求学霸告知酸式根在水溶液中和熔融状态下规律

在水溶液中，电解质都能电离，大多数盐完全电离，酸式盐也一样 强酸的酸式盐溶液不存在酸式根，其电离方程式为 NaHSO4=Na+ + H+ SO42- 弱酸的酸式盐溶液，其电离方程式为 NaHCO3=Na+ + CO32- 在熔融状态下，能电离的物质有强碱，大多数盐，金属氧化物【这些是由离子组成的化合物】，电离得到...

矢量网络分析 (VNA) 是最重要的射频和微波测量方法之一。 创远信科提供广泛的多功能、高性能网络分析仪（最高40GHz）和标准多端口解决方案。创远信科的矢量网络分析仪非常适用于分析无源及有源器件，比如滤波器、放大器、混频器及多端口模块。 ...

酸：在溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物 碱：在溶液中的电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物

弱酸的酸根，结合了水电离的H+，促使水继续电离，使得溶液显碱性。如 CH3COO - + H2O ===CH3COOH+OH- 弱碱的阳离子， 结合了水电离出的 OH-，促使水继续电离，最后溶液中 H+浓度较大，溶液显酸性 如 NH4+ +H2O ===NH3.H2O +H+ 这样就很容易判断溶液的酸碱性， 如 AlCl3 FeCl2 Fe...

(放热>吸热) △H 为“—”或△H <0吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H为“+”或△H >0☆ 常见的放热反应:① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆ 常见的吸热反应:① 晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl ② ...

要把握规律：凡是生成难电离的物质的，就不能共存；凡是要发生氧化还原反应的不能共存。难电离的物质中学阶段就是：水，沉淀，气体。那么就是说如果给你的离子中，通过拼凑，能产生上述东西的，就不能共存了。以你给的题目为例，A中，H+和OH-，结合在一起形成了水，那么H+和OH-在溶液里就没啦~~...

(2)离子在水溶液或水合晶体的颜色 ① 水合离子带色的: Fe2+:浅绿色; Cu2+:蓝色; Fe3+:浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-; MnO4-:紫色 :血红色; :苯酚与FeCl3的反应开成的紫色. ②主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色. 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色. (3)主族金属单质...

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。例3．某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组...

负一硝酸氢氧根;负二碳酸硫酸根;负三记住磷酸根,正一价的是铵根。离子化合物——由离子组成的化合物。如氯化钠、氯化镁等。共价化合物——以共用电子对形成的化合物,如二氧化碳、氨气、水等。在金属和非金属元素构成的化合物里,金属元素是正价,非金属元素为负价,在氧化物里,氧是负二价,另一种元素显正价。...

常见的NaHCO3 NaHS,Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液中c(OH-)＞c(H+)溶液显碱性，例NaHCO3中：c（Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-),反例：NaHSO3,NaH2PO4溶液中弱酸根离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性c(H+) ＞c(OH-)。例在NaHSO3中：c（Na+）＞c...

NH4Cl是弱碱强酸盐，水溶液中NH4+水解而Cl-不水解呈酸性。NH4Ac是弱碱弱酸盐，水溶液中不仅NH4+水解Ac-也要水解，所以酸性减弱，pH变大