关于高一化学 氧化还原反应 的问题
发布网友
发布时间：2023-07-13 22:34
共5个回答
热心网友
时间：2023-09-22 08:23
2.12个
3.213:28
4.当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是136g.
原因：1.化合价降低的是氧化剂 Cl2由0到-1价 因此是 氧化剂 NH3由于N的电负性较大 因此显负价 为-3 变为N2 0价 化合价升高为还原剂
2.一个Cl原子 有0价变为-1价 转移一个电子 1个Cl2分子 转移两个电子 一共6个Cl2分子 因此是12个电子
3.氧化剂是Cl2 氧化产物是NH4Cl 因此 质量比是 （3*35.5*2）：（2*14）=213:28
4.被氧化的是还原剂NH3 生成28gN2 即1mol N2 根据 化学计量数的关系 NH3为8mol 因此是 （3+14）*8=136g追问您好，我开学上高一，这是暑假作业上高一的一个题目。
第(2）题的答案是6e-，我不知道是什么意思
第(4)的答案是34g
请解释一下
谢谢!
热心网友
时间：2023-09-22 08:23
氧化剂cl2 还原剂nh3
6
213:28
136g
在反应中得到电子的是氧化剂，即cl2.
转移的电子数单看氧化剂或者还原剂一个就行，3cl2到6nh4cl一共转移了6个电子
质量比你就算算吧：（35.5*2）*3：14*2
生成28gn2即生成1mol的n2.被氧化的物质即是还原剂nh3.一共8mol。计算得136g
热心网友
时间：2023-09-22 08:24
若满意请采纳
热心网友
时间：2023-09-22 08:24
(1)氧化剂是___CL2_______，还原剂是_____NH3_____。
(2)反应中转移电子数上是____12个_____。
(3)氧化剂与氧化产物的质量比是___213:28___________。
(4)当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是____34_______g.追问您好，我开学上高一，这是暑假作业上高一的一个题目。
第(2）题的答案是6e-，我不知道是什么意思
还有，第四题怎么做的
请解释一下
谢谢!
追答6E-是表明有6个电子得到、有6个电子失去
被氧化的物质氨气是3分子质量是34
热心网友
时间：2023-09-22 08:25
(2)6MOL
(3)213：28或者填7·61
(4)34g
好人请采纳，纯手算追问第(4)过程呢?
第(2)题答案是6e-,是什么意思?
