一道科学问题
发布网友
发布时间：2022-04-24 22:11
共5个回答
热心网友
时间：2023-10-12 21:39
实验原理
医用 NaCl和试剂 NaCl都是以粗食盐为原料制备的。
粗食盐中常含有一些不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质 （主要是 K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+和 SO42-、NO3-）。
不溶性杂质可用溶解过滤的方法除去。
可溶性杂质可选择适当试剂，使它们生成难溶化合物的沉淀而除去。
粗食盐经过精制后便得到药用生理食盐。
1. 泥沙等不溶物的除去：将粗食盐溶解于水，过滤除去。
2. SO42-的除去：加入稍微过量的 BaCl2溶液，生成 BaSO4沉淀而除去。
Ba2++ +SO42-＝＝BaSO4↓（白色）
3. Ca2+、Mg2+、Ba2+、Fe3+的除去：加入适量的 NaOH 和 Na2CO3溶液，使其生成氢氧化物和碳酸盐沉淀除去。
Mg2+ +2OH- ＝Mg（OH）2↓（白色）
Ca2+ + CO32- ＝CaCO3↓（白色）
Ba2+ + CO32- ＝BaCO3↓（白色）
Fe3+ +3OH- ＝Fe（OH）3↓（棕色）
溶液中过量的 CO32-可加入盐酸中和。
粗盐中 K+和 NO3-较少。由于 NaCl的溶解度受温度影响不大，而 KNO3、KCl和NaNO3溶解度随温度降低而明显减小。故在加热蒸发浓缩时，NaCl结晶出来，K+、NO3-则留在母液中，可过滤除去。
仪器和试剂
仪器：量筒 50 mL、烧杯 100 mL、玻棒、蒸发皿、滤纸、点滴板、漏斗及漏斗架、酒精灯、台秤
试剂 1 mol·L-1BaCl2、2 mol·L-1NaOH、1 mol·L-1Na2CO3、2 mol·L-1HCl
实验内容与步骤
（1）用台秤称取市售粗食盐 10 g，置于 100 mL 小烧杯中，加入 80 ℃ 左右的热蒸馏水30 mL 并不断搅拌，使食盐全部溶解。
（2）趁热加入 1 mol·L-1BaCl2溶液 l.5 mL～ 2.0 mL，继续加热几分钟 （使沉淀颗粒长大易于过滤），冷却，过滤，除去 BaSO4沉淀，保留滤液。
（3）将滤液加热至沸，加入 2 mol·L-1NaOH 溶液 0.5 mL，再滴加 1 mol·L-1Na2CO3溶液约 2 mL，至沉淀完全为止，过滤，弃去沉淀。
（4）在滤液中滴加 2 mol·L-1HCl溶液，加热，搅拌，赶尽 CO2，用 pH 试纸检验，使溶液呈酸性 （pH 约为 2～ 3）。
（5）将中和后的溶液小心移入蒸发皿，用小火蒸发并不断搅拌，以防止溶液或晶体溅出，约蒸去原体积 3/4 时去火。稍冷却，将所得晶体过滤，用少量蒸馏水 （约2 mL ～3 mL）洗涤两次，晶体置烘箱中，在 105 ℃ 烘干即得生理食盐
6）称重，计算产率：ω（NaCl）= m（精）/m（粗）
参考资料：http://blog.bioon.cn/user1/6986/archives/2006/57469.shtml
热心网友
时间：2023-10-12 21:39
仪器药品 烧杯/玻璃棒/酒精灯/漏斗/药匙/量筒/铁架台/天平粗盐、滤纸、剪刀、火柴
实验过程
1、托盘天平称取5g粗盐。用量筒量取10mL水倒入烧杯里。用药匙边加粗盐边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察食盐水是否浑浊。
2、在天平上称量剩下的粗盐，计算在10mL水中大约溶解了多少克粗盐。
3、按照化学实验基本操作所述方法进行过滤。观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊则再过滤一次。
4、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。
5、把得到的澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
6、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到其它的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
注意 1、酒精灯使用时要注意安全，不能用酒精灯靠近火焰点火。灭火不能用嘴吹灭。2、如果仅做过滤则可只做1~4步骤，得到澄清滤液可静置于阳光下，待其自然蒸发而得到精盐。
热心网友
时间：2023-10-12 21:40
热心网友
时间：2023-10-12 21:40
开关已经关了，电形不成回路，所以不耗电
打比方说，水龙头里面有水，但是水龙头不开，会费水吗？不会
我是电工
热心网友
时间：2023-10-12 21:41
那么,合金的质量M=5m
合金的体积V=3m/ρ1+2m/ρ2
根据密度的公式,合金的密度ρ=M/V=5m/(3m/ρ1+2m/ρ2)=5ρ1*ρ2/(3ρ2+2ρ1)
