NO2 B．CO2 C．NH3 D．CO。
答案：A
77．将SO2和Cl2等物质的量混和后，再通入甲基橙溶液中，其现象是：
A．由橙变黄 B．由橙变红
C．褪色 D．先变红，后褪色。
答案：B
78．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：
A．向饱和的胆矾溶液中加入一些无水硫酸铜粉末，很快有较多量的蓝色晶体形成
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。
答案：B。
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A
1.0
B
1.8
C
1.9
D
0.1
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高中化学合集百度网盘下载
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1．下列制绿矾的方法最适宜的是：
A．铁屑与稀硫酸 B．FeO与稀硫酸
C．Fe(OH)3与稀硫酸 D．Fe2(SO4)3与铜粉。
答案：A
2．下列化学实验措施不当的是：
A．用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2的速率
B．苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行
C．做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替
D．做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下。
答案：BD
3．中和滴定实验进行过程中始终要注意的是：
A．滴定管内液面的读数
B．锥形瓶中指示剂颜色的变化
C．不停摇动锥形瓶
D．用右手控制滴定管中液体流出的速率。
答案：BC
4．某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：
A．Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+ B．Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+
C．Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+ D．Fe2+、Ca2+、Li+、K+。
答案：AD
5．不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是：
A．NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
B．MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4
C．NaBr、AgNO3、HCl、KI
D．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。
答案：B
6．下列关于晶体的叙述中不正确的是：
A．金刚石的网状结构中构价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+
C．在CsCl晶体每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的也有8个CO2分子。
答案：CD
7．CO2和NO组成的混和气体VL，通过足量的Na2O2充分反应后，剩余气体的体积不可能是(L)：
A．V/2 B．V/3 C．5V/6 D．V。
答案：BD
8．由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列叙述正确的是：
A．a的分子量比b大14
B．该酯中一定不存在双键
C．b的分子量比a大14
D．酯a，b三种分子中都含有一种相同的，式量大于45的原子团。
答案：CD
9．近年来，有人主张将长式周期表中的主，副族序号取消，改为由左向右排成18列，如ⅠA族为第一列，按此，下面说法错误的是：
A．这张周期表中在1-18号元素间应存在36个空格
B．原子序数≤56的属奇数的元素都位于奇数列
C．第十三列中包含5种元素
D．黑色金属位于第9-10列中。
答案：D
10．金属钠能在液氨中溶解为蓝色的液氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨化物，即e(NH3)n-的缘故，有反应Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-。小心蒸去氨可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列说法不正确的是：
A．液氨不能发生电离
B．液氨能电离出NH4+和NH2-离子
C．钠的液氨溶液是强还原剂
D．蒸发钠的液氨溶液时蓝色会逐渐褪去。
答案：A
11．有下列五个化学方程式：①C2H2+H2=C2H4，②CH4=H2+1/2C2H4，③C+2H2=CH4+xkJ，④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ，⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ当温度下降时，①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。根据上述事实，试确定③-⑤中x、y、z大小顺序正确的是：
A．x>y>z B．x>z>y C．y>x>z D．z>x>y。
答案：B
12．一定温度时有摩尔质量为Mg/mol的某溶质R的溶液，当加入Ag不含结晶水的R或蒸发掉Bg水，恢复到原温度时溶液均达饱和，下列说法不正确的是：
A．该温度下R的饱和溶液质量分数是100A/(A+B)%
B．该温度下若R的饱和溶液物质的量浓度为Cmol/L，则溶液密度为(A+B)CM/1000B g/mL
C．R在该温度下的溶解度为100A/Bg
D．若原溶液质量分数为50A/(A+B)%，则原溶液质量为2Bg。
答案：B
13．对下列四种情况：①崇明岛的形成 ②用黄豆制豆腐 ③向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适量盐酸无可见现象 ④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的是：
A．② B．①② C．②③④ D．①②③④。
答案：D
14．某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混和物，经测定其中含百分率为21.2%，则试样中两种物质的物质的量比为：
A．1：1 B．4：1 C．1：4 D．任意比。
答案：D
15．在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：
A．等于2.05/3 B．小于2.05/3 C．大于2.05/3 D．等于2/3。
答案：B
16．在t1℃时反应2A(g)＝B(g)+Q达到平衡时混和气体平均分子量(数值上等于混和气体的总质量除以总物质的量)为M1，t2℃时该反应平衡混和气体的平均分子量为M2，当平衡从t1℃升温至t2℃时，下列说法正确的是：
A．若M1>M2，平衡向右移动，Q<0 B．若M1<M2，平衡向左移动，Q<0
C．若M1>M2，平衡向左移动，Q>0 D．若M1<M2，平衡向右移动，Q>0。
答案：C
17．用惰性电极以1A的电流电解0.5mol/L的KCl溶液200mL，当溶液的pH=12时，电解通电的时间是：
A．3分13秒 B．3分23秒 C．3分32秒 D．3分39秒。
答案：A
18．下列反应中，有*物质生成的是：
A．鸡蛋白和几滴浓*混和，微热
B．磷酸溶液与*银溶液混和
C．H2S气体通过灼热的玻璃管
D．苯酚溶液与FeCl3溶液作用。
答案：AC
19．绿矾在强热的条件下分解，生成硫酸、SO2气体、氧化铁和水，每生成1mol硫酸，被分解的绿矾的物质的量是：
A．1mol B．2mol C．3mol D．1.5mol.。
答案：B
20．某氨水质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种氨水中含有的氨是：
A．1000dw g B．c mol C．c/d mol D．34w/7 g。
答案：C
21．在一定条件下，4L气体x在3L气体y中恰好完全反应生成2LN2和6L水蒸气。X、y是：
A．NO2，H2 B．NH3，O2 C．N2H4，NO2 D．N2O3，H2。
答案：B
22．某饱和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，质量为26.2g，该混和物与足量银氨溶液作用，最多析出43.2g银。则混和物中的醛可能是：
A．乙醛 B．丁醛 C．戊醛 D．已醛。
答案：A
23．第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是：
A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B．第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应
C．第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属
D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质。
答案：BD
24．对于过渡元素，元素的原子最外层电子数≤2，电子层数≥4，故均为金属元素，它们的性质还与次外层电子数有关，即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。如锰元素的氧化物或对应水化物有以下几种等形式，其中具有碱性或两性的是：
A．MnO B．MnO2 C．Mn2O7 D．Mn(OH)3。
答案：AD
25．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和*钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(写出化学方程式___________)，通SO2于亚硒酸溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是：
A．硒酸的氧化性强于氯气
B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C．二氧化硒还原性强于二氧化硫
D．析出1mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1mol。
答案：AB
26．氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，可是加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl- CuCl42-(溶液)+4H2O其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。下列哪种方法又能使溶液变成淡蓝色：①加蒸馏水，②加AgNO3溶液，③加入NaCl溶液，④加入NaOH溶液。
A．只有① B．只有② C．①和② D．③和④。
答案：C
27．下列四个反应中，与其余三个特征不同的是：
A．Na2O2+H2O B．NO2+H2O C．Cl2+H2O D．F2+H2O。
答案：D
28．某温度时，下列气体和氧气混和气体7L，充分燃烧后，通过浓硫酸，恢复到原来温度时，体积变成4L，原来气体不可能的是：
A．丁炔 B．丙烷 C．乙烯 D．甲烷。
答案：A
29．在反应器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多1.6g，以下推断错误的是：
A．V1>1.12，V2>2.24 B．V1+V2≥3.36
C．若V1=1.12，则V2≥2.24 D．若V1≥1.12，则V2=2.24。
答案：A
30．加热含有NH4HCO3杂质的小苏打试样，当剩余固体物质的质量为原试样质量的一半时不再有气体产生，则该小苏打试样的纯度为：
A．50.00% B．57.35% C．63.10% D．79.25%。
答案：D
31．有一可逆反应，2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g)若将按下列两种配比的物质：
(1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD (2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。
放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后，C的百分含量相等，则方程式中的x值为：
A．1 B．2 C．3 D．4。
答案：B
32．甲基环己烷的一溴代物同分异构体有__种：
A．3 B．4 C．5 D．6。
答案：C
33．往X盐溶液中通入过量氯气后再滴加*钡溶液和稀*，溶液中有白色沉淀生成，则X可能为：
A．Na2SO3 B．FeSO4 C．CaCl2 D．Na2CO3。
答案：AB
34．在15℃时，30%的饱和氯化钠溶液200g里加入食盐5g，充分搅拌后，所得溶液的质量分数为：
A．15% B．30% C．31、7% D．32.5%。
答案：B
35．若用相同量的碱MOH与同物质的量浓度的两种含氧酸HmROx和HnR'Oy溶液完全中和生成正盐，则HmROx溶液与HnR'Oy溶液的体积比为：
A．n：m B．n：1 C．1/m：1/n D．m：n。
答案：AC
36．已知pH值为1的某溶液中，含有较多量的Ag+和Na+，则溶液中可能大量存在的离子是：
A．NO3- B．CO32- C．F- D．Cl-。
答案：A
37．下列物质的量浓度相同的卤化氢溶液中，pH值最大的是：
A．HF B．HCl C．HBr D．HI E、HClO。
答案：A
38．在反应2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2中，当有4molKI被氧化，则被还原的臭氧的物质的量为__mol：
A．2 B．2/3 C．3 D．4/3。
答案：D
39．在0℃1.01×105Pa时，下列混和气体的平均相对分子质量有可能为52.2的是：
A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．SO3和CO2 D．HI和Cl2。
答案：BD
40．某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，则该元素的化合价的数值为：
A．(b-a)/20 B．(b-a)/40 C．(b-a)/80 D．(a-b)/20。
答案：BC。
高中化学练习(易错题选)(二)
41．X元素的最高正价与负价的代数和为6，Y离子和X离子相同的电子层结构，且能按1：2组成化合物Z，则Z可能为：
A．CaCl2 B．MgF2 C．Na2O D．K2S。
答案：A
42．某无色透明的碱性溶液中可能大量共存的离子组为：
A．K+，NH4+，Cl-，NO3- B．Na+，K+，HCO3-，SO42-
C．K+，Na+，NO3-，MnO4- D．Na+，S2-，SO32-，Cl-。
答案：BD
43．在同温同压下，合成氨反应N2+3H2＝2NH3进行到某时刻达到平衡.起始时N2和H2共120体积，平衡时总体积为70体积，则原混合气体中N2和H2的体积比可能为：
A．1：3 B．9：15 C．5：19 D．1：1。
答案：A
44．某元素X形成的气态X2分子共有3种，其相对分子质量依次为70、72、74 此三种分子的物质的量之比为9：6：1，则：
A．X有三种同位素
B．质量数为35的同位数其原子百分含量为75%
C．其中一种同位素的原子的质量数为36
D．X2的平均相对分子质量为72。
答案：B
45．在水中加入等物质的量的*银、*铅、碘化钾和硫酸钠，充分搅拌后，在该混合液中插入惰性电极进行电解，通电片刻后，气体产物和还原产物的质量比为：
A．127：108 B．16：207 C．108：35.5 D．8：1。
答案：D
46．13.6g含杂质的氯化铜与足量的*银溶液反应，生成白色沉淀的质量为28.7g，则其中杂质可能为：
A．BaCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AlCl3。
答案：A
47．含有agHNO3的稀*溶液和bg铁粉恰好完全反应，生成NO及*盐，则a：b不可能是：
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．9：2。
答案：A
48．C8H18的烷烃在一定条件下受热裂解可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混和气体，此混和气体的平均相对分子质量为：
A．14
B．57
C．38
D．无定值。
答案：C
49．把铝粉和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应 后一份直接加入足量的NaOH溶液中也使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为：
A．1：1 B．9：8
C．3：4 D．4：3。
答案：C
50．25℃时，NH4Cl和Na2CO3溶液的pH值分别为5和10，则这两种溶液中水电离出来的CH+之比为：
A．1：10 B．2：1 C．105：1 D．5：1。
答案：A
51．在常温常压下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是：
A．Na2CO3的水解程度不变 B．溶液中Na2CO3的物质的量不变
C．Na2CO3溶液的浓度不变 D．溶液的pH不变。
答案：B
52．常温下，0.01mol/L的碱溶液的pH值为：
A．≥2 B．＝12 C．≤12 D．无法确定。D
答案：D
53．周期表中有些元素有隔类相似现象(即对角线相似)，如Mg、Li Si、B Be、Al等性质相似。现电解熔融LiCl可得Li和Cl2。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂，还有一种无色无气味的气体，其主要理由是：
A．电解出的锂与水反应放出H
B．电解前LiCl加热时已发生水解，电解时产生H2 电解时产生的无色气体是O2
D．在高温时阳极放出的Cl2与水作用会放出O2。
答案：C
54．为研究生命起源，1953年美国科学家米勒等人在模拟原始大气无氧条件下，把甲烷、氨、氢气和水在密封瓶中通过加热放电，第一次获得了少量含氮的化何物，它们是生命必需的营养物质。与这类物质可构成同分异构体的有机物可能是：
A．有机酸类 B．糖类化合物 C．亚*酯 D．硝基化合物。
答案：CD
55．以下判断中正确的是：
A．因锡、铅的同一主族，且铅位于锡下方，故铅比锡更易与酸中H+发生置换反应
B．将砹化钾与碘化钾溶液分别置于空气中，碘化钾溶液更容易变质
C．因铊与铝同主族，故氢氧化铊与氢氧化铝一样都有明显的两性
D．锗单质是重要的半导体材料。
答案：D
56．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是：
A．1mol C20H42分子*含NA个共价键
B．25℃时，1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子
C．含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子为2NA个
D．当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为NA。
答案：D
57．下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是：
A．反应混合物的浓度改变
B．反应混合物中各组分的含量改变
C．正、逆反应速率改变
D．反应物的转化率改变。
答案：BD
58．取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03gZn粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是：
A．醋酸与锌反应放出的H2多
B．盐酸与醋酸分别与锌反应放出的H2一样多
C．醋酸与锌的反应速率大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大。
答案：BC
59．速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其结构简式为CH3CONH-C6H4-OH，有关它的叙述不正确的是：
A．能溶于热水
B．在人体内能水解
C．1mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br24mol
D．与对硝基甲苯互为同分异构体。
答案：C
60．一定条件下，反应2NO2 N2O4，△H=-57kJ达到平衡后，要使混合气体颜色变深，可采取的措施是：
A．增大体积 B．降低温度
C．增大压强 D．移走一部分N2O4气体。
答案：C
61．下列仪器：①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥坩埚 ⑦滴定管，常用于物质分离的是：
A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．②③⑥。
答案：B
62．金属镁与某浓度的*溶液恰好完全反应，且参加反应的镁与*的物质的量之比为2：5。则*的还原产物的相对分子质量为：
A．46 B．30 C．44 D．80。
答案：CD
63．常温下pH值相等的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中，水电离出的c(H+)分别为1.0×10-amol/L和1.0×10-bmol/L，水的电离度分别为和，下列关系式正确的是：
A．α1=α2 B．a+b=14 C．a＜b D．a＞7，b＜7。
答案：BD
64．有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下的氯气1.12L，Fe2+全部被氧化为Fe3+，则该氧化物的化学式可表示为：
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe2O7。
答案：C
65．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断不合理的是：
A．c1：c2=1：3
B．平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L-1。
答案：C
66．X、X为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是：
A．X离子半径大于Y离子半径
B．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C．X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D．电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。
答案：B
67．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为：
A．2 B．4 C．6 D．8。
请根据下列选项回答28～30小题：
A．[w/(w+18a)]100%
B．[w/(w+36a)]100%
C．[71w/161(w+36a)]100%
D．[71w/161(w+18a)]100%。
答案：B
68．在25℃时，将两个石墨电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有wg的Na2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。
答案：D
69．在25℃时，将两个石墨电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有wg的Na2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。
答案：C
70．在25℃时，将两个铜电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有wg的Na2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。
答案：A
71．鉴别盐酸、石灰水和氯化钙3瓶无色溶液，有下列试剂：(1).NaHCO3溶液，(2).AgNO3溶液，(3).Na2CO3溶液，(4).酚酞溶液。真正可选用的是：
A．只有(1) B．只有(2)
C．只有(3) D．(1)或(4)。
答案：D
72．某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是：
A．Ag+、Fe2+、Ca2+
B．Al3+、Mg2+、Ba2+
C．Ca2+、Fe2+、Ba2+
D．Ag+、Mg2+、Ba2
答案：AD
73．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2 而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为：
A．镓酸酸性强于铝酸
B．铝酸酸性强于镓酸
C．镓浓度小，所以不沉淀
D．Al(OH)3是难溶物。
答案：A
74．12克的样品在天平上称量时由于砝码和样品错放位置(5g以下用游码)，则该学生称得的读数为：
A．8克 B．10克 C．18克 D．15克。
答案：C
75．在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN 2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：
A、KSCN B．K2SO4 C．NaOH D．FeCl3。
答案：B
76．向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是：
A．NO2 B．CO2 C．NH3 D．CO。
答案：A
77．将SO2和Cl2等物质的量混和后，再通入甲基橙溶液中，其现象是：
A．由橙变黄 B．由橙变红
C．褪色 D．先变红，后褪色。
答案：B
78．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：
A．向饱和的胆矾溶液中加入一些无水硫酸铜粉末，很快有较多量的蓝色晶体形成
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。
答案：B。
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A
1.0
B
1.8
C
1.9
D
0.1
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高中化学合集百度网盘下载
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1．下列制绿矾的方法最适宜的是：
A．铁屑与稀硫酸 B．FeO与稀硫酸
C．Fe(OH)3与稀硫酸 D．Fe2(SO4)3与铜粉。
答案：A
2．下列化学实验措施不当的是：
A．用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2的速率
B．苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行
C．做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替
D．做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下。
答案：BD
3．中和滴定实验进行过程中始终要注意的是：
A．滴定管内液面的读数
B．锥形瓶中指示剂颜色的变化
C．不停摇动锥形瓶
D．用右手控制滴定管中液体流出的速率。
答案：BC
4．某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：
A．Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+ B．Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+
C．Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+ D．Fe2+、Ca2+、Li+、K+。
答案：AD
5．不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是：
A．NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
B．MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4
C．NaBr、AgNO3、HCl、KI
D．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。
答案：B
6．下列关于晶体的叙述中不正确的是：
A．金刚石的网状结构中构价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+
C．在CsCl晶体每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的也有8个CO2分子。
答案：CD
7．CO2和NO组成的混和气体VL，通过足量的Na2O2充分反应后，剩余气体的体积不可能是(L)：
A．V/2 B．V/3 C．5V/6 D．V。
答案：BD
8．由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列叙述正确的是：
A．a的分子量比b大14
B．该酯中一定不存在双键
C．b的分子量比a大14
D．酯a，b三种分子中都含有一种相同的，式量大于45的原子团。
答案：CD
9．近年来，有人主张将长式周期表中的主，副族序号取消，改为由左向右排成18列，如ⅠA族为第一列，按此，下面说法错误的是：
A．这张周期表中在1-18号元素间应存在36个空格
B．原子序数≤56的属奇数的元素都位于奇数列
C．第十三列中包含5种元素
D．黑色金属位于第9-10列中。
答案：D
10．金属钠能在液氨中溶解为蓝色的液氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨化物，即e(NH3)n-的缘故，有反应Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-。小心蒸去氨可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列说法不正确的是：
A．液氨不能发生电离
B．液氨能电离出NH4+和NH2-离子
C．钠的液氨溶液是强还原剂
D．蒸发钠的液氨溶液时蓝色会逐渐褪去。
答案：A
11．有下列五个化学方程式：①C2H2+H2=C2H4，②CH4=H2+1/2C2H4，③C+2H2=CH4+xkJ，④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ，⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ当温度下降时，①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。根据上述事实，试确定③-⑤中x、y、z大小顺序正确的是：
A．x>y>z B．x>z>y C．y>x>z D．z>x>y。
答案：B
12．一定温度时有摩尔质量为Mg/mol的某溶质R的溶液，当加入Ag不含结晶水的R或蒸发掉Bg水，恢复到原温度时溶液均达饱和，下列说法不正确的是：
A．该温度下R的饱和溶液质量分数是100A/(A+B)%
B．该温度下若R的饱和溶液物质的量浓度为Cmol/L，则溶液密度为(A+B)CM/1000B g/mL
C．R在该温度下的溶解度为100A/Bg
D．若原溶液质量分数为50A/(A+B)%，则原溶液质量为2Bg。
答案：B
13．对下列四种情况：①崇明岛的形成 ②用黄豆制豆腐 ③向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适量盐酸无可见现象 ④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的是：
A．② B．①② C．②③④ D．①②③④。
答案：D
14．某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混和物，经测定其中含百分率为21.2%，则试样中两种物质的物质的量比为：
A．1：1 B．4：1 C．1：4 D．任意比。
答案：D
15．在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：
A．等于2.05/3 B．小于2.05/3 C．大于2.05/3 D．等于2/3。
答案：B
16．在t1℃时反应2A(g)＝B(g)+Q达到平衡时混和气体平均分子量(数值上等于混和气体的总质量除以总物质的量)为M1，t2℃时该反应平衡混和气体的平均分子量为M2，当平衡从t1℃升温至t2℃时，下列说法正确的是：
A．若M1>M2，平衡向右移动，Q<0 B．若M1<M2，平衡向左移动，Q<0
C．若M1>M2，平衡向左移动，Q>0 D．若M1<M2，平衡向右移动，Q>0。
答案：C
17．用惰性电极以1A的电流电解0.5mol/L的KCl溶液200mL，当溶液的pH=12时，电解通电的时间是：
A．3分13秒 B．3分23秒 C．3分32秒 D．3分39秒。
答案：A
18．下列反应中，有*物质生成的是：
A．鸡蛋白和几滴浓*混和，微热
B．磷酸溶液与*银溶液混和
C．H2S气体通过灼热的玻璃管
D．苯酚溶液与FeCl3溶液作用。
答案：AC
19．绿矾在强热的条件下分解，生成硫酸、SO2气体、氧化铁和水，每生成1mol硫酸，被分解的绿矾的物质的量是：
A．1mol B．2mol C．3mol D．1.5mol.。
答案：B
20．某氨水质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种氨水中含有的氨是：
A．1000dw g B．c mol C．c/d mol D．34w/7 g。
答案：C
21．在一定条件下，4L气体x在3L气体y中恰好完全反应生成2LN2和6L水蒸气。X、y是：
A．NO2，H2 B．NH3，O2 C．N2H4，NO2 D．N2O3，H2。
答案：B
22．某饱和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，质量为26.2g，该混和物与足量银氨溶液作用，最多析出43.2g银。则混和物中的醛可能是：
A．乙醛 B．丁醛 C．戊醛 D．已醛。
答案：A
23．第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是：
A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B．第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应
C．第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属
D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质。
答案：BD
24．对于过渡元素，元素的原子最外层电子数≤2，电子层数≥4，故均为金属元素，它们的性质还与次外层电子数有关，即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。如锰元素的氧化物或对应水化物有以下几种等形式，其中具有碱性或两性的是：
A．MnO B．MnO2 C．Mn2O7 D．Mn(OH)3。
答案：AD
25．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和*钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(写出化学方程式___________)，通SO2于亚硒酸溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是：
A．硒酸的氧化性强于氯气
B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C．二氧化硒还原性强于二氧化硫
D．析出1mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1mol。
答案：AB
26．氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，可是加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl- CuCl42-(溶液)+4H2O其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。下列哪种方法又能使溶液变成淡蓝色：①加蒸馏水，②加AgNO3溶液，③加入NaCl溶液，④加入NaOH溶液。
A．只有① B．只有② C．①和② D．③和④。
答案：C
27．下列四个反应中，与其余三个特征不同的是：
A．Na2O2+H2O B．NO2+H2O C．Cl2+H2O D．F2+H2O。
答案：D
28．某温度时，下列气体和氧气混和气体7L，充分燃烧后，通过浓硫酸，恢复到原来温度时，体积变成4L，原来气体不可能的是：
A．丁炔 B．丙烷 C．乙烯 D．甲烷。
答案：A
29．在反应器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多1.6g，以下推断错误的是：
A．V1>1.12，V2>2.24 B．V1+V2≥3.36
C．若V1=1.12，则V2≥2.24 D．若V1≥1.12，则V2=2.24。
答案：A
30．加热含有NH4HCO3杂质的小苏打试样，当剩余固体物质的质量为原试样质量的一半时不再有气体产生，则该小苏打试样的纯度为：
A．50.00% B．57.35% C．63.10% D．79.25%。
答案：D
31．有一可逆反应，2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g)若将按下列两种配比的物质：
(1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD (2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。
放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后，C的百分含量相等，则方程式中的x值为：
A．1 B．2 C．3 D．4。
答案：B
32．甲基环己烷的一溴代物同分异构体有__种：
A．3 B．4 C．5 D．6。
答案：C
33．往X盐溶液中通入过量氯气后再滴加*钡溶液和稀*，溶液中有白色沉淀生成，则X可能为：
A．Na2SO3 B．FeSO4 C．CaCl2 D．Na2CO3。
答案：AB
34．在15℃时，30%的饱和氯化钠溶液200g里加入食盐5g，充分搅拌后，所得溶液的质量分数为：
A．15% B．30% C．31、7% D．32.5%。
答案：B
35．若用相同量的碱MOH与同物质的量浓度的两种含氧酸HmROx和HnR'Oy溶液完全中和生成正盐，则HmROx溶液与HnR'Oy溶液的体积比为：
A．n：m B．n：1 C．1/m：1/n D．m：n。
答案：AC
36．已知pH值为1的某溶液中，含有较多量的Ag+和Na+，则溶液中可能大量存在的离子是：
A．NO3- B．CO32- C．F- D．Cl-。
答案：A
37．下列物质的量浓度相同的卤化氢溶液中，pH值最大的是：
A．HF B．HCl C．HBr D．HI E、HClO。
答案：A
38．在反应2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2中，当有4molKI被氧化，则被还原的臭氧的物质的量为__mol：
A．2 B．2/3 C．3 D．4/3。
答案：D
39．在0℃1.01×105Pa时，下列混和气体的平均相对分子质量有可能为52.2的是：
A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．SO3和CO2 D．HI和Cl2。
答案：BD
40．某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，则该元素的化合价的数值为：
A．(b-a)/20 B．(b-a)/40 C．(b-a)/80 D．(a-b)/20。
答案：BC。
高中化学练习(易错题选)(二)
41．X元素的最高正价与负价的代数和为6，Y离子和X离子相同的电子层结构，且能按1：2组成化合物Z，则Z可能为：
A．CaCl2 B．MgF2 C．Na2O D．K2S。
答案：A
42．某无色透明的碱性溶液中可能大量共存的离子组为：
A．K+，NH4+，Cl-，NO3- B．Na+，K+，HCO3-，SO42-
C．K+，Na+，NO3-，MnO4- D．Na+，S2-，SO32-，Cl-。
答案：BD
43．在同温同压下，合成氨反应N2+3H2＝2NH3进行到某时刻达到平衡.起始时N2和H2共120体积，平衡时总体积为70体积，则原混合气体中N2和H2的体积比可能为：
A．1：3 B．9：15 C．5：19 D．1：1。
答案：A
44．某元素X形成的气态X2分子共有3种，其相对分子质量依次为70、72、74 此三种分子的物质的量之比为9：6：1，则：
A．X有三种同位素
B．质量数为35的同位数其原子百分含量为75%
C．其中一种同位素的原子的质量数为36
D．X2的平均相对分子质量为72。
答案：B
45．在水中加入等物质的量的*银、*铅、碘化钾和硫酸钠，充分搅拌后，在该混合液中插入惰性电极进行电解，通电片刻后，气体产物和还原产物的质量比为：
A．127：108 B．16：207 C．108：35.5 D．8：1。
答案：D
46．13.6g含杂质的氯化铜与足量的*银溶液反应，生成白色沉淀的质量为28.7g，则其中杂质可能为：
A．BaCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AlCl3。
答案：A
47．含有agHNO3的稀*溶液和bg铁粉恰好完全反应，生成NO及*盐，则a：b不可能是：
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．9：2。
答案：A
48．C8H18的烷烃在一定条件下受热裂解可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混和气体，此混和气体的平均相对分子质量为：
A．14
B．57
C．38
D．无定值。
答案：C
49．把铝粉和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应 后一份直接加入足量的NaOH溶液中也使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为：
A．1：1 B．9：8
C．3：4 D．4：3。
答案：C
50．25℃时，NH4Cl和Na2CO3溶液的pH值分别为5和10，则这两种溶液中水电离出来的CH+之比为：
A．1：10 B．2：1 C．105：1 D．5：1。
答案：A
51．在常温常压下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是：
A．Na2CO3的水解程度不变 B．溶液中Na2CO3的物质的量不变
C．Na2CO3溶液的浓度不变 D．溶液的pH不变。
答案：B
52．常温下，0.01mol/L的碱溶液的pH值为：
A．≥2 B．＝12 C．≤12 D．无法确定。D
答案：D
53．周期表中有些元素有隔类相似现象(即对角线相似)，如Mg、Li Si、B Be、Al等性质相似。现电解熔融LiCl可得Li和Cl2。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂，还有一种无色无气味的气体，其主要理由是：
A．电解出的锂与水反应放出H
B．电解前LiCl加热时已发生水解，电解时产生H2 电解时产生的无色气体是O2
D．在高温时阳极放出的Cl2与水作用会放出O2。
答案：C
54．为研究生命起源，1953年美国科学家米勒等人在模拟原始大气无氧条件下，把甲烷、氨、氢气和水在密封瓶中通过加热放电，第一次获得了少量含氮的化何物，它们是生命必需的营养物质。与这类物质可构成同分异构体的有机物可能是：
A．有机酸类 B．糖类化合物 C．亚*酯 D．硝基化合物。
答案：CD
55．以下判断中正确的是：
A．因锡、铅的同一主族，且铅位于锡下方，故铅比锡更易与酸中H+发生置换反应
B．将砹化钾与碘化钾溶液分别置于空气中，碘化钾溶液更容易变质
C．因铊与铝同主族，故氢氧化铊与氢氧化铝一样都有明显的两性
D．锗单质是重要的半导体材料。
答案：D
56．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是：
A．1mol C20H42分子*含NA个共价键
B．25℃时，1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子
C．含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子为2NA个
D．当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为NA。
答案：D
57．下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是：
A．反应混合物的浓度改变
B．反应混合物中各组分的含量改变
C．正、逆反应速率改变
D．反应物的转化率改变。
答案：BD
58．取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03gZn粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是：
A．醋酸与锌反应放出的H2多
B．盐酸与醋酸分别与锌反应放出的H2一样多
C．醋酸与锌的反应速率大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大。
答案：BC
59．速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其结构简式为CH3CONH-C6H4-OH，有关它的叙述不正确的是：
A．能溶于热水
B．在人体内能水解
C．1mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br24mol
D．与对硝基甲苯互为同分异构体。
答案：C
60．一定条件下，反应2NO2 N2O4，△H=-57kJ达到平衡后，要使混合气体颜色变深，可采取的措施是：
A．增大体积 B．降低温度
C．增大压强 D．移走一部分N2O4气体。
答案：C
61．下列仪器：①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥坩埚 ⑦滴定管，常用于物质分离的是：
A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．②③⑥。
答案：B
62．金属镁与某浓度的*溶液恰好完全反应，且参加反应的镁与*的物质的量之比为2：5。则*的还原产物的相对分子质量为：
A．46 B．30 C．44 D．80。
答案：CD
63．常温下pH值相等的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中，水电离出的c(H+)分别为1.0×10-amol/L和1.0×10-bmol/L，水的电离度分别为和，下列关系式正确的是：
A．α1=α2 B．a+b=14 C．a＜b D．a＞7，b＜7。
答案：BD
64．有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下的氯气1.12L，Fe2+全部被氧化为Fe3+，则该氧化物的化学式可表示为：
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe2O7。
答案：C
65．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断不合理的是：
A．c1：c2=1：3
B．平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L-1。
答案：C
66．X、X为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是：
A．X离子半径大于Y离子半径
B．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C．X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D．电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。
答案：B
67．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为：
A．2 B．4 C．6 D．8。
请根据下列选项回答28～30小题：
A．[w/(w+18a)]100%
B．[w/(w+36a)]100%
C．[71w/161(w+36a)]100%
D．[71w/161(w+18a)]100%。
答案：B
68．在25℃时，将两个石墨电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有wg的Na2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。
答案：D
69．在25℃时，将两个石墨电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有wg的Na2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。
答案：C
70．在25℃时，将两个铜电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有wg的Na2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。
答案：A
71．鉴别盐酸、石灰水和氯化钙3瓶无色溶液，有下列试剂：(1).NaHCO3溶液，(2).AgNO3溶液，(3).Na2CO3溶液，(4).酚酞溶液。真正可选用的是：
A．只有(1) B．只有(2)
C．只有(3) D．(1)或(4)。
答案：D
72．某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是：
A．Ag+、Fe2+、Ca2+
B．Al3+、Mg2+、Ba2+
C．Ca2+、Fe2+、Ba2+
D．Ag+、Mg2+、Ba2
答案：AD
73．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2 而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为：
A．镓酸酸性强于铝酸
B．铝酸酸性强于镓酸
C．镓浓度小，所以不沉淀
D．Al(OH)3是难溶物。
答案：A
74．12克的样品在天平上称量时由于砝码和样品错放位置(5g以下用游码)，则该学生称得的读数为：
A．8克 B．10克 C．18克 D．15克。
答案：C
75．在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN 2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：
A、KSCN B．K2SO4 C．NaOH D．FeCl3。
答案：B
76．向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是：
A．NO2 B．CO2 C．NH3 D．CO。
答案：A
77．将SO2和Cl2等物质的量混和后，再通入甲基橙溶液中，其现象是：
A．由橙变黄 B．由橙变红
C．褪色 D．先变红，后褪色。
答案：B
78．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：
A．向饱和的胆矾溶液中加入一些无水硫酸铜粉末，很快有较多量的蓝色晶体形成
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。
答案：B。
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时间：2023-11-03 23:44
A
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B
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C
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