怎样判断原子的未成对电子数。。。怎样根据泡利原则判断

发布网友 发布时间：2022-04-24 20:19

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热心网友 时间：2022-05-02 17:53

1/2（中心原子的价电子数+配体数）

化合物中元素的最外层电子数减化合价绝对值，再除2。

如NH₃，氮最外层有5个电子，化合价是-3，未成对电子是2，即一对。

在分子轨道中只以单颗存在的电子，而不形成电子对。因成对的电子较为稳定，不成对电子在化学中是相对较罕见的，而具有不成对电子的原子则较易发生反应。在有机化学中，不成对电子通常都应用在自由基中，以解释众多的化学反应。

扩展资料：

在一些稳定的分子中也会出现不成对电子。氧分子中有两颗不成对电子，而一氧化氮中有一颗。氧分子中不成对电子的自旋方向必然一致，因此氧元素表现出顺磁性。

镧系元素中的不成对电子是最稳定的，它们的f轨域不太与外界反应，不成对电子更难形成化学键。

根据泡利不相容原理、一原子中的电子不能有同一量子数，若电子要留在同一分子轨道中（主量子数、角量子数、磁量子数一致），需改变其自旋量子数。电子为费米子，其自旋为 -1/2 或 +1/2 ，因此一分子轨道中只能有一对电子。

参考资料来源：百度百科--未成对电子

热心网友 时间：2022-05-02 19:11

追答写出电子排布啊，按照1s2，

2s2，2p6
3s2，3p6，3d10
4s2 ,4p6，4d10，4f14
5s2，5p6，5d10，5f14，5g18
6s2，6p6，6d10，6f14，6g18，6h22
从右上角开始画平行线，所以排布就是1s2，2s2，2p6，3s2，3p6,4s2,3d10，4p6，5s2，4d10，5p6，6s2，来排布，
Mo是42号，那么就是1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，4s2，3d10，4p6，5s2，4d4，
由于要使该原子稳定，那么d轨道要达到半充满状态，那么就是1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，4s2，3d10，4p6，5s1，4d5，了。